2023届高三化学二轮复习 09 小题保分训练(9) 表格逻辑型实验

这是一份2023届高三化学二轮复习 09 小题保分训练(9) 表格逻辑型实验，共8页。试卷主要包含了下列实验的现象和结论均正确的是，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
小题保分训练(9) 表格逻辑型实验
1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
ClO－水解使溶液呈碱性
B
用洁净的铁丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na＋
C
取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸未变蓝
原溶液中不含NH
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌
得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸体现氧化性和吸水性
2．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸
生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D
测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH
Na2CO3＞NaClO
酸性：H2CO3＜HClO
3．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag＋和NH3·H2O可以大量共存
C
在某盐溶液中加Al，然后加入少量NaOH溶液，加热
产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
该盐中含有NO
D
将Na粒投入MgCl2溶液
析出银白色固体
固体为Mg
4．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有CO
取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含CO
B
探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价
取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液
若前者溶液变红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有＋2、＋3两种化合价
C
探究浓度对化学平衡的影响
向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1K2CrO4溶液，滴加数滴1 mol·L－1HNO3溶液，观察溶液颜色变化
溶液由黄色变橙色，说明增大H＋浓度，平衡向生成Cr2O的反应方向移动
D
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制的氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油

5．下列实验的现象和结论均正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液
溶液颜色无明显变化
稀硝酸将铁直接氧化成Fe2＋
B
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
I－的还原性强于Cl－
C
向紫色石蕊溶液中通入SO2
溶液先变红后褪色
SO2具有酸性和漂白性
D
向0.01 mol·L－1 KMnO4溶液中滴加足量0.1 mol·L－1 H2O2溶液
KMnO4溶液褪色
H2O2具有氧化性
6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　)
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，出现红色
该溶液中一定含有Fe2＋
B
向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
C
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
D
将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中，有色布条褪色
氯气具有漂白性
7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液呈强碱性
C2H5O－结合H＋的能力强
B
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3＋C6H5OH
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)HClO
用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH
11．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
生成白色沉淀
碳酸的酸性比硅酸强
B
向FeCl3溶液中通入足量的H2S
生成两种沉淀
Fe3＋的氧化性强于S
C
向某无色溶液中滴加少量新制氯水
加入淀粉后溶液变成蓝色
原溶液中含有I－
D
向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液
有砖红色沉淀生成
Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
12．下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入Cl2
溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，像有一层膜兜着
Al2O3熔点比Al高
C
向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭
溶液上方产生红棕色气体
NO2是碳与浓硝酸反应生成的
D
铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，放置一段时间
液滴边缘出现红色
Fe发生了析氢腐蚀
13．向一定质量的乙酸钙饱和溶液中加入30 mL灯用酒精和2～3滴1%酚酞溶液，搅拌，再加入6 mL饱和乙酸钙溶液，快速搅拌后静置，将得到的多孔半透明凝胶(固体酒精)捏成球，放在白瓷板上点燃后会随着燃烧的持续进行呈现出不同的现象，此实验被称为“变色冰火球实验”。下列对实验过程中出现的现象解释不合理的是(　　)
选项
现象
解释
A
开始火焰呈蓝色
凝胶缝隙中的乙醇发生燃烧
B
1.5 min后，球体开始出现紫红斑点，并逐渐连接成片
升温时乙酸钙水解加剧，生成的乙酸使酚酞呈紫红色
C
随着燃烧进行，球体出现白斑
乙酸钙晶体受热分解失去结晶水
D
15 min后，球体成为近乎黑色
乙酸钙受热分解、炭化
14．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　)
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH－氧化了Mg
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
16．下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)
选项
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2＋既有氧化性又有还原性
19．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2


【小题保分训练(9) 表格逻辑型实验】答案
1．B。解析：次氯酸钠溶液有漂白性，能将红色石蕊试纸漂白，A项错误；用洁净的铁丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，B项正确；检验NH时，应加入稍浓的氢氧化钠溶液并加热试管，C项错误；向蔗糖中加入浓硫酸生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水性，放出的有刺激性气味的气体是SO2，说明发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，则浓硫酸还体现了强氧化性，D错误。
2．A。解析：向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正确；即便亚硫酸钠没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后H＋、NO也会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，故B错误；向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，并不能生成氨气，故C错误；测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3>NaClO可以说明HCO的酸性弱于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度的NaHCO3和NaClO的pH，故D错误。
3．C。解析：铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾固体，引入NO，发生反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，体现了硝酸根离子在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，A不符合题意；溶液变澄清是因为生成了银氨络离子，Ag＋和NH3·H2O并不能大量共存，B错误；实验现象说明生成的气体为NH3，Al与NO在碱性条件加热反应可以生成氨气，C正确；Na粒投入MgCl2溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论均错误，D不符合题意。
4．C。解析：取少量溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含CO或HCO，故A错误；2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液，滴加数滴1 mol·L－1HNO3溶液，溶液由黄色变橙色，说明增大H＋浓度，平衡向生成Cr2O的反应方向移动，故C正确；甘油是丙三醇，与新制的氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，故D错误。
5．B。解析：铁和硝酸反应开始生成Fe3＋，过量的铁会把Fe3＋还原为Fe2＋，故A错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，证明I－的还原性强于Cl－，故B正确；SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，故C错误；H2O2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4具有强氧化性，H2O2具有还原性，故D错误。
6．D。解析：向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不存在铁离子，再加入H2O2溶液，出现红色，由于双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则可以说明该溶液中一定含有Fe2＋，A项正确；加入盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO，B项正确；金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，C项正确；将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中，有色布条褪色，是因为氯气溶于水反应生成的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，而干燥的氯气并没有漂白性，D项错误。
7．A。解析：C2H5ONa溶液中电离出的C2H5O－水解生成C2H5OH与OH－，使溶液呈强碱性，即C2H5O－＋H2OC2H5OH＋OH－，所以C2H5O－结合H＋的能力强，故A正确；高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和H2O反应生成HClO，其具有强氧化性可使品红溶液褪色，该现象不能证明该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物，故B错误；硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使KSCN溶液变红，所以不能得出氧化性：Fe3＋Ksp(AgI)。B.不能确定是否含有Fe2＋，正确的实验操作应该是先加入KSCN溶液，无变化，再加入氯水，溶液变红色，证明溶液中存在Fe2＋。C.上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br－的还原性强于Cl－。D.加热盛有NH4Cl固体的试管，NH4Cl分解产生HCl和NH3，HCl和NH3在试管口重新反应生成NH4Cl，是化学反应，不是升华。
17．A。解析：A.叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系。B.原电池是将化学能转化为电能的装置，叙述Ⅰ正确；原电池能够对外供电，故工作时不需要外接电源，叙述Ⅱ错误。C.乙二酸与KMnO4溶液发生反应，是由于乙二酸具有还原性，而不是酸性。D.NaCl是离子化合物，含有离子键，叙述Ⅰ正确；NaCl固体中无自由移动的离子，故不能导电，叙述Ⅱ错误。
18．C。解析：A.因固体物质中通常含有少量水分，加热时，即使固体不分解，试管内壁也会出现水珠，Na2CO3受热不分解。B.向稀的苯酚水溶液滴加少量饱和溴水，因生成的三溴苯酚溶于苯酚稀溶液，观察不到白色沉淀，故B项正确。C.向含I－的溶液中滴加少量新制氯水，因氧化性：Cl2>I2，可发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，I2使淀粉变蓝色，正确。D.加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有还原性。
19．D。解析：向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确。