2023届山东省菏泽市单县高三下学期第七次模拟考试化学试卷（含解析）

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2023届山东省菏泽市单县高三下学期第六次模拟考试化学试卷 分值 100分  时间  100分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35．5  Ti 48  Co 59一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是(    )A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2．下列叙述正确的是(    )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中3．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是(    )A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒进行引流 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2时还需要加热条件 D．用装置丁分液时，从下口放出有机相4．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是(    )A．可用铝热反应制备铬B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化C．可直接蒸发CrCl3溶液制备无水CrCl3D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为5．下列实验设计所得结论均正确的是(    )A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解6．抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是(    )A．该有机物中N原子有两种杂化方式 B．其水解产物均可与Na2CO3溶液反应C．1mol该分子最多与3molNaOH反应 D．该有机物苯环上的一氯代物有3种7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是(    )A．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 B．Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的C．WZY4•5X2Y中有三种不同结合力的X2Y D．220℃时，固体物质的化学式为WZY48．“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是(    )A．铜离子降低了反应的活化能B．反应物中黑球元素的电负性强于NC．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短9．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4装置如图所示(夹持装置略)。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO＋2H2O＝2MnO＋MnO2↓＋4OH-。下列说法错误的是(    )A．试剂X可以是漂白粉或KClO3B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→fC．装置C中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低10．某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。下列说法正确的是(    )A．反应①～④均为氧化还原反应B．反应②为NH＋ ＝NH＋ C．消耗0.5molO2，理论上可处理1molNOD．总反应方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是(    )标号实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象C探究室温下NH3·H2O的电离程度用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pHD通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象              12．化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是(    )A．Y中含氧官能团有3种           B．1molY最多消耗4molNaOHC．Y可发生取代、加成、消去反应   D．Y与足量H2加成后，产物分子中含5个手性碳原子13．一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋、H＋、)回收金属的工艺流程如下：  室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Co2＋Cu2＋Fe2＋Fe3＋Mn2＋开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9      下列说法正确的是(    )A．“滤渣I”为Fe(OH)3B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C．生成MnO2的离子方程式为Mn2＋＋O2＋H2O＝2MnO2↓＋4H＋D．“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度14．一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以[Zn(H2O)6]2+的形式存在，并存在[Zn(H2O)6]2+[Zn(H2O)5(OH)]+＋H+。下列说法正确的是(    )A．放电时，I室溶液pH增大B．放电时，该装置II室可实现海水淡化C．充电时，Zn电极反应为Zn＋6H2O－2e－＝[Zn(H2O)6]2+D．充电时，每生成1molO2，III室溶液质量理论上减少32g15．常温下，将0.2 mol·L⁻¹ NH4Cl溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液pOH＝6.2。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无NH3逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。已知：或；a、b、c、d、e分别表示A2-、HA-、H2A、、NH3·H2O中的一种。Kb(NH3·H2O)＝1.7×10-5。下列说法错误的是(    )A．图中曲线a表示的是NH3·H2O，曲线e表示的是H2AB．pH＝7时，c(Cl-)＋c(A2-)＋c(NH3·H2O)－c(H2A)＝0.1mol·L⁻¹C．M点时，＝D．pOH＝8时，c(H2A)>c(HA-)>c(OH-)>c(NH3·H2O)三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16．LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：(1)PO的立体构型是_____，Fe2+的价层电子轨道表示式是_____。(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是_____，基态原子第一电离能最小的是_____。(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是_____。(4)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。①从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。②相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。③图乙中X的杂化方式最可能是_____(填字母编号)。a.sp3 b.sp3d c.sp3d2 d.sp3d3(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm，如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。                  图1①据此推断该晶胞中氯原子数目为_____。②图中A、B两原子核间距离为_____nm(只列计算式)。(6)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②(7)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有_____个“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是_____；若①处Cu原子坐标为(，，)，则Cu2O晶胞中Cu4O四面体中O原子坐标为_____。17．锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图1所示。已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示： 物质Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3   MnSNiS  CoSKsp 2.1×10-13  3.0×10-16 5.0×10-16 1.1×10-36 2.5×10-13 1.07×10-21 4.0×10-21 (1)“溶浸”时，锰的浸出率与浸出时间的关系如图2所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______。(2)MnO2主要用于氧化_______。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖-硫酸溶液处理，回收Mn2+，氧化产物为CO2，写出反应的离子方程式：_______。(3)滤渣3的主要成分为_______(填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有_______作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点溶液pH＝7。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是_______；若反应终点溶液pH小于7，可能的后果是_______。(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料ZnxMn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成ZnxMn(1-x)Fe2O4的电极总反应式为_______。18．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)可用于制备电池正极材料。Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4H2PO4，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，_______(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，_______，继续通入氨气。(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通NH3，即可制得NH4H2PO4溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程如图所示：已知：ⅰ.pH>4时，Fe2＋易被氧气氧化；ⅱ.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表： FeSO4⋅7H2O(NH4)2SO4FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅6H2O20℃48753760℃1018838    (3)第一次加稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是_______。(4)操作a是蒸发浓缩，_______(填操作)。(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图3所示连接好装置进行实验。下列实验操作的正确顺序为_______(填序号)。①点燃酒精灯，小火加热    ②停止通入氮气，关闭K1、K2③打开K1、K2        ④熄灭酒精灯，冷却至室温⑤缓缓通入氮气        ⑥称重A重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝_______(列式表示)。19．(2023山东淄博一模)化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基) ii. ＋(R为烃基)回答以下问题：(1)A的结构简式为           ；符合下列条件的A的同分异构体有          种。①能与FeCl3溶液作用显色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1其中，能发生水解反应的结构简式为           。(2)D→E的反应类型为           ；该反应的目的是           。(3)F→H的化学方程式为           ，有机物J中含有官能团的名称是           。(4)综合上述信息，写出由和制备的合成路线，其他试剂任选           。20．(2023山东维坊一模)丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)  ΔH1Ⅱ. C3H8(g)CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)   ΔH2＝255.7 kJ·mol－1Ⅲ. C3H6(g) CH4(g)＋C2H2(g)   ΔH3＝131.5kJ·moL⁻¹已知：①温度高于600℃时，C－C键比C－H键更容易断裂；②平衡状态下：丙烯选择性丙烯收率回答下列问题：(1)下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数lnKc与温度T关系的是_______(填序号)。a. b.   c. d. (2)在100kPa的恒压条件下，将1 mol C3H8(g)加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是_______。②580℃，t＝10min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为_______，v(C2H2)＝_______kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数Kp＝_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数)。(3)工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料C3H8(g)中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是_______。