浙江省2022年中考科学模拟题汇编-24水

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浙江省2022年中考科学模拟题汇编-24水
1．（2022·浙江舟山·校联考二模）3月22日是第三十届世界水日，今年主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。蒸馏水是常见的一种溶剂，下列有关蒸馏水的说法正确的是（　　）
A．它的导电能力强 B．它的pH=0
C．它由氢原子与氧原子直接组成 D．它是一种化合物
2．（2022·浙江温州·温州市第十二中学校考二模）小明在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，向一定量的硝酸钾颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）

A． B． C． D．
3．（2022·浙江宁波·统考二模）下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
选项
X
Y
Z
A
H2SO4
H2
H2O
B
CuSO4
CuCl2
Cu（OH）2
C
H2O
H2
CO2
D
Cu
CuO
CuSO4

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·浙江杭州·统考二模）甲物质20 ℃和30 ℃时的溶解度分别为30克和40克。20℃时，将20克甲物质加入到100克水中，并将所得溶液进行如下图操作，以下说法正确的是（　　）

A．①中溶质与溶液的质量比为1：5 B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大
C．①②③中溶液的溶质质量分数最小的为③ D．②烧杯内的溶液为饱和溶液
5．（2022·浙江温州·统考一模）我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（　　）
A．黄豆磨浆 B．分离渣浆
C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
6．（2022·浙江宁波·统考二模）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3. 65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10. 6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2. 2g
7．（2022·浙江杭州·统考一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　）
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100

A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
8．（2022·浙江杭州·统考二模）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）  

A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体
9．（2022·浙江宁波·统考一模）如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是（　　）  

A．图中的错误操作只有③
B．配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存
C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是④①③⑤②
D．按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
10．（2022·浙江丽水·统考一模）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比 （  ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
11．（2022·浙江·一模）2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，面对突如其来的灾害，举国上下，万众一心，科学防治。
（1）新型冠状病毒可通过空气传播。当我们吸气时，胸部扩张，胸内肺泡跟着扩张，于是肺的容积增大，肺内空气压强___________，外界大气压使含病毒的空气经鼻腔、气管进入肺中。
（2）在抗击新型冠状病毒期间，医护人员必须穿着厚厚的防护服、戴上口罩和眼罩。眼罩的玻璃片常常模糊不清，这是由于水蒸气的___________现象而形成的。科研工作者日夜奋战在研究病毒的特殊实验室——负压实验室（即室内气压低于室外），从传染病角度看，新型冠状病毒属于___________。
（3）传染病专家指出75%酒精对新型冠状病毒能起到有效的消毒作用。现有90%的酒精溶液5千克，若要配置成75%酒精溶液，需加入___________千克水。
（4）在抗击新型冠状病毒的斗争中，医务人员需要随时看护患者，临时使用的一种呼唤电路如图所示（注意：有多少张床就按同样接法装多少盏电灯，图中只画出两盏），患者只要按床头的电键，他们就知道谁呼唤。请你研究一下这个电路（你可以只研究没有两人同时按电键的情况），说说既然已经有电铃为什么还需要电灯？___________。

12．（2022·浙江温州·统考二模）温州武术之乡枫林镇成为浙江省第一批千年古城复兴试点｡
（1）枫林原名丰里，明朝时，因村南前山遍布枫香树而易名为枫林，枫林村南前山所有的枫香树构成一个___________；
（2）武术爱好者进行表演时，他的___________（填脑的结构名称） 能起到保持身体平衡的作用，协调身体各部分肌肉活动的功能；
（3）我国选手任子威以约1分26.8秒的成绩获得短道速滑男子1000米冠军，在这次比赛中任子威的平均速度为___________米/秒 （精确到0.1米/秒）；
（4）短道速滑运动员在训练和比赛的过程中必须带头盔，运动过程中若发生意外，由于运动员具有___________继续向前运动， 撞击周围或物体，佩戴头盔可以避免或减轻因碰攆受到的伤害；
（5）运动员训练过后通过饮用生理盐水补充盐分，配制2000克溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要食盐___________克｡
13．（2022·浙江金华·统考一模）小科同学进行“物质的溶解”实验时，取四个盛有100毫升、20℃水的烧杯，分别加入20克、30克、40克固体物质A和2克熟石灰，依次编号为甲、乙、丙、丁，充分溶解后的情况如图所示。请回答：

（1）甲杯溶液溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）20%；
（2）上述四杯溶液一定是饱和溶液的有______。
14．（2022·浙江舟山·校联考二模）4月5日3点20分03秒，舟山进入了“清明”节气，“青饼”是清明节的时令美食，用到的食材有：米粉、艾叶等，加适量的“保绿剂”【主要成分是小苏打（NaHCO3），常含有少量氯化钠】能使“青饼”保持碧绿的颜色。为了测定“保绿剂”中小苏打中NaHCO3的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示：
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9.2
61.7
66.5

试计算：（计算结果保留一位小数。NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑）
(1)反应产生二氧化碳的质量__________克；
(2)样品中的NaHCO3质量______；
(3)所得溶液中NaCl的质量分数_____。
15．（2022·浙江舟山·校联考二模）豆腐富含蛋白质，深受人们欢迎，其制作的主要工艺流程如图甲。

（1）大豆的营养物质主要储存在图乙种子结构中的___________（填序号）。
（2）将豆腐花压制成豆腐的过程就是将豆腐与其中的水分离，该过程与图丙中___________（填序号）实验的原理相同。
16．（2022·浙江宁波·统考一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2

（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（2）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是___________ g。  
（3）在6.5g样品中，碳酸钠的质量分数是多少？ （结果精确至 0.1%）
17．（2022·浙江宁波·统考一模）随着科技的进步，人们对于生活质量有了一定的追求，“ 净饮一体净水器”逐渐取代常见的饮水机进入人们的生活。

（1）“净饮体净水器”有两个水箱：原水箱和纯水箱。在原水箱中加入自来水，经过内置的PP棉、活性炭棒、反渗透RO膜，___________（填分离混合物的方法）自来水中的泥沙等大颗粒物质，吸附异味，有效滤除9.9%细菌、病毒、重金属、农药残留等，将净水储存于纯水箱中。
（2）“净饮一体净水器”通过360℃螺旋通体瞬热结构，搭载稀土厚膜速热技术，达到3秒速热。要将1L水从常温25℃加热至沸腾，需要吸收热量___________J。
18．（2022·浙江宁波·统考二模）A、 B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，图中反应条件与其他物质均已略去。诸回答下列问题：

（1） A可能的化学式为___________。
（2）写出A→E的两个化学方程式：___________、___________。
19．（2022·浙江温州·统考二模）天然碱的主要成分是碳酸钠，工业上常采用“天然碱苛化法"制取氢氧化钠，流程如下：
  
（1）操作1的名称是___________。
（2）用150克天然碱（含杂质10%，杂质不溶于水）配制溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，需要加水多少克？___________
（3）在制取氢氧化钠的过程中，固体回收池的碳酸钙可以回收再利用。回收得到的碳酸钙质量与石灰石质量的比值称为碳酸钙回收率。小明测量回收池中的固体质量，计算碳酸钙回收率，记录为a%；小红通过氢氧化钠晶体质量计算碳酸钙的质量，并算得碳酸钙的回收率，记录为b%， 发现a大于b、请说明a大于b原因：___________。（例举一个）
20．（2022·浙江舟山·统考一模）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是______。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有______。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？______
21．（2022·浙江宁波·统考二模）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：  
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
10
20
45
80
剩余固体的质量/g
4
3
1
1

（1）该石灰石样品的纯度为______。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？_____
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？_____   


22．（2022·浙江丽水·统考一模）随着经济的快速发展，近些年来，废旧金属回收市场为我国做出了伟大的贡献。比如铜粉在产业上的普遍应用，利用便宜的废旧黄铜（铜锌二元合金）制备铜粉具备极其重要的意义。为测定废弃黄铜中铜质量分数，小科设计了以下实验方案。
方案一：分别取 20 克该黄铜样品与相同质量分数的稀硫酸进行四次实验，实验数据如下表。
次数
1
2
3
4
加入样品的质量/克
20
20
20
20
加入稀硫酸的质量/克
100
150
200
250
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克
16.75
15.125
13.5
13.5

（1）该合金中铜的质量分数为___________；
（2）求方案一中稀硫酸的的质量分数；( )
方案二：利用测量氢气体积来计算该废旧合金中锌的质量，从而获得铜的质量分数。下图为该方案实验装置。请回答下列问题：

（3）根据方案二的测定方法，下列操作会导致废旧合金中铜的质量分数偏大的是___________；
A．样品中滴加的稀硫酸过量
B．待气泡连续均匀冒出时开始收集气体
C．读取量筒内收集到水的体积时仰视
（4）小丽认为方案一优于方案二，理由是__________（写出一条即可）。
23．（2022·浙江宁波·统考一模）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________ 。    
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：___ 。    
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少? _____（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）  


参考答案：
1．D
【详解】A、蒸馏水中几乎没有可以自由移动的离子，因此它的导电能力很弱，故A错误；
B、蒸馏水呈中性，即pH=7，故B错误；
C、蒸馏水由水分子构成，而水分子是由氢原子和氧原子构成，故C错误；
D、蒸馏水是纯净物，且由两种元素组成，那么它还是化合物，故D正确。
故选D。
2．BD
【分析】根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，饱和溶液加水稀释溶质质量分数减小分析。
【详解】由图象可知，甲溶液和乙溶液中均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙溶液中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁溶液中又加入了25g水，溶质的质量分数比乙溶液中的溶质的质量分数又减小了。故选BD。
3．C
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。本题需熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，故选项中各组物质能通过一步反应实现转化。
B、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项中各组物质能通过一步反应实现转化。
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气不能与其它物质反应生成二氧化碳，故选项中氢气与二氧化碳不能通过一步反应实现转化。
D、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项中各组物质能通过一步反应实现转化。
故选：C。
4．D
【详解】A、20 ℃时的溶解度分别为30克，20g甲能全部溶解在100g水中，所以①中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故说法错误；
B、由图可知，①到②过程中温度不变，甲物质的溶解度不变，故说法错误；
C、由图可知，①是20 ℃时的不饱和溶液，②是20 ℃时的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数②＞①，③比②溶解得溶多，故溶液的溶质质量分数③＞②，所以溶液③的溶质质量分数最大，故说法错误；
D、由图可知，②烧杯内还有未溶解的固体，所以是饱和溶液，故说法正确。
故选D。
5．B
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据题意知道，分离渣浆，是将豆浆与豆渣分离，与实验室过滤的原理相同，故B符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A. 反应至A点时，发生反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，此时锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，此选项正确；
B. Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，由图可知，生成NaHCO3，需要盐酸为50g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3转化为NaHCO3和NaHCO3转化为CO2，消耗盐酸的质量比为1:1，即需要盐酸的质量为50g+50g=100g，b的数值为100g，此选项正确；
C. 设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。

，x=5.3%，此选项错误；
D. 设反应至B点时，产生的气体质量为y。

，y=2.2g，此选项正确。
故选C。
7．C
【分析】20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，即该温度下，100克水最多溶解54.6克MgCl2。
【详解】A、由分析可知，40克MgCl2能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g=2：5，故说法错误；
B、由分析可知，50克MgCl2能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶质的质量分数为，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，故说法正确；
D、由分析可知，20℃时，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，所以③④所得溶液的溶质质量分数相等，故说法错误。
故选C。
8．C
【详解】A、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度约为36g，则此时20g水中最多溶解7.2g氯化钠，20℃将5g氯化钠放入20g水中，氯化钠固体会完全溶解形成不饱和溶液，选项错误；
B、100℃时，氯化钠的溶解度为40g，20g水中最多溶解氯化钠8g，则题目中加入的10g氯化钠只能溶解8g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；
C、b溶液的底部有固体剩余，溶液为饱和溶液，升温至100℃时，c溶液中只能溶解8g氯化钠，溶液为饱和溶液，即b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，选项正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，氮氯化钠的溶解度收温度影响较小，用降温的的方法不能获得大量氯化钠晶体，应选择蒸发结晶的方法来获得氯化钠晶体，选项错误；
故选C。
9．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图③中仰视读数，故选项说法错误；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，配制好的氢氧化钠溶液需要密封保存，故选项说法错误；
C、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，正确的实验操作顺序为④①③⑤②，故选项说法正确；
D、量取水时，如图③仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选C。
10．D
【详解】A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误；
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误；
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误；
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。
故选D。
11．     减小     液化     病原体     1     见解析
【详解】（1）[1]一定质量的气体体积减小时压强增大，体积增大时压强减小。当我们吸气时，胸部扩张，胸内肺泡跟着扩张，于是肺的容积增大，肺内空气压强减小，大气压使含病毒的空气进入肺中。
（2）[2]医护人员戴上的眼罩，当呼出的热的水蒸气遇到冷的玻璃片就会液化，形成小水珠，附着在上面，遮挡视线，使人看着模糊不清。
[3]从传染病角度看，新型冠状病毒能使人和其他生物患病，所以新型冠状病毒属于病原体。
（3）[4]设加入水的质量为m，由题意得
5kg×90%=（5+m）×75%
解得
m=1kg
（4）[5]电铃在干路上，无论是哪号病床的患者，按下开关，电铃都会响，致使医务人员辨别不清哪位患者需要看护。安装电灯能起到这个作用，当病人需要看护，按下开关，电铃响的同时对应患者的灯亮起，就知道哪位患者需要看护。
12．     种群     小脑     11.5     惯性     18
【详解】（1）[1]所有的枫香树是同一种生物，构成一个种群。
（2）[2]小脑具有维持动作平衡以及保持身体平衡等作用，即武术爱好者进行表演时，他的小脑能起到保持身体平衡的作用，协调身体各部分肌肉活动的功能。
（3）[3]已知所用的时间为
t=1min26.8s=86.8s
在这次比赛中任子威的平均速度为

（4）[4]惯性是一切物体都具有的保持原来运动状态不变的性质。戴头盔可以防止惯性造成的伤害。
（5）[5]质量分数等于溶质质量除以溶液质量，故需要食盐的质量为
m=2000g×0.9%=18g
13．     小于     丙、丁
【详解】（1）甲杯溶液溶质质量分数为：