新高考化学一轮复习课件 第4章 第21讲　必做实验提升(四)　不同价态含硫物质的转化

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
不同价态含硫物质的转化
1.－2价S→0价S实验步骤：在两支试管中分别加入1 mL硫化钠溶液，向其中一支边振荡边滴加亚硫酸溶液，另一支边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液，用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。
答案　硫化钠转化为单质硫，硫元素化合价由－2价转化为0价，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。
2.根据硫元素的化合价分析H2SO3具有氧化性还是还原性？怎样利用实验验证H2SO3具有的性质？
答案　硫元素的最高正价是＋6价，最低负价是－2价，H2SO3中硫元素为＋4价，因此H2SO3既有氧化性又有还原性。可以利用H2SO3与Na2S或H2S反应，验证H2SO3具有氧化性；利用H2SO3与酸性KMnO4溶液反应，验证H2SO3具有还原性。
3.＋6价S→＋4价S实验步骤：如图所示连接仪器装置，向试管甲中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。
答案　试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶液逐渐变为无色。
4.0价S→－2价S实验步骤：将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，放在石棉网(或陶土网)上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。
答案　硫转化为硫化亚铁，观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。
1.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化 性强于I2D.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸 褪色都能证明SO2的漂白性
2.下列实验所得结论不正确的是
A.实验Ⅰ中气体是H2B.实验Ⅱ中没有发生化学反应C.实验Ⅲ中气体是SO2D.该实验说明浓度、温度影响实验现象
3.已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为 BaSO4沉淀C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广 口瓶，参与反应D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以导管不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
4.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是__________________________________________________________________________。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是__________________________。
防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉
与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验
防止空气中的O2参与反应
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________________________。(4)操作②的作用是_____________________，也可改用______。(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是__________________________________________。
防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
5.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________________，看到的现象是____________，反应的化学方程式为______________________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_____________________________，看到的现象是_________________，反应的离子方程式为____________________________________。
Na2SO3溶液、溴水
Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr
Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀硫酸
6.某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。试剂：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：___________________________________________。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：______________________________________。
将产生的气体通入品红溶液中，
(3)①中加入的物质是____________，该转化利用的是SO2____________的性质。(4)写出③的离子方程式：___________________________________。
任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。