山西省太原师范附属中学、太原市师苑中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学（理）试题及参考答案

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太原师院附中师苑中学2022～2023学年高二下学期第一次月考化学试题（理）出题人：要飞虎   审核人：杨利芳（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12  F19  Na23  Al27  Fe56一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是A.炭黑 B.陶瓷 C.玻璃 D.水晶2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是A.砷原子结构示意图B.非晶体的微观结构示意图C.HF分子间的氢键D.在通常状况下氢原子电子示意图3.下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是A.金属 B.半导体 C.非晶体 D.晶体4.有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，下列说法错误的是A.该物质的化学式为TiN  B.Ti与Ti的最近距离是C.Ti的配位数为6  D.与N距离相等且最近的N有12个5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同.下列说法正确的是A.第一电离能： B.简单离子的半径：C.简单离子还原性： D.氢化物水溶液的酸性：6.（无机苯）的结构与苯类似，也有离域键.下列关于的说法错误的是A.分子中所有原子共平面  B.分子中B和N的杂化方式相同C.形成离域键的电子全部由N提供 D.其熔点主要取决于所含化学键的键能7.下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是：A.液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性B.由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质C.等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成D.等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性8.下列说法不正确的是A.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型B.中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体C.通常当离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近D.是偏向离子晶体的过渡晶体，当离子晶体处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当共价晶体来处理9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D.原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子10.为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖（）和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径.关于上述物质，下列说法正确的是A.和均为极性分子，故易溶于水B.晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个C.分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V形D.葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体11.下列关于和金刚石的叙述正确的是A.是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物B.通常状况下，1mol晶体中含有键（表示阿伏加德罗常数值）C.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用D.1mol金刚石中含有个C-C键（表示阿伏加德罗常数的值）12.下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.①②③ B.②③④ C.④⑥ D.③⑤13.二茂铁是一种含铁的有机化合物，黄色针状晶体，熔点173℃（在100℃时开始升华），沸点249℃，可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子（）形成的夹心型分子（如图所示）.下列关于二茂铁晶体的说法正确的是A.存在离子键、范德华力  B.为分子晶体C.环戊二烯负离子碳原子杂化方式为 D.二茂铁易溶于水14.下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是A.金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子”B.金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性15.下列物质的熔点高低顺序中，正确的是A.晶体锗>晶体硅>金刚石  B.生铁>纯铁>钠C.  D.金属K<金属Cr16.下列说法中正确的有①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8A.2个 B.3个 C.4个 D.5个17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A.Ca位于元素周期表s区B.每个周围距离最近且等距的有4个C.位于构成的四面体空隙D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向18.已知冰晶石（）熔融时的电离方程式为.现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种.下列说法正确的是A.冰晶石是共价晶体B.大立方体的体心处▽代表C.与距离相等且最近的有6个D.冰晶石晶体的密度为19.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；下列说法正确的是A.苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为杂化B.环己醇分子含有1个手性碳原子C.环己醇的沸点比甲基环己烷（）高D.己二酸分子中所含键个数与键个数之比为11:220.某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期.Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道.下列说法不正确的是A.电负性：  B.简单原子半径：C.最简单氢化物稳定性： D.氯化物熔点：二、非选择题（本大题共5小题，共60分）21.（11分）X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示.元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与 X 形成的合金为目前用量最多的金属材料（1）Q元素基态原子的电子排布式是____________.（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能：________＞________（填元素符号）；X和Z形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为__________，该化合物溶于水________（填“易”或“难”）.（3）Y的最简单氢化物分子中含有_________共价键（填“极性”或“非极性”，下同），是________分子，该氢化物易液化，其原因是_____________________.（4）M的气态氢化物和氟化氢相比，沸点高的是__________（填写化学式，后同）；稳定性强的是_________，其原因是____________________________.22.（12分）（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______.（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种.①Cr原子的价电子排布式为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______.②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______（填元素符号）（3）我国科研人员研制出了M-LiH（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破.①Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______.②第三电离能_______（填“>”或“<”），原因是__________________.（4）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图所示.K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________.在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置.23.（12分）Ⅰ.下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：（1）上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是_______.（2）冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______.（3）MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有_______个，由与最近的围成的空间几何构型为_______.（4）铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有个，晶体中的配位数是_______.（5）冰的熔点远高于干冰，除是_______分子外（填“极性”或“非极性”），还有一个重要的原因是_______.Ⅱ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标.四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示.坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd（0，0，0）最近的Sn_________（用分数坐标表示）.晶体中与单个Sn键合的As有___________个.24.（13分）（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为__________.（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________.（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________.（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：____________________.（5）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born−Haber循环计算得到.可知，Li原子的第一电离能为________，键键能为______（6）、、的还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________，已知的沸点高于，其原因是________________.25.（12分）（1）2023年3月16日，最新款内折旗舰华为MateX3发布，该款手机是使屏幕兼顾轻薄和良好的抗冲击性能、耐刮擦性能和弯折性能，同时也是将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统，而之前国际化学顶级期刊《Science》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班仅21岁的校友曹原.石墨烯这一人们视为“引领未来”的新材料，享受其广泛应用于蓄电池、智能手机和交通工具等带来的福利，碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为_____________.②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环中最多有_______个C原子在同一平面.③石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）.图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________；图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角.若将图乙所示的氧化石墨烯分散到中，则氧化石墨烯可与形成氢键的原子有_______（填元素符号）.④石墨烯可转化为富勒烯（），某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______.（2）南昌大学的几位本科生连续在国际化学顶级期刊《Advanced Materials》和《Journal of the American Chemical Society》发表两篇关于分子铁电的研究论文，分子铁电为跨学科研究方向，涉及到的学科包括化学、材料、物理、电子等，是目前最热门的研究课题.①与核外未成对电子数之比为____________.②奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图丁所示.若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_________pm（阿伏伽德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可）.                  高二下学期第一次月考化学答案与评分标准1-5DCDBB 6-10DCDCB 11-15ACBCD 16-20BBDCD21.（11分）（1）v（或）（1分）（2）N，O（两空共1分）；1:1（1分）；难（1分）（3）极性（1分）；极性（1分）；氨分子间可以形成氢键（1分）（4）HF（1分） HF（1分）；F的原子半径小于Cl，H—F的键长小于H—Cl，H—F的键能大于H—Cl（2分）；22.（12分）（每空1分）（1）或（2）        、O（全部写出才得分）（3）第四周期ⅦB族      5      <价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去一个电子（4）0.315    12    体心    棱心23.（12分）（每空1分）Ⅰ.（1）金刚石（晶体）（2）金刚石＞MgO＞冰＞干冰（3）4      正八面体（4）12      8（5）极性    水分子间存在氢键Ⅱ.4（0.5，0，0.25）、（0.5，0.5，0）（2分，写对一个给1分）      424.（13分）（除特殊备注外，每空1分）（1）9哑铃形（2）（3）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高（2分）（4）冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键；而硫化氢分子之间没有氢键，只有范德华力，范德华力无饱和性与方向性，能够形成分子密堆积（2分）（5）520     498（6）、、  、、的范德华力强于氨气的分子间作用力（2分）25.（12分）（1）1:2:34      3            ＜      O、H（2分，写对一个给1分）      12     （2）5:4 （2分）