01 考向1 原子结构、化学键及化学用语（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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原子结构、化学键及化学用语


【研析真题•明方向】
1．(2022·浙江1月)下列表示不正确的是(　　)
A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：
2．(2022·辽宁卷)下列符号表征或说法正确的是(　　)
A．H2S电离：H2S2H+＋S2－ B．Na位于元素周期表p区
C．CO空间结构：平面三角形 D．KOH电子式：
3．(2022·山东卷)、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是(　　)
A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
4．(2021·北京卷)下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是(　　)
A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3
C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性
5．(2021·天津卷)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．F－的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型：
6．(2020·全国卷Ⅰ)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋HeY＋n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　)
A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
7．(2020·浙江1月)下列说法正确的是(　　)
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
【重温知识•固基础】
1．原子结构　
(1)原子结构——核素的表示方法

(2)微粒中“各数”间的定量关系
①原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数
③阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数
④阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数
2．核外电子排布
(1)牢记基态原子核外电子排布的三规律
能量最低原理
原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…
泡利原理
每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)明确表示基态原子核外电子排布的四方法
表示方法
举例
电子排布式
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式
Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式
Fe：3d64s2
电子排布图(或轨道表示式)
Na：
【微点拨】
①能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定
②常见电子状态的描述

硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4
a．运动状态等于电子数
S 原子核外有16个电子，则有16种不同运动状态的电子
b．空间运动状态等于轨道数
S 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其轨道数为1+1+3+1+3=9，则有9种不同的空间运动状态
c．伸展方向看轨道类型
S 原子的s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向
d．不同能量的电子看轨道数
S 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5种不同能量的电子
e．运动范围看电子层
S 原子的核外有3个电子层，有3种不同的运动范围
3．化学键
(1)化学键与物质类别关系

(2)共价键的分类

4．常见微粒的电子式
(1)离子
钠离子
镁离子
Cl－
O2－
S2－
N3－
Na＋
Mg2＋




NH4+
H3O+
OH－
O22－
S22－
C22－






(2)离子化合物的电子式
CaO
K2O
CaF2
NaOH
NaH





CaC2
Na2O2
FeS2
NH4Cl
NH5





Mg3N2
Na3N
Al2S3



(3)共价化合物(共价分子)的电子式及结构式
分子
Cl2
O2
N2
H2O
电子式




结构式




分子
CH4
CO2
H2O2
HClO
电子式




结构式




分子
CCl4
BF3
PCl3
PCl5
电子式




结构式




5．常考的化学用语
原子(离子)结构示意图

球棍模型
甲烷：
空间充填模型
甲烷：
电子式
C2H6：
结构式
C2H6：
结构简式
C2H6：CH3CH3或
分子式或化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
【题型突破•查漏缺】
1．下列说法正确的是(　　)
A．2016年IUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179
B．18 g H2O与20 g D2O中质子数均为8NA
C．a g X2－中核外电子数为(Z＋2)NA
D．金刚石与石墨互为同位素
2．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

3．某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是(　　)
A．3d14s2　　　 B．3d94s2　　　 C．3s23p1　　　 D．3s23p5
4．“嫦娥五号”带回了富含氦­3的月壤，氦­3可作为未来可控核聚变(3He＋3He4He＋21H)的清洁能源。下列说法正确的是(　　)
A．氦­3聚变属于化学变化 B．3He和4He具有相同的性质
C．He位于第一周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子数
5．我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期ⅤA族，下列有关说法错误的是(　　)
A．Bi的价电子排布式为5d106s26p3
B．有关元素的电负性：O>Cl>S
C．Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
6．下列有关化学用语表达正确的是(　　)
A．CS2的空间填充模型： B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C．Na2S的电子式： D．氧原子核外电子轨道表示式：
7．下列表示正确的是(　　)
A．乙醛的结构简式： B．2－丁烯的键线式：
C．S2－的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
8．下列说法不正确的是(　　)
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．35Cl和37Cl互为同位素
C．O2和O3互为同素异形体
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
9．下列说法正确的是(　　)
A．14N2和15N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体
10．下列物质与俗名对应的是(　　)
A．纯碱：NaHCO3 B．硫铵：NH4HSO4 C．TNT： D．氯仿：CCl4
11．下列表示正确的是(　　)
A．甲醛的电子式： B．乙烯的球棍模型：
C．2－甲基戊烷的键线式： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3
12．下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
13．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(　　)
A．中子数为2 B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体
14．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(　　)
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl
C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
【题型特训•练高分】
1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)
A．2s22p2和2s22p4　　　 B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
2．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。C常用于测定文物的年代，C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。C被用来作为阿伏加德罗常数的标准。关于C、C、C说法正确的是(　　)
A．质子数与质量数相同 B．化学性质相似
C．互为同素异形体 D．质子数与中子数相等
3．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是(　　)

4．下列说法错误的是(　　)
A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N＞O＞C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
5．C的衰变反应为CX＋e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是(　　)
A．C与X互为同位素
B．C与X的中子数相同
C．C和C的价层轨道电子数相差2
D．某考古样品中C的量应为其11 460年前的
6．下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是(　　)
①　　　　　②CH≡CH ③ ④
A．①②③④ B．①和② C．③和④ D．只有①
7．下列分子中的立体结构模型正确的是(　　)
A．CO2的立体结构模型 B．H2O的立体结构模型
C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型
8．下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是(　　)
选项
A
B
C
D
结构式
Cl—Cl
H—O—H


球棍模型




9．研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P－S共价键个数是(　　)
A．6个 B．7个 C．8个 D．9个
10．氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺的说法一定不正确的是(　　)
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
11．下列对应化学用语的表示不正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2==CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子：C
12．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式： D．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6
13．下列化学用语的使用正确的是(　　)
A．原子结构示意图只能表示12C
B．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为＋2
C．用系统命名法命名为3­丁烯
D．甲基的电子式为
14．下列对应化学用语的表示不正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2==CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子：C
15．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是(　　)
A．中子数为10的氧原子：O B．Na＋的结构示意图：
C．CO2的结构式：O==C==O D．NaClO的电子式：
16．下列化学用语使用正确的是(　　)
A．二氧化硅的分子式为SiO2 B．的名称：2甲基4丁醇
C．HClO的结构式为H—O—Cl D．基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2
17．反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：
18．关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是(　　)
A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1:1
C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11
19．下列说法不正确的是(　　)
A．168O和188O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
20．下列物质的名称不正确的是(　　)
A．NaOH：烧碱 B．FeSO4：绿矾
C．：甘油 D．：3−甲基己烷
21．表示不正确的是(　　)
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：
22．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
23．下列说法正确的是(　　)
A．18O2和16O3互为同位素 B．正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
24．下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
25．用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)
A．中子数为8 的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl－ 的结构示意图：
26．下列表示正确的是(　　)
A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式Na
27．下列说法正确的是(　　)
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【原子结构、化学键及化学用语】答案
【研析真题•明方向】
1．C。解析：A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确；C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确；故答案是C。
2．C。解析：A．H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2SH+＋HS－，A错误；B．基态原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；C．CO中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，C正确；D．KOH是离子化合物，电子式为，D错误；故答案选C。
3．B。解析：根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为：B。
4．B。解析：A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确； B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；故选B。
5．D。解析：A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误；B．基态碳原子的轨道表示式：，故B错误；C．丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；D．H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故D正确；故选D。
6．B。解析：由守恒关系可知元素X的质量数为27，X的相对原子质量近似等于该原子的质量数，A项错误；X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，B项正确；同一周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，故Al的原子半径大于P，C项错误；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D项错误。
7．A。解析：A．原子核外的电子排布遵循能量最低原理，故离核较近的区域运动的电子能量较低，离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布在M层中排8个电子后，先排N层的4s能级，再排布M层的3d能级，故B错误；C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D．前三周期，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1，第四周期，增加过渡元素，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差不为1，故D错误；答案选A。
【题型突破•查漏缺】
1．C。解析：A项，中子数与质子数之差为(297－118－118)＝61，错误；B项，18 g H2O与20 g D2O的物质的量均为1 mol，每个分子中的质子数为10，错误；D项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误。
2．D。解析：基态电子应尽可能占据能量最低的轨道，2s能级的能量比2p能级的低，选项A、C中的电子排布不符合能量最低原理，原子都处于能量较高的激发态，故错误；2p能级的3个轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，B错误；能级能量由低到高的顺序为1s<2s<2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D中的原子处于基态，能量最低，正确。
3．B。解析：电子排布中不存在3d94s2，而应该是3d104s1，全充满或半充满是一种稳定结构。
4．D。解析：核反应是原子内部原子核的反应，不属于化学变化，A错误；3He和4He的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，B错误；He元素位于元素周期表第一周期0族，C错误。
5．A。解析：Bi的价电子排布式为6s26p3，A错误；O的电负性为3.5，Cl的电负性为3.0，B正确；该化合物有[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－离子组成，属于离子化合物，组成离子的原子之间是共价键，C正确；Bi、O、S、Cl都属于p区，D正确。
6．A。解析：CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线形分子，CS2的空间填充模型为，A正确；铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，B错误；Na2S属于离子化合物，它的电子式为，C错误；氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利原理，正确的表示方式为，D错误。
7．D。解析：A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；答案选D。
8．A。解析：A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。
9．B。解析：同位素是同种元素的不同核素，14N2和15N2是两种单质分子，A错误；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，间二甲苯和苯都含有苯环，分子组成相差2个CH2，属于同系物，B正确；同素异形体是同种元素组成的不同单质，Fe2C和Fe3C是两种化合物，C错误；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，二者不互为同分异构体，D错误。
10．C。解析：碳酸钠的俗名是纯碱，碳酸氢钠的俗名是小苏打；硫铵是硫酸铵的俗名；2，4，6三硝基甲苯的俗名是TNT；三氯甲烷的俗名是氯仿；故选C。
11．B。解析：题中氧原子周围没有满足8电子结构，A错误；乙烯是平面形分子，分子中2个碳原子均为sp2杂化，B正确；题中键线式表示有机物的名称是3甲基戊烷，C错误；题中有机物的名称是乙酸甲酯，D错误。
12．D。解析：A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。
13．B。解析：A．的中子数为2-1=1，故A错误；B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；
C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；D．是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。
14．C。解析：CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A项错误；NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B项错误；SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，C项正确；Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，D项错误。
【题型特训•练高分】
1．D。解析：2s22p2和2s22p4的最外层电子数分别为4、6，分别为C、O元素，可形成CO2，故A不选； 3s23p4和2s22p2的最外层电子数分别为6、4，分别为S、C元素，可形成CS2，故B不选； 3s2和3s23p5的最外层电子数分别为2、7，分别为Mg、Cl元素，可形成MgCl2，故C不选； 3s1和3s23p5的最外层电子数分别为1、7，分别为Na、Cl元素，可形成NaCl。
2．B。解析：选B　根据原子符号的表示含义，C、C、C三种原子的质子数都是6，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同。
3．B。解析：电离最外层的一个电子时，A项是第四电离能；B项是激发态，且是第一电离能；C项是第三电离能；D项是第二电离能，所需能量最小的是B。
4．A。解析：C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为，A错误；基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确；N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确。
5．D。解析：Z＝7，C与X质子数不相同，不互为同位素，A错误；C与X的中子数分别为14－6＝8、14－7＝7，中子数不同，B错误；C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，C错误；根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5 730年前的，为5 730×2＝11 460年前的，D正确。
6．C。解析：①是结构式，②是结构简式，都不是模型；③是球棍模型，④是填充(比例)模型。
7．D。解析：CO2的立体结构模型是直线形，故A错误；H2O的立体结构模型是V形，故B错误；NH3的立体结构模型是三角锥形，故C错误；CH4的立体结构模型为正四面体，故D正确。
8．D。解析：甲烷的球棍模型是。
9．A。解析：一个硫形成二个P－S共价键，则三个硫形成6个P－S共价键，A项正确。
10．A。解析：NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。
11．A。解析：选A　A项，次氯酸为共价化合物，分子中存在1个H—O键和1个O—Cl键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，其电子式为，错误；B项，用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正确；C项，乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2===CH2，正确；D项，质量数＝质子数＋中子数，原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，表示为C，正确。
12．C。解析：氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，所以该氧原子为O, A项错误。硫离子的结构示意图应该为， B项错误。氢氧化钠中存在Na＋和OH－，其电子式为：， C项正确。C6H12O6是葡萄糖的分子式， D项错误。
13．D
14．A。解析：A项，次氯酸为共价化合物，分子中存在1个H—O键和1个O—Cl键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，其电子式为，错误；B项，用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正确；C项，乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2===CH2，正确；D项，质量数＝质子数＋中子数，原子核内有8个中子的碳原子即为C，正确
15．C。解析：A项，中子数为10的氧原子，其质量数为18，应写成O，错误；B项，钠原子核电荷数为11，Na＋的结构示意图为，错误；C项，二氧化碳中的碳与氧形成4个共用电子对，CO2的结构式为O===C===O，正确；D项，NaClO是离子化合物，电子式为，错误。
16．C。解析：SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；羟基的位置要最小，的名称：3甲基1丁醇，故B错误；次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，故C正确；Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，外围电子排布式为3d104s1，故D错
17．C。解析：中子数为9的氮原子应为N，A项错误；N2分子的电子式为N⋮⋮N，B项错误；Cl－的结构示意图为 D项错误。
18．B。解析：根据题干信息知，氢有正价和负价，所以NH5可以写成NH4H，其中铵根离子中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价，后面有-1价氢离子。A．氮元素的化合价为-3价，错误；B．阴阳离子个数比为1:1，正确；C．阴离子是H-，为2电子稳定结构，错误；D．阳离子为铵根离子，电子数为10，错误；答案选B。
19．C。解析：168O和188O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B项、金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；C项、同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质，属于酚类，属于芳香醇，不是同类物质，不互为同系物，故C错误；
D项、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式都为C4H8O2，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选C。
20．B。解析：A项、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；B项、绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO4·7H2O，故B错误；C项、甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C正确；D项、烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3−甲基己烷，故D正确；故选B。
21．B。解析：A项、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为，故A正确；B项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子的结构示意图为，故C正确；D项、氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为，故D正确；
故选B。
22．D。解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成叁键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为 ，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。
23．B。解析：同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2,2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。
24．A。解析：A．含有共价键的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如氢氧化钠中既含有离子键也含有共价键，错误；B．含有极性键的分子可能是非极性分子，如甲烷等，正确；C．有电子转移的反应一定是氧化还原反应，正确；D．在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，正确；答案选A。
25．C。解析：中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成7N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为，B项错误；NH3的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl－的最外层为8个e－，应写成,D项错误。
26．C。解析：硫原子的结构示意图为 ，A项错误；乙炔的结构简式中碳碳叁键不可省略，B项错误；C项正确；NaCl为离子化合物，电子式为，D项错误。
27．B。解析：A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；B．化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；C．CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D． NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。答案选B。