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所属成套资源：2022天津南开区高三上学期期末考试试题及答案(九科)
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2022天津南开区高三上学期期末考试化学试卷含答案
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这是一份2022天津南开区高三上学期期末考试化学试卷含答案，文件包含天津市南开区2021_2022学年高三上学期期末考试化学试卷docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60
分钟。第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共 36 分）
注意事项：
每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Cr 52
一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）
我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指 CO2 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．开采可燃冰作为新能源B．研发催化剂将 CO2 还原为甲醇
C．将重油裂化为汽油作为燃料 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、CaCO3B．KCl、NaCl
C．MgSO4、NaClD．KCl、MgSO4 3．下列说法正确的是
A．电负性：Se > AsB．离子半径：Na+ > Cl−
C．第一电离能：Al > MgD．键长：Cl−Cl > Br−Br
下列有关化学用语表示正确的是A．H3O+的空间结构：V 形
Br 的原子结构示意图：
基态 N 原子价层电子的轨道表示式：
电子式表示NaCl 的形成过程：
部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不．合．理．的是
A．a 可与e 反应生成 b
B．b 既可被氧化，也可被还原
可将 e 加入浓碱液中制得 d 的胶体
可存在的循环转化关系
NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g) + NO(g)CO2(g) +N2(g)ΔH = −374.3 kJ/mlK = 2.5×1060， 反应速率较
小。有关该反应的说法正确的是
A．K 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全
增大压强，平衡将向右移动，K > 2.5×1060 C．升高温度，化学反应速率和 K 均增大D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3 极易溶于水，可用作制冷剂B．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
下列指定反应的离子方程式正确的是
3
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + OH−+ HCO3− CaCO3↓+ H2O B．向NaIO3 酸性溶液中加入 NaI 溶液：IO − + 5I− + 6H+ 3I2 + 3H2O
3
C．向稀硝酸中加入Na2SO3 溶液：SO 2− + 2H+ SO2↑ + H2O
D．钠与水反应：Na + H2ONa+ + OH−+ H2↑
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法一定正确的是
单质的熔点：Y > Z
阴离子的还原性：X > Y
C．W 与 Z 可形成离子化合物
D．氧化物的水化物的酸性：Z > Y
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示。
① H2(g) + I2(?)2HI(g)ΔH = −9.48 kJ/ml
② H2(g) + I2(?)2HI(g)ΔH = +26.48 kJ/ml
下列判断正确的是
A．HI(g)比 HI(s)热稳定性更好B．1ml 固态碘升华时将吸热 17 kJ
①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态
①的反应物总能量比②的反应物总能量高
有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3 还原为 N2，反应机理如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．V5+ =O 在反应中起到催化剂的作用
该转化过程中，仅O2 体现了氧化性
该转化过程中若O2 过量不利于 NO 转化为N2
D．该转化过程的总反应：4NH3 + 4NO + O24N2 + 6H2O
12．已知：A(g) + 2B(g)3C(g)ΔH ˂ 0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 ml A 和
2 ml B 发生反应，t1 时达到平衡状态I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．平衡时A 的体积分数 φ：φ(I) > φ(Ⅱ)
t2 时改变的条件：向容器中加入C
平衡常数 K：K(Ⅱ) ˂ K(I)
2021~2022 学年度第一学期南开区期末考试试卷
高三年级化学学科
第Ⅱ卷（非选择题，共 64 分）
注意事项：
用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
本卷共 4 题，共 64 分。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Cr 52
二、（本题包括 1 小题，共 16 分）
13．（16 分）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
Cr 是第 周期第 族元素。
基态 Cr 原子的核外电子有 种空间运动状态，有 个未成对电子。
Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心离子的配位数为
。
（4）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配体分子 NH3 中 N 的杂化轨道类型是 ，H2O 的键角小于 NH3，原因是 。
a nm
c nm
（5）在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是 原子。若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm−3（用含 a、c 和 NA 的代数式表示）。
三、（本题包括 1 小题，共 14 分）
14．（14 分）已知 X、Y、Z 为常见的单质，其它为化合物，X 的组成元素是地壳中含量最多的金属元素。B 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是一种常见的两性氢氧化物。各物质间的转化关系如下图所示（部分条件与产物已略去）。
回答下列问题：
（1）E 是一种高能燃料，其组成元素与B 相同，1ml E 分子中不同原子的数目比为
1 : 2，且含有 18 ml 电子，则E 的化学式为 。
（2）NaClO 的电子式为 。
（3）X 的原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（4）A 与 H2O 反应的化学方程式为 。
（5）D 与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（6）B 与NaClO 反应时，1 ml NaClO 参加反应，转移 2 ml 电子，该反应的化学方程式为。
（7）一定条件下，X 与 TiO2、C(石墨)反应只生成 F 和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成 1ml F 时放出 526 kJ 热量，其热化学方程式为 。
四、（本题包括 1 小题，共 18 分）
15．（18 分）化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备。
向盛有 4 mL 0.1 ml/L CuSO4 溶液的试管里滴加几滴 1 ml/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为 ，
写出难溶物与氨反应的离子方程式： 。
再向试管中加入极性较 的试剂乙醇（填“大”或“小”），并用玻璃棒摩擦试管
壁，可以观察到有 色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
4
检验晶体中是否含有 SO 2−的方法是 。
温度对化学反应速率的影响。
不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：
，可以通过比较 ，
判断该反应进行的快慢。
压强对化学平衡的影响。
如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2 和N2O4 的混合气体（使注射器的活塞位于 I 处），将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变
（填“深”或“浅”），又逐渐变 （填“深”或“浅”），气体颜色变化的原因是
。
五、（本题包括 1 小题，共 16 分）
16．（16 分）氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）已知：反应 i： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = − 92.4 kJ/ml
反应 ii：2H2(g) + O2(g)2H2O(g)ΔH2 = − 483.6kJ/ml
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
已知反应 i 断开 1 ml 化学键所需的能量如下表。
则断开 1 ml N−H 键所需的能量是 kJ。
一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1ml NH3，发生反应 i，H2 物质的量随时间的变化如图 1 所示。2min 内的平均反应速率 υ(NH3)= ，该反应的化学平衡常数 K 的表达式为 。相同温度下， 若开始加入 NH3 的物质的量是原来的 2 倍，则 H2 平衡时的物质的量 0.12 ml（填“＞”、“=”或“＜”）。
图 2 表示反应 i 在 500℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 M 点数据计算 N2 的平衡体积分数是 。
图 3 表示反应 i 平衡时 NH3 体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 L（L1、L2）、 X 分别代表温度或压强。其中 X 代表的是 （填“温度”或“压强”），试判断 L1 L2
（填“＞”、“=”或“＜”）。N≡N
H−H
N−H
键能/kJ·ml −1
945
436
？
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60
分钟。第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共 36 分）
注意事项：
每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Cr 52
一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）
我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指 CO2 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．开采可燃冰作为新能源B．研发催化剂将 CO2 还原为甲醇
C．将重油裂化为汽油作为燃料 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、CaCO3B．KCl、NaCl
C．MgSO4、NaClD．KCl、MgSO4 3．下列说法正确的是
A．电负性：Se > AsB．离子半径：Na+ > Cl−
C．第一电离能：Al > MgD．键长：Cl−Cl > Br−Br
下列有关化学用语表示正确的是A．H3O+的空间结构：V 形
Br 的原子结构示意图：
基态 N 原子价层电子的轨道表示式：
电子式表示NaCl 的形成过程：
部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不．合．理．的是
A．a 可与e 反应生成 b
B．b 既可被氧化，也可被还原
可将 e 加入浓碱液中制得 d 的胶体
可存在的循环转化关系
NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g) + NO(g)CO2(g) +N2(g)ΔH = −374.3 kJ/mlK = 2.5×1060， 反应速率较
小。有关该反应的说法正确的是
A．K 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全
增大压强，平衡将向右移动，K > 2.5×1060 C．升高温度，化学反应速率和 K 均增大D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3 极易溶于水，可用作制冷剂B．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
下列指定反应的离子方程式正确的是
3
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + OH−+ HCO3− CaCO3↓+ H2O B．向NaIO3 酸性溶液中加入 NaI 溶液：IO − + 5I− + 6H+ 3I2 + 3H2O
3
C．向稀硝酸中加入Na2SO3 溶液：SO 2− + 2H+ SO2↑ + H2O
D．钠与水反应：Na + H2ONa+ + OH−+ H2↑
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法一定正确的是
单质的熔点：Y > Z
阴离子的还原性：X > Y
C．W 与 Z 可形成离子化合物
D．氧化物的水化物的酸性：Z > Y
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示。
① H2(g) + I2(?)2HI(g)ΔH = −9.48 kJ/ml
② H2(g) + I2(?)2HI(g)ΔH = +26.48 kJ/ml
下列判断正确的是
A．HI(g)比 HI(s)热稳定性更好B．1ml 固态碘升华时将吸热 17 kJ
①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态
①的反应物总能量比②的反应物总能量高
有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3 还原为 N2，反应机理如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．V5+ =O 在反应中起到催化剂的作用
该转化过程中，仅O2 体现了氧化性
该转化过程中若O2 过量不利于 NO 转化为N2
D．该转化过程的总反应：4NH3 + 4NO + O24N2 + 6H2O
12．已知：A(g) + 2B(g)3C(g)ΔH ˂ 0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 ml A 和
2 ml B 发生反应，t1 时达到平衡状态I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．平衡时A 的体积分数 φ：φ(I) > φ(Ⅱ)
t2 时改变的条件：向容器中加入C
平衡常数 K：K(Ⅱ) ˂ K(I)
2021~2022 学年度第一学期南开区期末考试试卷
高三年级化学学科
第Ⅱ卷（非选择题，共 64 分）
注意事项：
用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
本卷共 4 题，共 64 分。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Cr 52
二、（本题包括 1 小题，共 16 分）
13．（16 分）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
Cr 是第 周期第 族元素。
基态 Cr 原子的核外电子有 种空间运动状态，有 个未成对电子。
Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心离子的配位数为
。
（4）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配体分子 NH3 中 N 的杂化轨道类型是 ，H2O 的键角小于 NH3，原因是 。
a nm
c nm
（5）在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是 原子。若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm−3（用含 a、c 和 NA 的代数式表示）。
三、（本题包括 1 小题，共 14 分）
14．（14 分）已知 X、Y、Z 为常见的单质，其它为化合物，X 的组成元素是地壳中含量最多的金属元素。B 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是一种常见的两性氢氧化物。各物质间的转化关系如下图所示（部分条件与产物已略去）。
回答下列问题：
（1）E 是一种高能燃料，其组成元素与B 相同，1ml E 分子中不同原子的数目比为
1 : 2，且含有 18 ml 电子，则E 的化学式为 。
（2）NaClO 的电子式为 。
（3）X 的原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（4）A 与 H2O 反应的化学方程式为 。
（5）D 与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（6）B 与NaClO 反应时，1 ml NaClO 参加反应，转移 2 ml 电子，该反应的化学方程式为。
（7）一定条件下，X 与 TiO2、C(石墨)反应只生成 F 和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成 1ml F 时放出 526 kJ 热量，其热化学方程式为 。
四、（本题包括 1 小题，共 18 分）
15．（18 分）化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备。
向盛有 4 mL 0.1 ml/L CuSO4 溶液的试管里滴加几滴 1 ml/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为 ，
写出难溶物与氨反应的离子方程式： 。
再向试管中加入极性较 的试剂乙醇（填“大”或“小”），并用玻璃棒摩擦试管
壁，可以观察到有 色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
4
检验晶体中是否含有 SO 2−的方法是 。
温度对化学反应速率的影响。
不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：
，可以通过比较 ，
判断该反应进行的快慢。
压强对化学平衡的影响。
如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2 和N2O4 的混合气体（使注射器的活塞位于 I 处），将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变
（填“深”或“浅”），又逐渐变 （填“深”或“浅”），气体颜色变化的原因是
。
五、（本题包括 1 小题，共 16 分）
16．（16 分）氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）已知：反应 i： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = − 92.4 kJ/ml
反应 ii：2H2(g) + O2(g)2H2O(g)ΔH2 = − 483.6kJ/ml
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
已知反应 i 断开 1 ml 化学键所需的能量如下表。
则断开 1 ml N−H 键所需的能量是 kJ。
一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1ml NH3，发生反应 i，H2 物质的量随时间的变化如图 1 所示。2min 内的平均反应速率 υ(NH3)= ，该反应的化学平衡常数 K 的表达式为 。相同温度下， 若开始加入 NH3 的物质的量是原来的 2 倍，则 H2 平衡时的物质的量 0.12 ml（填“＞”、“=”或“＜”）。
图 2 表示反应 i 在 500℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 M 点数据计算 N2 的平衡体积分数是 。
图 3 表示反应 i 平衡时 NH3 体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 L（L1、L2）、 X 分别代表温度或压强。其中 X 代表的是 （填“温度”或“压强”），试判断 L1 L2
（填“＞”、“=”或“＜”）。N≡N
H−H
N−H
键能/kJ·ml −1
945
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？
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