初中课题2 原子的结构获奖课件ppt

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第三单元　物质构成的奥秘课题2　原子的结构设计说明本课题内容分为两课时。第一课时内容为原子的构成和相对原子质量，本课时的教学设计通过回忆前面学过的分子原子的概念以及化学反应实质，教师播放卢瑟福实验动画引入，指出原子还可以再分成更小的粒子。原子中的那些粒子都是什么粒子呢？设计问题，引导学生阅读教材，了解原子的结构。然后通过对表格数据的分析，认识质子、中子和电子数目关系。相对原子质量部分采用比喻的方法加深理解，通过表格分析得出另外一个计算公式，相对原子质量等于质子数加中子数。通过计算，使同学体会相对原子质量引入的重要性和必要性。第二课时难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。为了更好地让学生理解，可以播放动画介绍核外电子的排布以及氯化钠的形成过程。指导学生阅读教材，理解多电子的原子如何分层？元素分类和原子最外层电子数之间的关系，可以通过观察1～20号原子结构示意图的横行、纵列的特点，让学生找出规律。教学目标【知识与技能】1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。3.能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。4.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。5.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。6.了解原子核外的电子是分层排布的。了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。7.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。【过程与方法】1.充分利用教材提供的图表等资料，化抽象为具体，初步学会运用类比、想象、归纳概括等方法获取信息并进行加工。2.培养学生的抽象思维能力和综合分析能力。【情感、态度和价值观】1.进行世界是物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。2.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。重点难点教学重点1.原子的构成。2.原子核外电子是分层排布的，稀有气体金属和非金属原子核外电子排布的特点。3.离子概念、离子符号的写法和意义。教学难点1.原子的构成。2.了解原子核外电子是分层排布的，了解典型元素原子核外电子排布的特点。教学方法实验观察法、模型法。教具、学具电子白板授课时数2课时 第一课时　原子的构成和相对原子质量教学过程回顾思考1.有些物质是由分子构成的，而分子又是由     构成的。如水是由水分子构成的，而1个水分子是由                    构成的。2.在化学变化中，分子               ，原子                    。3.在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是                       的最小粒子。答案：1.原子　2个氢原子和1个氧原子2.可分　不可分3.化学变化中导入新课【教师讲解】原子是否可以再分，如果可以，它又是由什么构成的呢?1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。α粒子运动轨迹示意图【学生讨论】产生上述现象的原因是什么？【学生回答】1.大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向说明原子不是实心的，内部有很大部分是空的。2.一小部分改变了原来的方向说明原子内部存在着带正电的组成部分，α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径。3.甚至有极少数α粒子被反弹了回来说明原子内部存在的带正电的部分，集中了较大的质量，且所占空间很小。讲授新课一、原子的构成【教师提问】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？【学生阅读】教材原子结构的放大模型。【教师提问】我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？【学生讨论】学生交流讨论，个别发言，相互补充，不断完善。【学生思考】1.铁这种物质是由什么粒子聚集而构成的？铁本身是否带电？2.原子不显电性的原因？【学生回答】1.铁原子　不带电2.由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。【归纳总结】你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？谁能概括一下？【学生阅读】学生阅读下表数据，思考分析得出结论。粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672 6×10-27 kg中子不带电1.674 9×10-27 kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1 836【归纳总结】质子和中子的质量大约相等，电子的质量很小。原子的质量主要集中在原子核上。【学生讨论】下面请同学们以小组为单位，阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026【教师点拨】1.原子核内不一定都有中子（比如表中的氢原子）。2.核内的质子数不一定等于中子数。3.核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数。4.核电荷数（质子数）决定原子的种类。跟踪练习　在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有：              。（2）在化学变化中最小的粒子有：            。（3）不显电性的粒子有：                    。（4）带正电的粒子有：                       。（5）带负电的粒子有：                      。（6）质量最小的粒子有：                    。（7）构成原子的微粒有：                     。（8）构成原子核的微粒有：                   。答案：（1）分子、原子　（2）原子　（3）分子、原子、中子　（4）质子　（5）电子　（6）电子　（7）质子、中子、电子　（8）质子、中子【教师讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1.67×10-27 ㎏，一个氧原子的质量是：2.657×10-26 ㎏，一个铁原子的质量是：9.288×10-26 ㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？【学生阅读】教材第56页的内容。二、相对原子质量1.相对原子质量的概念以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。【教师点拨】某原子的相对原子质量（Ar）= 注意：（1）相对原子质量是一个比值不是实际质量。（2）国际单位为1。例题：已知氧原子的质量=2.657×10-26 kg，碳12原子的质量=1.993×10-26 kg，求氧的相对原子质量。答案：氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26 kg÷ 1.993×10-26 kg ×12≈16跟踪练习　已知碳12原子的质量=1.993×10-26 kg，氢原子的质量=1.67× 10- 27 kg。求：氢原子的相对原子质量？答案：氢原子的相对原子质量=1.67×10-27 kg÷ 1.993×10-26 kg×12≈1【教师点拨】下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并记住张青莲教授对相对原子质量的测定做出的卓越贡献。2.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系展示表格内容，请同学们观察下表，说出各原子相对原子质量的近似值与什么有关？【学生讨论】学生观察，寻找规律。原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630【教师点拨】相对原子质量 ≈质子数 + 中子数尝试查阅如下几种元素的相对原子质量，看谁查得又快又准! 磷、铝、氮、钠、硫、镁磷-31　铝-27　氮-14　钠-23　硫-32　镁-24 课堂小结1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。每个原子只有一个原子核。2.以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。当堂达标1.下列关于原子的叙述正确的是（　　）①一切原子都是由质子、中子和电子构成的　②原子在不停地运动　③原子是化学变化中的最小粒子　④原子由原子核和核外电子构成　⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤答案：A2.下列叙述正确的是（　　）A.原子核都由质子和中子构成 B.原子是实心的球体C.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等D.不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同答案：D3.组成一切原子必不可少的粒子是（　　）A.质子 电子       B.质子     C.质子 中子 电子   D.质子 中子 答案：A4.下列关于原子的叙述正确的是（　　）A.原子是构成物质的最小粒子  B.原子是保持物质性质的最小粒子C.原子是不能再分的粒子        D.原子是化学变化中的最小粒子答案：D5.下列关于原子的叙述正确的是（　　）Ａ.物质都是由原子构成的　Ｂ.原子是由质子和中子构成Ｃ.原子本身不显电性　　　Ｄ.原子都是由质子、中子、电子构成的答案：C6.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（　　）A.26   B.56 C.82    D.86答案：C7.构成氧原子的微粒有（　　）A.8个质子，8个中子，16个电子B.8个质子，8个电子C.8个质子，8个中子，8个电子D.8个原子核，8个中子，8个电子答案：C8.化学变化中的最小粒子是（　　）A.原子  B.分子  C.质子 D.中子答案：A9.已知1个碳12原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为（    ）A.12b/a kg  B.12b/a  C.12a/b   D.12a/b kg答案：B10.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（　　） A.50    B.86   C.136   D.222答案：B11.在原子的组成中，　　　 带正电，　 　　带负电，中子不带电，　　 　绕着　　　　做高速运动。　　　　占据原子的绝大部分体积，　　　　集中了原子的主要质量。答案：质子　电子　电子　原子核　电子　原子核12.科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。答案：175板书设计第三单元　物质构成的奥秘课题2　原子的结构第一课时　原子的构成和相对原子质量一、原子的构成 （1）质子数=核外电子数=核电荷数；（2）原子的质量主要集中在原子核上；（3）原子不显电性。二、相对原子质量1.相对原子质量= 2.相对原子质量≈质子数+中子数