湖北省新高考协作体2022-2023学年高二下学期3月联考试题 化学 Word版含解析

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2023年湖北省新高考协作体高二3月联考
高二化学试卷
新高考联考协作体试题研究中心命制
考试时间：2023年3月17日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2021年我国在航天领域取得举世瞩目的成就离不开航天工作者的贡献，神舟载人飞船、天和核心舱、飞天航天服等名词相继上了热搜。下列有关说法正确的是（ ）
A．空间站上所用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均能实现太阳能转化为电能
B．核心舱内氧气来源于水的电解，此过程发生氧化还原反应
C．返回舱壳体表面使用的耐高温结构陶瓷为制品
D．飞天航天服壳体使用铝合金材料，具有质轻、熔点比纯铝高的优点
2．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．某氨水的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若的硫酸溶液跟的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则
C．等体积、等pH的稀盐酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间关系为：
D．等体积、等浓度的稀盐酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分别与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为：
3．原子核外电子属于微观粒子范畴，运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（ ）
A．原子核外每个电子的运动状态都不同，电子的一个空间运动状态称为一个原子轨道
B．离核越远的电子，能量越低，当电子由基态转化成激发态，释放能量
C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布
D．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大
4．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子： B．的结构示意图：
C．分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式：
5．四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是（ ）

A．原子半径：③>④>②>① B．电负性：②>①>④>③
C．末成对电子数：①=④>③>② D．第一电离能：②>①>③>④
6．下列关于物质的聚集状态与晶体的说法正确的是（ ）
A．液晶是液体和晶体的混合物
B．混合型晶体是有多种类型晶体互相混合而成的晶体
C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不含离子和独立原子
D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发
7．下列说法正确的是（ ）
A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．易分解是因为分子间作用力弱
C．NaOH晶体中既有离子键又含有极性共价键
D．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
8．下列物质中，酸性最强的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列有关说法不正确的是（ ）
A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解
B．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．已知（）酸性强于（），原因是中非羟基氧原子数大于中非羟基氧原子数
10．现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示，其化学式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列物质具有自范性、各向异性的是（ ）
A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷
12．判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是（ ）
选项
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A

sp
直线形
直线形
B
HCHO

平面三角形
三角锥形
C


四面体形
平面三角形
D


正四面体形
正四面体形
13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）
①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为
②12g石墨中含有键的个数为
③中所含的离子总数为
④含有键的个数为
⑤12g石墨烯（单层石墨）中含有的六元环数为个
⑥晶体中，含阳离子数目为
A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是（ ）
A．金刚石中C原子与键个数比为1：2
B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中的配位数为8
C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型
D．的熔点低于金属钠的熔点
15．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个末成对电子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列说法正确的是（ ）

A．电负性： B．最简单氢化物沸点：
C．是极性分子 D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形
二、非选择题：共4题，共55分。
16．（15分）我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。回答下列问题：
（1）基态Zn原子核外电子共有________种空间运动状态；基态铬原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为________。
（2）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：

①键能大小比较：磷氧双键________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。
②键角大小比较：________（填“大于”“等于”或“小于”）。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是________。
（3）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示（其晶胞参数或边长为）；

①固态磷化硼属于________（填“分子”“离子”或“共价”）晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为________。
③磷化硼晶体的密度为________（列出计算式）。
17．（12分）以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：
（1）为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是________（填写合理的一种即可）。
（2）隔绝空气煅烧后固体为、CuS，反应1为溶浸反应，已知：，则反应1的离子方程式为________。
（3）反应2发生的主要反应的离子方程式为________，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因________。
（4）滤渣中的是黄铁矿的主要成分，其品体结构类似NaCl，如图所示：

①的电子式为________。
②晶体结构中离最近的有________个，的电子排布式为________。
18．（13分）某兴趣小组利用取代离子中的方法，制备配合物X：的实验过程如下：

已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b．是不溶于水的沉淀
c．参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，开始分解。
（1）制备配合物X的总反应方程式：
________________________________________________
（2）“1）”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是________。
（3）加时应选择________（填序号）。
A．冷水浴 B．温水浴（≈60℃）
C．沸水浴 D．酒精灯直接加热
（4）本实验条件下，下列物质均可将Co（II）氧化为Co（III）。其中可替代“2）”的是________。
A． B．溶液 C． D．
（5）Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（过量）中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余。已知：样品中Co元素均为价，查询资料知的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量________；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为________。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（15分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一种比较常用的方法是用处理氮的氧化物。完成下列问题。
（1）已知：①
②
则用处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为________。
（2）已知： 。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图所示。

①M点的v正________Q点的v正（填“>”“”“③>①>②，A错误；
B．同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大；同一主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，则电负性大小关系为：②>①>③>④，B错误；
C．根据元素的基态原子的价电子排布图可知原子核外未成对电子数：①=④>③>②，C正确；
D．一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，若元素处于第IIA、第VA的全充满、半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素；同一主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，则第一电离能大小关系为：②>①>④>③，D错误；
6．【答案】D
【解析】A．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，故A错误；
B．有一些晶体，晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体，混合型晶体不是混合物，故B错误；
C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，可含离子和独立原子，故C错误；
D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发，因此离子液体可用作溶剂，故D正确；
7．【答案】C
【详解】A．晶体溶于水时，电离出氢离子钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，部分共价键被破坏，A错误；
B．易分解是因为共价键作用力弱，B错误；
C．NaOH晶体中有离子键，氢氧根中含有极性共价键，C正确；
D．HClO中的H原子，最外层为2电子稳定结构，D错误；
8．【答案】C
【详解】电负性，羧酸中与连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。
9．【答案】A
【解析】A．水很稳定，是因为水分子内H、O原子间的共价键键能大，与水分子间的氢键无关，A不正确；
B．乳酸（）分子中，与相连的碳原子，分别连有、、、，所以此碳原子为手性碳原子，B正确；
C．碘、甲烷、四氯化碳都为非极性分子，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，可用“相似相溶”原理解释，C正确；
D．在含氧酸分子中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，中非羟基氧原子数为1，中非羟基氧原子数为0，所以（）酸性强于（），D正确；
10．【答案】C
【详解】A．A原子的个数为1，B原子的个数为，故化学式为AB，故A错误；
B．E原子的个数为，F原子的个数为，故化学式为EF，故B错误；
C．X原子的个数为1，Y原子的个数为，Z原子的个数为，故化学式为，故C正确；
D．A原子的个数为，B原子的个数为，故化学式为AB，故D错误；故选C。
11．【答案】C
【详解】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。
12．【答案】D
【解析】A．中S原子价电子对数是3，价层电子对互斥模型为平面三角形，有1个孤电子对，分子的立体构型为V形，故A错误；
B．HCHO中C原子价电子对数是3，价层电子对互斥模型为平面三角形，无孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C．中O原子价电子对数是4，价层电子对互斥模型为四面体形，有1个孤电子对，离子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D．中O原子价电子对数是4，价层电子对互斥模型为正四面体形，无孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故D正确；
13．【答案】C
【解析】①含16g氧原子的二氧化硅的物质的量为，1mol二氧化硅中含有键为4mol，所以晶体中含有的键数目为，故①正确；
②12g碳原子的物质的量是，石墨中每个碳原子形成3个键，1个键被2个C原子共用，1个C原子对应1．5个键，所以单键数为个，故②正确；
③由、构成，中所含的离子总数为，故③错误；
④1个白磷分子含有6个键，的物质的量是，含有键的个数为，故④错误；
⑤12g石墨烯含有碳原子的物质的量是1mol，根据均推原则，每个六元环占用碳原子数，所以形成0.5mol六元环，六元环数为个，故⑤正确；
⑥晶体中阳离子只有钠离子，晶体中含阳离子数目为NA，故⑥错误；
正确的是①②⑤，选C。
14．【答穼】B
【详解】A．每个碳原子形成四个键，每个碳碳键由两个碳原子共用，键数，所以金刚石晶体中碳原子个数与键数之比1：2，故A正确；
B．根据原子守恒推出另一化合物是NaCl，根据氯化钠的晶胞结构知和的配位数均为6，故B错误；
C．和Na反应生成NaCl和金刚石，属于分子晶体，Na属于金属晶体，属于离子晶体和金刚石属于原子晶体（或共价晶体），故C正确；
D．是分子晶体，常温下是液态，金属钠是金属晶体，常温下是固态，故D正确；
15．【答案】C
【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误；
B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误；
C．过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确；
D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，故D错误；
16．（15分）（除标注外，其余每空2分）
【答案】（1）①15 ②
（2）①大于 ②小于 ③温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏
（3）①共价（1分） ② ③或
【解析】（1）Zn的原子序数是30，基态锌原子的电子排布式为，一个原子轨道即一种空间运动状态，则基态锌原子占据的原子轨道数为，则基态Zn原子核外电子共有15种空间运动状态；基态铬原子的电子排布式，价电子轨道表示式（电子排布图）为。
（2）①由图可知，磷氧双键的键长比磷氧单键的键长短，故磷氧双键的键能比磷氧单键的键能大，故答案为：大于；
②中含键，对其他成键电子对的斥力较大，导致键角增大，所以键角小于，故答案为：小于；
③由于磷酸分子间存在氢键，故纯净的磷酸黏度极大，当温度升高时，部分磷酸分子间的氢键被破坏，导致黏度迅速下降，故答案为：温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏；
（3）①根据磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，可以判断其属于共价晶体；
②根据BP立方晶胞中相邻的B与P之间的距离为晶胞体对角线的四分之一分析，可得Q点的原子分数坐标为；
③根据均推法分析，一个晶胞中P原子的个数为4，B原子个数为，故晶体的密度为。
17．（12分）（除标注外，其余每空2分）
【答案】（1）矿石粉碎（或升高煅烧温度等）
（2）
（3）（1分） 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度（1分）
（4） 12
【分析】矿石加入硫隔绝空气煅烧后固体为、CuS，加入氯化铜、盐酸、氯化钠混合液浸取后分离出、S滤渣，滤液通入空气将亚铜转化为铜离子，加入硫酸结晶分离得到硫酸铜，最终生成铜；
【详解】（1）为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是矿石粉碎、升高煅烧温度等；
（2）已知：，且反应1加入氯化铜、盐酸、氯化钠混合液浸取后分离出S滤渣，则反应中CuS和铜离子、氯离子发生氧化还原反应生成、硫单质，反应为；
（3）反应2中通入空气，空气中氧气具有氧化性，将一价铜转化为二价铜，发生的主要反应的离子方程式为；一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因是硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度，导致硫酸铜结晶析出；
（4）①的电子式为；
②晶体结构中以底层面心的亚铁离子为例，同层、上层、下层离最近的各有4个，共有12个；铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的电子排布式为；
18．（13分）（除标注外，其余每空2分）
【答案】（1）
（2）形成沉淀，影响配合物的生成（1分）
（3）A
（4）AC
（5）①0.016mol ② ③偏大
【解析】
【分析】配合物的内界中心原子或离子与配体间形成配位键，虽作用力不同，但相对较稳定，而外界和内界之间作用力相对较小，易电离，不同的化学键，作用力大小有差别，与不同试剂反应，表现的性质不同，根据配合物的性质进行解析。
（1）与双氧水、氨水、浓盐酸反应生成和水，制备配合物X的总反应方程式为：；
（2）氨水显碱性，碱性条件下，会生成沉淀，“1）”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是形成沉淀，影响配合物的生成。故答案为：形成沉淀，影响配合物的生成；
（3）双氧水不稳定，双氧水受热易分解，所以加双氧水时应该选择冷水浴；故答案为：A；
（4）将Co（II）氧化为Co（III）的过程中不能引入新的杂质，用氧气或氯气作氧化剂不会引入新的杂质，硝酸和高猛酸钾作氧化剂会引入新的杂质，故AC正确；故答案为：AC；
（5）取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（过量）中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余，滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得，，络离子中的配位数为6，有4份来源于氨气分子，内界氯离子2份，外界氯离子1份，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。故答案为：；；偏大。
19．（15分）（除标注外，其余每空2分）
【答案】（1）
（2）①>（1分） 其他条件相同，M点压强大，反应速率快 ②增大氮气的浓度（或及时分离出氨气） ③ ④AD ⑤0.33 =
【分析】（1）和NO生成氮气和气态水的化学方程式为，据此根据盖斯定律得到热化学方程式；
（2）①Q、M两点在同一等温曲线上，但M点压强高，根据压强对化学反应速率影响解答；
②根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断；
③是正向体积减小的放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向进行，氨气的含量降低，即温度越高，氨气的含量越小，据此解答；
④反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此判断；
⑤利用三段式计算N点各物的物质的量，再根据物质的量之比等于体积之比计算平衡时容器体积，转化为各物质的㳖度代入平衡常数表达式计算k，平衡常数只与温度有关，据此解答。
【详解】（1）NH3和NO生成氮气和气态水的化学方程式为，
有盖斯定律①×3+②得到 ，故答案为： ；
（2）①Q、M两点在同一等温曲线上，但M点压强高，所以M点反应速率大，故答案为：>，其他条件相同，M点压强大，反应速率快；
②一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高H2的转化率，即使化学平衡正向进行即可：可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），加入催化剂不会改变反应物的转化率，但增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小，故答案为：增大氮气的浓度，或及时分离出氨气；
③是正向体积减小的放热反应，温度越高，氨气的含量越小，观察图象可知：T1时氨气含量最高，T3时氨气含量最低，所以温度过低顺序为：，故答案为：；
④A、比例式的比值不变，说明氢气、氮气、氨气的浓度不变，符合平衡状态的本质特征，即反应达到平衡状态，故A正确；
B、键断裂的同时，有键断裂时，反应达到平衡状态，但键断裂的同时，有键断裂时，反应正向进行，故B错误；
C、时，反应达到平衡，但时不能确定反应是否平衡：可能是正向进行，也可能达到平衡，还可能是逆向进行，故C错误；
D、反应正向进行，气体体积减小，压强随之减小，反应逆向进行，气体体积增大，压强随之增大，所以压强不变，反应达到平衡，故D正确；
故答案为：AD；
（5）反应的三段式：
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） X 3x 2x
平衡量（mol） 2x
平衡时氨气的含量为20%，即，，、、的物质的量分别为、2mol、，容器的体积为2L，即，，平衡常数；平衡常数只与温度有关，M点与Q点温度相同，故平衡常数相等，故答案为：0.33；=。
【点睛】本题考查较综合，涉及盖斯定律应用、化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查学生图象分析、计算能力。