2022天津河西区高一上学期期末化学试题含解析

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河西区2021—2022学年度第一学期高一年级期末质量调查化学试题本试卷考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷  选择题(共60分)本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Fe 56  Ag 1081. 下列所用的材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银2. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是A. KNO3 B. Fe3O4 C. Na2SO4 D. NaNO33. 下列物质中，不属于电解质的是A. 硫酸 B. 烧碱 C. 酒精 D. 碳酸钙4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应是A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液5. 下列物质中，不属于盐类的是A. KOH B. MgCl2 C. KNO3 D. NaHCO36. 下列物质中，含有离子键的是A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO7. 下列电离方程式书写正确的是A.  B. C.  D. 8. 下列行为不符合安全要求的是A. 金属钠与水实验探究时要带好护目镜B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑D. 不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭9. 下列分类不正确的是A. 酸：、、B 碱：、、C. 盐：、、D. 氧化物：、、10. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是A.  B. C.  D. 11. 下列化学用语书写不正确的是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 用电子式表示NaCl的形成过程：D. 还原CuO反应中电子的转移：12. 我国提出2060年前实现碳中和，以实现绿色发展，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A. 将石油分解为轻质油作为燃料 B. 开采可燃冰(含)作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇13. 下列比较中不正确的是A. 还原性： B. 酸性：C. 非金属性：O>S D. 金属性：Na>Mg>Al14. 下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是A.  B. Fe C. NaOH D. CaO15. 依据下列相关实验，所得结论正确是选项ABCD实验装置或观图 实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质。干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子。NaCl在水中的电离需要通电才可完成。熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。 A. A B. B C. C D. D16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、、 B. NaOH溶液、、C. NaClO溶液：、、 D. 溶液：、、17. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是选项ABCD物质食盐医用酒精复方氢氧化铝片漂白粉有效成分NaClNaClO用途调味品消毒剂胃酸药漂白剂 A. A B. B C. C D. D18. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B. 氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. 的酸性比的酸性强19. 下列离子方程式正确的是A. 铁与稀盐酸反应：B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：C. 稀硫酸与氢氧化钡反应：D. 铜与硝酸银溶液：20. 关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是A. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同C. 金属钠应该密封在煤油或石蜡中D. 从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气21. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A 半径： B. 稳定性：C. 沸点： D. 密度：Li＞Na22. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液23. 关于与下列说法正确的是A. 与互为同位素B. 与转化属物理变化C. 同温同压同体积的与质子数相等D. 等质量的与原子数相等24. 设为阿伏伽德罗的数值，下列说法正确的是A. Fe的摩尔质量是56B. 常温常压下，22.4L中含有2molNC. 44g含有的氧原子数约为D. 溶液中，含有的数约为25. 利用太阳能分解水制氢，若完全光解2mol水，下列说法正确的是A. 消耗水质量为18gB. 生成22.4LC. 转移电子物质的量2molD. 生成的质量等于36gAl与足量碱反应产生的质量26. M与N在一定条件下反应时，不能实现图示电子转移的是选项MN电子转移A铁粉BCD A. A B. B C. C D. D27. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A. 二者均不稳定，易分解生成气体B. 等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深C. 二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象D. 等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多28. 下列有关说法正确的是A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶229. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸B. 溶液与溶液；溶液与溶液C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与30. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A. 分子的空间结构是直线形B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. 催化剂可以吸附气体分子D. CO和O生成的过程有电子转移第Ⅱ卷(非选择题  共40分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共40分。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  I 127  K 3931. 下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。族周期ⅠA      01 ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ①②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧⑨⑩ （1）①~⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号)；惰性元素名称是_____；⑦的气态氢化物化学式是______。（2）①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是______。（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)；结构式为______。（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。32. 实验室需要配制溶液，请回答下列问题（1）计算需要的质量为______g。(精确到小数点后一位)（2）配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______和______(填名称)。（3）下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是______(填序号)。a.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时俯视刻度线观察液面c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线（4）某实验小组要定性的检验食盐中是否含碘(食盐中的碘以存在)，取2mL某食盐溶液，向其中加入1mL淀粉KI溶液，再加几滴稀硫酸，振荡，观察到溶液变蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾。该反应的离子方程式是：__________________，如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为______mol。(忽略空气对实验的干扰)33. 工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为__________________。（2）下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。实验内容实验现象解释原因(文字或反应)观察氯水颜色①_______氯水中含有氯气分子向氯水中滴入溶液有无色气体生成②_______(写出离子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上红色褪去③_______ （3）防止氯气污染空气，实验室常用NaOH溶液来吸收尾气，写出离子方程式__________________。（4）验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如右图所示：①装置A中盛放的试剂是______装置A中发生反应的离子方程式为__________________。a.溶液    b.溶液    c.溶液②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是______。(填序号)a.HCl酸性强于b.HCl稳定性强于c.可以氧化S生成（5）若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液______，即可证明非金属性：Cl>I。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下_______。（6）右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是______。a.溶液颜色的变化        b.瓶中氧气的体积分数c.溶液的导电能力        d.溶液的漂白能力34. 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。（1）X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)（2）将溶液转化为的试剂可选______。a．稀硫酸    b．溶液    c．酸性    d．溴水（3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案现象Ⅰ溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色Ⅱ溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。（4）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。溶液紫红色褪去由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。