湖南省衡阳四中2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷 A卷（含解析）

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2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷 A卷
考试时间：90分钟
分数：100分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分：共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.研制开发高效催化剂，降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
C.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未经冷链储存储运而失效，这与药品真假无关
D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
2.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )

A.电池Ⅰ中锌是正极
B.电池Ⅱ是一次电池
C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
3.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应、
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1molSi需消耗
D.用表示键能，该反应
4.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A.无色溶液中：
B.含有的溶液中：
C.由水电离出的的溶液中：
D.pH=11的NaOH溶液中：
5.下列说法正确的是( )
A.ns电子的能量不一定高于p电子的能量
B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低
D.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关
6.下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是( )
A.O原子的轨道表示式：
B.Ca原子的电子排布式：
C.Cr原子的电子排布式：
D.的电子排布式：
7.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液的pH如下：
溶质




pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是( )
A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大
B.溶液显酸性的原因是
C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下，相同物质的量浓度的溶液，pH最小的是溶液
8.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是( )

A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
9.下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液
出现黄色沉淀

B
测定同温同浓度的
溶液和溶液的pH
前者pH大于后者
S的非金属性比C强
C
用pH试纸测0.1溶液和 0.1溶液的pH
溶 液的pH约为9，溶液
的pH约为8

D
向 1mL 0.1溶液中滴入2滴 0.1 NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶液
开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色

A.A B.B C.C D.D
10.下列分子所含碳原子中，既有杂化，又有杂化的是( )
A.乙醛 B.丙烯腈
C.甲醛 D.丙炔
11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.表示氢气的燃烧热
B.等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
D.已知，，则
12.25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.酸性：HX B.溶液中水电离的程度：a点=b点
C.b点溶液中，
D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7
13.下列对分子的性质的解释中，正确的是( )
A.在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子
B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化
C.碘易溶于四氯化碳，难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
14.下列模型分别表示的结构，其中说法正确的是( )

A.32g分子中含有0.125mol键
B.是由非极性键构成的分子
C.1mol分子中有5mol键和1mol键
D.分子中不含非极性键
15.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是( )
A. B.
C. D.
16.利用反应，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是( )

A.b点时，CO的转化率为80% B.该反应为放热反应，
C.c点时反应达平衡状态 D.段，
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
17.（6分）按要求回答下列问题：
（1）研究发现，在低压合成甲醇反应（）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子。
①氮原子的价层电子排布图为________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_________；氮元素的呈现异常的原因是_________。
18.（10分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。请回答下列问题：
（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸



电离平衡常数（25℃）



①这四种盐中的阴离子结合质子能力最强的是_______。
②体积相同、相同的三种酸溶液：，分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______（填序号）。
③向NaCN溶液中通入少量，反应的化学方程式是______。
（2）一定浓度的NaCN溶液的pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：______，此时，______。
（3）常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子（除外）的物质的量浓度的大小关系为_______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中时，溶液pH=________。
（4）已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______mol/L。
19.（9分）镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍（主要含等）为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）已知C与CO的燃烧热分别为393.5、283.0，则反应__________，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高平衡转化率的措施是__________。
（2）碱洗过程中发生反应的离子方程式为______________。
（3）羰化反应为。在初始温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

反应时间
Ni
CO

反应Ⅰ：恒温恒容
0min
足量
4mol
0



mol
反应Ⅱ：恒温恒压
0min
足量
4mol
0
反应Ⅲ：绝热恒容
0min
0
0
1mol
①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数______（含的表达式表示）。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是____________。
a.平衡常数不再改变
b.Ni的质量不再改变
c.
d容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ_____Ⅱ；的浓度Ⅰ__________Ⅲ（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）羰化后的产物为，有关性质如下：
物质



沸点/℃
106
43.2
52
熔点/℃
-20
-19.3
31
分解温度/℃
>160
135
_

蒸馏提取应选择的适宜温度范围是___________。
（5）采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：_______________。
20.（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是__________。
（2）已知的燃烧热为726.5，，则________726.5（填“>”、 “<”或“=”）。
（3）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________。
（5）已知：①
②
③
则煤的气化主要反应的热化学方程式是______。
21.（9分）有关电化学示意图如图。回答下列问题：

（1）图1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中的的装置，发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①石墨电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应；阴极反应式为________________。
②电解过程中有关微粒的定向移动的说法错误的是___________（填字母）。
A.电子由电极b经导线流向铁电极
B.电流由铁电极经溶液流向石墨电极
C.移向石墨电极
D.移向铁电极
③为了使电解池连续工作，需要不断补充___________________。
（2）图2是一种高性能的碱性硼化钒一空气电池，该电池工作时发生的离子反应。

①电极为______极（填“正”或“负”），电池工作时正极反应式为________。
②若离子选择性膜只允许通过，电池工作过程中，忽略溶液的体积变化，则正极室的碱性______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③放电过程中，消耗36.5 g硼化钒，电路中转移__________mol电子。
22.（10分）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
（1）A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是______（填化学式，任意写出三种）。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是______（写两种即可）；酸根离子呈三角锥形的是______。
（3）分子的空间结构为______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为______。
（4）B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为______。



答案以及解析
1.答案：B
解析：地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池，铁为正极，保护了铁，所以可以减缓管道的腐蚀，故A正确；高效催化剂可以降低水分解的活化能，从而提高水光解的反应速率，但催化剂对反应焓变无影响，故B错误；疫苗的主要成分是蛋白质，温度较高时蛋白质变性，疫苗失效，该疫苗不是假药，故C正确；大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故D正确。
2.答案：D
解析：锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误；铅蓄电池是二次电池，可以放电、充电，故B错误；氢氧燃料电池中氢气作负极，发生氧化反应，故C错误；原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池Ⅳ工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确。
3.答案：B
解析：由反应的化学方程式可知，A项不正确。Si是固体，故该反应的平衡常数，B项正确；C项未指明是否为标准状况，气体摩尔体积不确定，故消耗氢气的体积无法计算，C项不正确； 反应物键能之和-生成物键能之和=，D项不正确。
4.答案：D
解析：铜离子不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；大量氢离子存在时，硝酸根离子会把碘离子、亚硫酸根离子氧化，故B不符合题意；水电离出的的溶液中水的电离受到抑制，可能显强碱性，也可能显强酸性，碱性溶液中铵根离子、碳酸氢根离子不能大量存在，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，故C不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意。
5.答案：D
解析：根据构造原理，ns电子的能量一定高于p电子的能量，A错误；能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B错误；同一原子中能层序数越大，能级能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向无关，与其自旋状态也无关，D正确。
6.答案：D
解析：A项，O原子的轨道表示式违背洪特规则；B项，Ca原子的电子排布式应为；C项，Cr原子的电子排布式应为。
7.答案：B
解析：相同浓度的4种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据题表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子，部分电离，，，故B错误；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；酸根离子水解程度越大，酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是，则酸的强弱顺序是，所以常温下，相同物质的量浓度的溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是溶液，故D正确。
8.答案：B
解析：A项，结合题给微生物脱盐电池装置可知，a极的电极反应式为，故a极为负极，b极为正极，正确。B项，a极区有产生，阳离子增多，为保证溶液呈电中性，需定向迁移到a极区，隔膜1为阴离子交换膜；同理，b极的电极反应式为，需定向迁移到b极区，隔膜2为阳离子交换膜，错误。C项，当电路中转移1mol电子时，有1 mol 和1 mol发生定向迁移，故理论上除盐58.5g，正确。D项，结合电极反应式，得，故电池工作一段时间后，正、负极产生的气体的物质的量之比为2:1，正确。
9.答案：CD
解析： NaI溶液浓度未知，无法判断和的相对大小，A错误；测定同温同浓度的溶液和溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，亚硫酸的酸性强于碳酸，因为亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，所以不能说明S的非金属性比C强，B错误；其他条件相同时，相同浓度的溶液和溶液，溶液的pH大，说明水解能力强于，则的酸性弱于，，C正确；向1mL0.溶液中滴入2滴0.1 NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶液，开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色，现象正确，先生成氢氧化镁沉淀，在硫酸镁过量的前提下，氢氧化镁遇到后加入的少量0.1溶液转化为溶解度更小的蓝色的氢氧化铜沉淀，两种沉淀的组成相似，故可以得出，D正确。
10.答案：A
解析：乙醛中甲基上的碳原子采取杂化，醛基上的碳原子采取杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取杂化；丙炔中甲基上的碳原子采取杂化，碳碳三键的两个碳原子均采取sp杂化。
11.答案：C
解析：A项，燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气完全燃烧的产物是水，但该项中2mol氢气参加反应，错误；B项，固态硫的能量小于液态硫，所以固态硫完全燃烧放出的热量少，错误；C项，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为，正确；D项，完全燃烧放热更多，焓变小，则，错误。
12.答案：C
解析：0.1mol/LHX溶液的pH=1，说明HX是强酸，0.1mol/L HY溶液的pH=4，说明HY是弱酸，所以酸性：HX>HY，故A错误；a点和b点均为等物质的量的酸和盐的混合溶液，a点溶液中HX完全电离，b点溶液中HY部分电离，且存在的水解，所以溶液中水的电离程度：a点7，故D错误。
13.答案：C
解析：水是极性分子，是非极性分子，在水中的溶解度很小，A错误；由于手性碳原子为饱和碳原子，所以该碳原子是杂化，B错误；甲烷不能与水形成氢键，D错误。
14.答案：C
解析：1mol中含有8molo键，因此32g分子中所含键的物质的量为，A项错误；根据的结构可知，是由S—F极性键构成的，B项错误；两成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键、1个键，因此1mol乙烯分子中含有5mol键和1mol键，C项正确；分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。
15.答案：C
解析：A项，测定中和热时，要用环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）搅拌使反应进行充分，错误；B项，浓度不同，无法判定、对反应速率的影响，错误；C项，同浓度的醋酸和硼酸溶液，同时滴加同体积、同浓度的碳酸钠溶液，产生气泡快的，酸性较强，能够比较醋酸和硼酸的酸性强弱，正确；D项，，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，降低温度，平衡正向移动，气体颜色变浅，只能判断平衡移动的方向，不能比较温度对化学反应速率的影响，错误。
16.答案：C
解析：A项，该反应反应前后气体体积不变，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2mol，b点时，则，，所以CO的转化率为，正确；B项，由题图可知，d所在曲线先达到平衡，反应速率更快，则温度越高，即，但平衡时的体积分数更小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热放应，正确；B项，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，由图像可知，正确；C项，c点表示的体积分数在两种温度下刚好相等，但都还在继续变化，没有达到平衡状态，错误；D项，由a点可知，转化的的物质的量为，则段反应速率，正确。
17.答案：（1）；O；Mn
（2）①；②同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子
解析：（1）Co是27号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电离能小于Se，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故Se的第一电离能小于O，则第一电离能：Mn（2）①N为7号元素，基态N原子的价层电子排布式为，故氮原子的价层电子排布图为。②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能（）越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。
18.答案：（1）①②b>a>c③
（2）；2
（3）①不能②；③10
（4）
解析：（1）①已知酸的酸性强弱顺序为，所以对应酸根离子结合能力强弱的顺序为，故结合能力最强。②酸性强弱顺序为，HCOOH和HCN是弱酸，所以相同的三种酸溶液的浓度，同浓度的NaOH溶液完全中和体积相同、相同的三种酸溶液，所消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为b>a>c。③酸性，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的化学方程式为。
（2）NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为；。
（3）①由题图可知，pH在8~12时，溶液中含碳元素微粒只存在，pH<8时只存在，可知同一溶液中，和不能大量共存。②据题图可知pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为。pH=7时，溶液中存在电荷守恒，所以，则；当加入20mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量的和NaCl，此时溶液显碱性，则呈中性时需要继续滴加盐酸，所以pH=7时，故溶液中各种离子（除外）的物质的量浓度的大小关系为。③当溶液中时，，则此时溶液中，溶液的pH为10。
（4）浓度为的溶液与溶液等体积混合后溶液中，若产生沉淀，则钙离子最小浓度为，原氯化钙溶液的浓度至少为。
19.答案：（1）+172.5；升高温度
（2）
（3）①②c③大于；小于
（4）43.2~52℃
（5）温度升高，化学平衡正向移动，CO浓度增大，导致反应平衡右移，产生碳
解析： （1）以粗氧化镍（主要含等）为原料制备纯镍，粗氧化镍通入氢气还原得到Ni、Co、Fe的金属混合物；二氧化碳和活性炭反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通入过量氢氧化钠溶液碱洗除去二氧化碳得到一氧化碳；一氧化碳和金属混合物发生羰化反应，生成、、，蒸馏得到，加热分解生成镍和一氧化碳，据此分析解答。已知C与CO的燃烧热分别为393.5、283.0，则热化学方程式分别为①，②，根据盖斯定律，得到；反应为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高平衡转化率。
（2）根据分析，混合气通入过量氢氧化钠溶液碱洗除去二氧化碳得到一氧化碳，碱洗过程发生反应的离子方程式为。
（3）①根据题表中反应Ⅰ数据，列三段式：

在该温度下的平衡常数。②绝热恒容容器中，反应达到平衡前，体系温度不断变化，平衡常数与温度有关，平衡常数不再改变，说明反应体系温度不再变化，反应达到平衡状态，故a不符合题意； Ni虽为固体，但反应过程中质量不断变化，当镍的质量不再改变，能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；当反应达到平衡状态时，，即，则不能说明反应达到平衡状态，故c符合题意；已知反应，正反应为气体分子数减少的放热反应，达到平衡前，反应体系的气体分子数不断变化，压强也不断变化，当容器内的压强不再改变，能说明反应到达平衡状态，故d不符合题意。③从题表中数据可知，三个反应起始投料，换算到反应式同一边，起始量相同，所以只需要分析反应条件对平衡的影响即可。反应Ⅰ是恒温恒容，反应Ⅱ是恒温恒压，该反应是气体体积缩小的反应，反应Ⅰ与反应Ⅱ相比相当于减小压强，平衡逆向移动，CO的体积分数增大，则CO的体积分数：Ⅰ大于Ⅱ；反应Ⅰ是恒温恒容，反应Ⅲ是绝热恒容，该反应的正反应为放热反应，则逆反应吸热，反应Ⅲ与反应Ⅰ相比相当于降低温度，平衡正向移动，的浓度增大，则的浓度：Ⅰ小于Ⅲ。
（4）蒸馏提取时选择的温度应保证高于的沸点，低于混合物中、的沸点，则适宜温度范围是43.2~52℃。
（5）采用较高温度下分解制取镍时发生反应，温度升高，此反应平衡正向移动，CO浓度增大，反应平衡右移生成碳，故一定范围内温度越高，镍中含碳量越高。
20.答案：（1）M
（2）
（3）
（4）98kJ
（5）+131.5
解析：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，，是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定。
（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲醇燃烧生成和属于不完全燃烧，，放出的热量小于726.5。
（3）有1mol参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为。
（4），转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ。
（5）①
②
③
依据盖斯定律，①-②-③得到：。
21.答案：（1）①氧化；②B③NaOH
（2）①负；②不变③5.5
解析： （1）①根据题给三个反应可知，电解池中铁电极是阴极，石墨电极是阳极，阳极上和发生失去电子的氧化反应生成和，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为。②电解池中铁电极是阴极，石墨电极是阳极，则a为电源正极，b为电源负极，电子由电极b经导线流向铁电极，故A正确；电流由石墨电极经溶液流向铁电极，故B错误；电解池中阴离子移向阳极，即、移向石墨电极，故C正确；电解池中阳离子移向阴极，即移向铁电极，故D正确。③阳极反应为、、，阴极反应为，则处理2mol和6mol时阳极共失去10mol，同时消耗12molNaOH，阴极生成10molNaOH，所以要使电解池连续工作，需要不断补充NaOH。
（2）①由总反应可知，发生失电子的氧化反应，作负极，氧气在正极上得电子生成，正极电极反应式为。②原电池工作时，阴离子移向负极即电极，正极电极反应式为，若电路中转移4mol，正极生成4mol，有4mol通过离子选择性膜移向负极，所以正极室的碱性保持不变。③36.5g硼化钒的物质的量为，负极电极反应式为，所以消耗36.5g硼化钒（）时电路中转移电子。
22.答案：
（1）；；（其他答案合理也可）
（2）；
（3）正四面体形；键
（4）3：2


解析：（1）由“A的核外电子总数与其所在周期序数相同”可知A是H元素；由“D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道”可知B是C元素；由A、B、C、D、E的原子序数依次增大可知C是N元素；由A、B、C、D、E为短周期元素和D与E同族可知E是S元素。H与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是等。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是等；酸根离子呈三角锥形结构的是。
（3）分子的空间结构为正四面体形；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为键。
（4）B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为，结构式为，分子中键与键的数目之比为3：2。