河北省邢台市2022-2023学年高一上学期12月第三次月考化学试题（Word版含答案）

2022-2023学年上学期第三次月考
高一年级化学试题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 一、选择题：（包含11道小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.          下列说法不正确的是

1.     金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光
2.     高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
3.     马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金
4.     以CC14和钠为材料，在700°C时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应

2.       电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混

合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO +N2T + 2H2O,下列说法中正确的是

1.    每生成Imol ZnO共转移2mol电子
2.     NH4NO3只是氧化剂
3.    氧化产物和还原产物的物质的量之比为1： 1
4.                   每产生标准状况下448mLN2共转移O.lmol电子 amolH2SO4屮含有b个氧原子，

a b

1.     — B.—

4b 4a

4.     下列说法不正确的是

1.     磷酸（H3PO4）的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等
2.     6.02x1023个N2和6.02X1023个 压的质量比等于14： 1
3.     1 mol H2SO4和1.5molHNO3含有的氧原子数目之比为9 : 8
4.     常温常压下，0.5mol 一氧化碳分子的摩尔质量是28 g/mol

5.     用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1.     含有Na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
2.     0.5 mol/LMgCh溶液中含有的数目为Na
3.     标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数约为0.3Na
4.     常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5Na

6.     下列说法中正确的是

1.     Imol 02和lmolN2所占的体积均约为22.4L
2.     标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
3.     标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol
4.     标准状况下，Imollh和1 mol H2。所占的体积都约为22.4L

7.          在 NaCk MgCl2> MgSO4形成的混合溶液屮,c(Na+>0.10moVL, c(Mg2+)=0.25 mol/L, c(CT)=0.20 mol/L,则 c(SCU2-)为

1.     O.lOmol/L B. 0.15 mol/L C. 0.20 mol/L D. 0.25 mol/L

8.          下列离子方程式书写正确的是

1.     FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
2.     氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1+C1O-
3.     氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
4.     铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2T

9.     常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

1.     FeCh溶液中：K+、SO42\ 1-、SCN'
2.     遇酚猷变红的溶液中：NO｝、Na\ CO32\ K+
3.     Na2CO3 的溶液中：Fe2+> Na\ Cl\ SO42'
4.     酸性溶液中：HCO3\ SO42> K+、Cl-

10.    在FeCb、C11CI2的混合溶液中加入一定量的铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳

离子可能是①只有Fe2+； ②Fe2+和Fe3+； ③Fe。*和Cu2+； ④Cu2+^ Fe3+.

1.                                                ①③ B.②④ C.①④ D.②③

11.    下列关于合金与新型合金材料说法不正确的是

1.     钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
2.     生铁和钢是含碳星不同的铁碳合金，故合金均为混合物没有因定的熔点
3.     “蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀
4.     新型储氢合金材料的开发为氢气作为能源的实际应用起到了推动作用

二、不定项选择题：(包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得。分)

13. Mg、Al混合物ag若与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L,若与足量氢氧化钠溶液 反应，产生标况下的氢气3.36 L,下列说法正确的是

1.     参加反应的HC1 0.6 mol
2.     Mg、Al混合物中Al为2.7g
3.     Mg、Al混合物共为5.1g
4.     若将混合物中的Mg换成等物质的量的Fe,分别进行上述反应生成氢气的量均不变

14.              下列有关Fe3+、Fe2+的说法不正确的是

1. 向盛有FeCb溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失, 加KSCN后溶液颜色不变
2.     将废铁屑加入FeCk溶液中，可用于除去工业废气中的C12
3.     FeSO4溶液中滴加酸性H2O2后变黄，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
4.     FeCh溶液中加入KSCN溶液后变红，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3i
   

15.              咼铁酸钾(KzFeOQ是一种环保、咼效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所不:

铁屑 ％ NaClO NaOH

v V || 饱和

反应I ------► 反应II ------ NazFeOq KOH浴液「粗玦「。04晶体

尾气 NaCl

下列叙述不正确的是

1.     反应I中的尾气可用饱和食盐水吸收
2.     用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
3.     反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
4.     该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

三、非选择题(包含4道小题，共51分)

16. (11分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体, Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱，F物质难溶于水。根据它们之间的转化关系(下图)，回 答下列问题：(部分反应物与产物已省略)

+X

* 宀-+Ba(OH)。 I

B溶液——-f D

J+z

--1----------E

(1)       F的化学式：           ；

A+X反应的化学方程式：                       ;

B溶液+Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：                                 o

(2)       写出检验Z溶液中阳离子的方法                    -

(3)                  向含10gD的溶液中通入一定量的X,完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得 到14.8g固体。

①                                                                                                                                                                                                                                                             蒸发结晶在低温条件下进行的理由：                                  (用 化学方程式说明)

②       所得固体中含有的物质的化学式为                     。

17.    (12分)回答下列问题：

(1)                                                                                                                                                           某混合物由NaCl、MgCk、A1C13组成，已知Na、Mg、A1三元素的质量之比为23 ： 16 ： 9, 则NaCl、MgCh、AlCh物质的量之比为               。

(2)                                                                                                     12.4gNa2R含Na+0.4mol,则NazR的摩尔质量为            ,含R的质量为1.6g的 Na2R,则NazR物质的量为               moL

(3)       在标准状况下，4gO2的体积为           Lo

(4)       将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

(5)                       将amol/L的C11CI2溶液和bmol/L的Fe2(SCU)3溶液等体积混合(忽略体积变化)，向混 合液中加入足量的铁粉，充分反应。用含a、b的式子表示反应后的溶液中Fe2+的物质的量浓度:                mol/Lo

18.     (16分)1. “84消毒液”有效成分是NaClOo某次实验需要使用900mL0.2 mol/L的NaClO溶 液，欲用NaClO固体配制该溶液。

(1)       计算所需NaClO固体的质量为                   go

(2)       配制溶液时，下图不需要的仪器是              (写仪器名称)。

(3)       写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)        o

A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容

(4)       配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是       (填序号)。

1.    加水定容时俯视刻度线
2.     容量瓶未干燥处理
3.     定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
4.    溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究Fe3+、Fe2+的性质。回答下列问题：

(1)     分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0. Imol/L的溶液。在氯化亚铁溶液中需 加入少量铁屑，其目的是               o

(2)     甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入儿滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cb可将Fe2+氧化。FeCh溶液与氯水反应的离子方程式为               。

(3)     乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0. 5mL煤油(不 溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的 作用是：              

(4)                                                                                                                                                                                                          向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是                    ； 沉淀变色的原因是  (用化学方程式解释)。

19.    (12分)无水A1C13可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分

是AI2O3和FezCh)和焦炭制备，流程如下:

(1)                                                                                                                    铝离子的结构示意图为           ,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

(2)     炉气屮残余的少量Ch,可用NaOH溶液吸收，其离子方程式：                   ； 氯化炉中AI2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：               o

(3)       上述的生产过程中发生的置换反应有           个。

(4)     700 °C时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCb和A1C13的分离。请选择合适的 温度范围               (填字母序号)。

a.低于183 °C b.介于183 °C和315 °C之间 c.高于315 °C