湖南省长沙市长沙市实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

2022-2023-2联考高一第一次月考化学试卷（3月）

满分：100分  时量：75分钟

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cr～52 Fe～56              Cu～64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．湖南省博物院被国家文物局列为首批“国家一级博物馆”，现有院藏文物18万余件。下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是（        ）

2．实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是（        ）

A．中子数为2的H原子：      B．的结构示意图：

C．简单离子半径：      D．为共价化合物

3．将下列气体通入溶液（足量）中，有沉淀产生的是（        ）

A．          B．

C．和HCl的混合气体       D．先通，后通

4．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是（        ）

5．下列对如图所示探究实验的实验现象的预测及分析正确的是（        ）

A．试管中产生大量气泡，说明氯的非金属性强于硫

B．具有漂白性，不能作食品添加剂

C．干燥管中的固体可以为碱石灰

D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成

6．下列说法正确的是（        ）

A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应    B．消毒剂都具有强氧化性

C．净水剂都是消毒剂        D．具有强氧化性的物质都能用作漂白剂

7．湿地土壤中氮元素含量及其迁移转化过程显著影响着湿地生态系统的结构和功能，湿地中氮循环的主要路径如图，下列说法正确的是（        ）

A．固氮作用是将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程

B．反硝化作用过程中，发生了氧化反应

C．通过硝化作用生成的属于还原产物

D．向湿地中排放含的废水易造成水体富营养化

8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（        ）

A．0.2mol 与足量的氧气在一定条件下反应，生成的分子总数为0.2

B．1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为

C．标准状况下，2.24L 分子中，所含的氧原子总数为0.2

D．46g 10%的乙醇（）水溶液中，所含的氧原子总数为0.1

9．下列说法正确的是（        ）

A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中

B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性

C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗

D．“84”消毒液与洁厕剂（含盐酸）混用可增强其漂白效果

10．粉末在浓度极稀的硝酸（过量）溶液中，发生的反应为（未配平），下列说法正确的是（        ）

A．该反应中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2

B．生成的化合物中N元素的化合价均为＋5价

C．该反应中，每转移0.16mol电子，消耗0.8mol

D．反应结束后，取少量上层液于试管中，往试管中加入适量的白色固体，试管底部会有白色固体生成

11．下列离子方程式书写正确的是（        ）

A．氨水加入稀盐酸中：

B．三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中：

C．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：

D．少量的通入氯化钡溶液中：

12．工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是（        ）

A．石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为

B．光导纤维的主要成分为高纯硅

C．粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行

D．盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞

13．实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是（        ）

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B．装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体

C．装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色

D．每转移0.2mol电子，同时生成2.24L

14．化学实验兴趣小组同学为了测定某稀硫酸和稀硝酸混合溶液的浓度，将其分成两等份，进行了如下实验：

实验Ⅰ：加入铜粉，充分反应后，过滤、干燥（如图所示）。

实验Ⅱ：逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积关系如图所示。

已知：

①不考虑水电离出的和。

②不考虑实验过程中质量的损失。

下列说法正确的是（        ）

A．原混合溶液中：

B．原混合溶液中：

C．由实验Ⅰ可知，滤液Ⅰ中含有的离子仅为、、

D．由实验Ⅱ可知，产生气体的总体积为3.92L（标准状况下）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）

W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。

回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为                                  。

（2）最简单氢化物的沸点：Q             （填“＞”、“＜”、“＝”）Z。

（3）写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：

                                                                 。

（4）仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：

①化合物的名称为             ，该化合物中Q元素的化合价为             价。

②化合物含有化学键的类型为                          （填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”）。

（5）化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：                                                    。

（6）可用作火箭的燃料，1mol 中所含的电子总数为             。

16．（15分）

从某硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程如下：

（1）为了加快焙烧速率可以采取的措施有                                       ，焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为                                  ，气体X在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的             （填标号）。

A．难挥发性    B．酸性     C．强氧化性    D．脱水性

（2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、             、             ；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到浸液             （填“1”或“3”）中。

（3）“浸渣1”的主要成分为             （填化学式），该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为                                                    。

（4）A为常见气体，则“浸液3”生成的离子方程式为                                      。

（5）可以和稀硝酸反应，氧化产物为和，还原产物仅有NO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为                。

17．（14分）

A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的有             个。

（2）D气体常用氢氧化钠溶液吸收，             （填“能”或“不能”）用澄清石灰水吸收，理由为                                                    。写出将其（少量）通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：                                                    。

（3）B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B（浓）的             （填“氧化性”、“收水性”或“酸性”），但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为                                       （用化学方程式表示）。

（4）检验A溶液变质的方法为                                                    （用必要的文字加以解释）。

18．（14分）

氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，某实验小组用无水氯化铬和氨气反应制备氮化铬的装置如图所示（夹持与加热装置省略）。氯化铬有极强的吸水性，吸水后加热会生成三氧化二铬。回答下列问题：

（1）实验室用氯化氨与碱石灰制备氨气的化学方程式为                                           。

（2）装置B中盛放的试剂是             （填名称），装置D的作用是                              。

（3）装置C中制备氮化铬的化学方程式为                                                    。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛装的液体均为稀硫酸）可用于吸收多余氨气的是             （填序号）。

（5）是空气主要污染物之一，氨气和反应可以转化为无害气体。若有NO、、的混合物4mol，充分反应，恰好全部转化为和，经氧化得到的为28g，则反应前混合物中的物质的量为             mol。

（6）氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有杂质，取a g样品在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为b g，则样品中CrN的物质的量为             mol。

湖南省高一年级阶段性诊断考试

化学参考答案

1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．A 10．D              11．C              12．B

13．D 14．A

15．

（1）第三周期第ⅣA族

（2）＞

（3）

（4）①硫化铵；－3

②离子键与共价键

（5）

（6）18

16．

（1）将矿石粉碎（或其他合理答案，1分）；；CD（少选扣1分，选错不给

分，共2分）

（2）漏斗；玻璃棒；

（3）；

（4）

（5）5：1

17．

（1）2

（2）不能；氢氧化钙为微溶物（或其他合理答案，2分）；

（3）吸水性；（或其他合理答案，2分）

（4）先往A溶液中加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则已变质；反之，未变质（或其他合理答案，2分）

18．

（1）

（2）碱石灰；防止空气中的水分进入装置C

（3）（也给分）

（4）②④

（5）1

（6）