辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06金属和金属矿物

这是一份辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06金属和金属矿物，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是
A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜B．在车船的表面喷涂油漆
C．在铁制品表面镀上一层其他金属D．将使用后的菜刀用布擦干
2．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于
A．金属材料B．无机非金属材料
C．合成材料D．复合材料
3．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用金属铜作导线
B．用浓盐酸作干燥剂
C．用金刚石切割玻璃
D．用小苏打治疗胃酸过多
二、填空题
4．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）冶炼金属需要考虑多方面因素：
(1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的______（填物理性质）不同。
(2)①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有______（写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是______。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。
5．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。
（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。
A．锂离子的相对原子质量是
B．锂原子核外电子数为3
C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为______。
（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。
（4）高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰是反应中的______（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。
6．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。
（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
7．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是_____（填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_____。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：_____。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是_____。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
三、实验题
8．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的自然科学
（一）实验帮助我们研究物质的组成
如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：
(1)红磷在空气中燃烧的现象是______，发生反应的化学方程式为：______。
(2)实验结论：氧气约占空气总体积的______。
（二）实验帮助我们研究物质的性质
(3)图1实验中，食用油溶解于______中，该实验表明影响物质溶解性的因素是______。
(4)图2试管B中发生反应的化学方程式为：______。
(5)为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。
（三）实验帮助我们研究物质的制法
实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
(6)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。
(7)B装置中的现象是______。
(8)实验中需要进行尾气处理的原因是______。
9．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。
(1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是______。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为______。
(2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入______，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
四、综合应用题
10．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和_____，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈性的条件
①试管_____（填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_____接触。
（2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
②从微观角度分析
a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_____。
b、化学反应前后_____不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
②_____。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
_____
铁的金属活动性比铜强
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
……
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
……
碳元素的质量分数
75.0%
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
4.00
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
……
参考答案：
1．A
【详解】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确；
B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确；
C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确；
D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。
故选A。
2．A
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
3．B
【详解】A、铜具有优良导电性，可做导线，A正确。
B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，B错。
C、金刚石硬度大，可切割玻璃，C正确。
D、小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，用小苏打治疗胃酸过多，D正确。
故选：B。
4．(1)熔点
(2) 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可） 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应
【分析】(1)
氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。
(2)
高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。
冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。
在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。
5． B 失去 置换 催化剂 1：4 1：8
【详解】（1）A、锂离子的相对原子质量是，单位是1，不是“g”，此选项错误；
B、根据锂原子原子结构图可知，锂原子核外电子数为3，此选项正确；
C、锂离子电池放电时，电池中储存的化学能转化成电能，此选项错误；
故填：B。
（2）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，其化学符号为；故分别填：失去；。
（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征，故化学基本反应类型为置换反应；故分别填：；置换。
（4）根据高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰标注在反应条件上，故二氧化锰是反应中的催化剂；故填：催化剂。
（5）根据磷酸亚铁锂的化学式LiFePO4可知，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比为1:4，锂、铁元素的质量比为：，铁元素的质量分数为：。故分别填：1:4；1:8；35.4%。
（6）氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，反应物中含有锂元素、氢元素和氧元素，则生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为：；故填：。
6． C 锌、银和铜 硝酸锌 硝酸铜和硝酸银 制取CO
【详解】（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，故正确；
B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显价，故正确；
C．铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。
故填：C；
（2）①在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的是：；
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；
滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；。
7． AC 失去 Li+ +3→0 取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 铁片表面覆盖一层红色物质（其他合理答案均可）
【详解】（1）A、一角硬币是由金属材料制成的；
B、陶瓷餐具由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
C、铜质水壶由金属铜等金属材料制成
D、塑料椅子由塑料制成，属于合成材料；
故填：AC。
（2）根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中，锂原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的化学符号为Li+。
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：，中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3，单质中铁元素的化合价为0，故由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是+3→0。
（4）验证铁、铜的金属活动性强弱，可根据较活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的原理设计实验：取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，铁片表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；
8．(1) 产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体
(2)
(3) 汽油 溶剂的种类
(4)
(5)锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）
(6) 化合价升高
(7)澄清石灰水变浑浊
(8)一氧化碳有毒，污染空气
【详解】（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为：。
（2）由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的。
（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
（4）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：。
（5）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。
（6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。
（7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。
（8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。
9．(1) 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈
(2)足量的稀盐酸（或稀硫酸）
【详解】（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为；，故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈； ；
（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：足量的稀盐酸（或稀硫酸）。
【点睛】考查了铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序，解题时根据实验设计、铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序来分析。
10． 酒精（其他合理答案均可） C O2（或空气） 化合反应 分子构成不同（其他合理答案均可） 原子种类（或原子数目）其他合理答案均可 增大 等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少（其他合理答案均可）
【详解】(1)用玻璃棒分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物，故①空可填酒精；
C试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气与水接触，铁钉易生锈，故②答案为C；
B试管中迅速冷却的沸水浸没铁钉，铁钉与水接触不与空气接触；C试管中铁钉与水和空气同时接触，C中铁钉生锈明显，B中铁锈未明显生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触，故③答案为O2；
(2)根据一氧化碳燃烧的微观模拟示意图，可得一氧化碳燃烧化学方程式为：；
⑤一氧化碳燃烧是多变一的反应，按基本反应类型分属于化合反应，故⑤答案为化合反应；
⑥一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同，故⑥答案为分子构成；
⑦所有的化学变化都必须遵守质量守恒定律，从宏观和微观的角度解释质量守恒定律，6个不变：宏观——物质的总质量、元素的种类,元素的质量；微观——原子的种类、原子的数目、原子的质量，以上答案选填；
⑧分析表中数据，我们可以得出随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大，故⑧答案为增大；
⑨分析表中数据，我们可以得出等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少。
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强