广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（提升题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（提升题），共17页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．（2022·广西·统考模拟预测）金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量_______________（填“相同”或“不同”）的铁合金。
(2)下列物品中，利用金属铜优良导电性的是 （填字母序号）。
A．铜钥匙B．铜导线C．铜火锅D．铜牛兽首
(3)我国古书上记载了很多有关金属的内容
①西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青（硫酸铜）涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法治金的先驱。该方法说明铁的金属活动性比铜_______________（填“强”或“弱”）。
(4)将一定量的锌、铜粉末加入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成情况有_______________种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有_______________（填化学式）。
2．（2022·广西贵港·统考三模）下列是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线图。请分析数据回答问题：
(1)图1中，表示氯化钠溶解度曲线的是______（①/②）；t表示的温度是______℃。
(2)20℃时，在50g水中加入10g碳酸钠固体（温度不变），充分溶解后所得溶液为______（饱和/不饱和）溶液，溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
(3)某化学兴趣小组同学为了体验利用降温结晶分离物质的过程，在装有50g40℃热水的烧杯中放入25g碳酸钠和18g氯化钠固体混合物（假设不同种物质在同一杯水中的溶解度不相互影响，碳酸钠和氯化钠固体均不含结晶水）。充分搅拌后固体______（全部/部分）溶解。在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体，应控制温度不能低于______℃。
3．（2022·广西南宁·南宁三中校考三模）高铁是中国一张亮丽的名片。请根据所学回答下列问题：
(1)锰钢是制造钢轨的重要金属材料。在建设高铁地面轨道时利用了锰钢下列性质中的 （填序号）.
A．硬度大B．延展性C．有光泽D．导热性
(2)高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是___________。（用化学方程式表示）
(3)工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气.该炼钢过程中氧气的作用是_____________。
(4)已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、铜、锰的金属活动性强弱，除这三种金属外，还要选择的试剂可以是 （填序号）。
A．硫酸铁溶液B．氯化亚铁溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
4．（2022·广西南宁·南宁二中校考三模）中国高铁正式走出国门参与国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁。如圈是“和谐号”高铁车头的示意图。
(1)高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的推击力。这种玻璃属于___________材料。
(2)高铁钢轨为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是___________。
(3)高铁采用铝合金车厢，铝合金的硬度比纯铝的硬度___________（填“大”或“小”），常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为___________
(4)为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是___________（填字母）。
A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．氯化亚铁溶液D．氯化铜溶液
5．（2022·广西北海·统考二模）纽扣电池广泛应用于电子表、计算器等电子产品中，如图是银锌纽扣电池构造示意图，回答下列问题。
(1)电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是___________。
(2)该电池中涉及铁、锌、银三种金属，其中一种金属的盐溶液与另外两种金属都反应，这种金属盐溶液的溶质是_________（填化学式）。
(3)将质量、外形相同的铁片、锌片和银片打磨后放于试管中，分别加入体积等浓度的足量稀硫酸，通过观察现象可以验证这三种金属的活动性强弱，写出其中一个反应的化学方程式____________。
(4)将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有_________（写化学式，下同）；滤液中的溶质是_________。（写化学式）
6．（2022·广西柳州·统考模拟预测）碳元素让人类的生活多姿多彩，请回答下列问题：
(1)木炭是生产生活中重要的燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为________。
(2)在碳还原氧化铜的实验中，当温度达到1100℃，反应后会生成铜和氧化亚铜，生成的固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为36:1，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为________。
7．（2022·广西南宁·南宁三中校考一模）今年，C919国产大飞机迎来“决战之年”：按照计划，第一架C919大型客机将在年内完成所有装配工程。请根据所学知识回答问题。
(1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_______接触。工业上将赤铁矿冶炼成铁的化学方程式为_______。
(2)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需要用一种试剂就能达到目的，该试剂是_______(填序号)。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_______(填写序号)。
①②、③、④、⑤、、
8．（2022·广西防城港·统考一模）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图1为实验室电解水的装置，通电一段时间后，b端玻璃管中产生的气体是_______，该反应的反应物与生成物间的微观粒子个数比（H2O：H2：O2）为_______。
(2)如图2是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①M点表示的含义是_______（答一条即可）。
②t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂最多的是____________。
9．（2022·广西南宁·三美学校校考二模）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。为氢-3原子的原子结构示意图，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为_________、核外电子数为_________。
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可选用的试剂是______。
A．带火星的小木条 B．燃着的小木条 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究项目不合理的是____________。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量 b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术 d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
10．（2022·广西南宁·统考一模）将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
(1)20℃时，物质M的溶解度为___________g。
(2)比较A、B、C点溶液的溶质质量分数大小___，其中A溶液的溶质质量分数为___。
(3)由图可知，物质M的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
(4)恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯____(填序号)中的溶液一定是不饱和溶液。
11．（2022·广西崇左·统考一模）金属材料使用是人类文明史中一个标志性事件，是人类化学进步的见证。
(1)从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越______，冶炼难度越大，使用年份起就晚。
(2)我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______。
(3)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
(4)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①R可能为______。
②下列说法错误的是______。（填序号）
A．a点时溶质种类为2种
B．b点时，滤渣中一定有Cu，可能有铁和R
C．c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
12．（2022·广西河池·校考一模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
(1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m 或n )。
(2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是___(写出其中一种)。
(3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。
(4)40 ℃时，100 g 水中溶解________g KCl 恰好饱和；若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水_________g。
(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。
A．硝酸铵固体
B．生石灰固体
C．冰块
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度
碳酸钠
6g
10g
18g
36.5g
50g
氯化钠
35g
35.5g
36g
36.5g
37g
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
石器时代
公元前6000年
青铜时代
公元前4500年
铁器时代
公元前500年
锌
公元500年
铝
公元1800年
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
参考答案：
1．(1)不同
(2)B
(3)强
(4) 四##4 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【详解】（1）生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%；
（2）A、铜用作钥匙，是因为硬度大，不符合题意；
B、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，符合题意；
C、铜用作火锅，是因为铜具有良好的导热性，不符合题意；
D、铜作牛兽首，不是利用的导电性，不符合题意。
故选B；
（3）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；
（4）金属活动性：锌＞Fe＞Cu＞Ag，将一定量的锌、铜粉末加入到硝酸亚铁和硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，如果锌完全反应后，硝酸银剩余，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含银。
硝酸银可能与铜恰好完全反应，此时锌已经完全反应，锌、铜与硝酸银反应生成了银，故此时滤渣中只含银；
锌可能与硝酸银恰好完全反应，或锌完全反应，部分铜参与了反应，或锌恰好与硝酸铜完全反应，或锌置换了部分硝酸铜，此时滤渣中含铜、银；
锌可能与硝酸亚铁恰好完全反应（或部分硝酸亚铁参加反应），则滤渣中含银、铁、铜；
锌可能过量，此时硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，此时滤渣中含银、铁、铜、锌。
故滤渣的组成情况有四种；
②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明锌已经完全反应，且无铁生成，即硝酸亚铁没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，故填：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
2．(1) ① 30
(2) 饱和
(3) 全部 20
【解析】(1)
根据溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度影响小，如图1可知曲线①比较平缓，故表示氯化钠的溶解度，故填：①；如图，t温度下两条曲线交于一点，说明该温度时氯化钠和碳酸钠溶解度相等，根据溶解度表的数据可知在30℃是两物质的溶解度都是36.5g，故t表示的温度是30℃，故填：30；
(2)
20℃时，碳酸钠溶解度是18g，表示该温度下100g水中最多溶解18g碳酸钠，则20℃时，在50g水中最多溶解9g碳酸钠，根据题意加入10g碳酸钠会与1g未溶解，故得到的是饱和溶液，溶质质量分数是：，故填：饱和；
(3)
根据40℃是碳酸钠的溶解度是50g，说明该温度下100g水中最多溶解50g碳酸钠，则50g水中最多溶解25g碳酸钠，故碳酸钠完全溶解恰好饱和，40℃是氯化钠的溶解度是37g，说明该温度下100g水中最多溶解37g碳酸钠，则50g水中最多溶解18.5g氯化钠，故氯化钠完全溶解不饱和，因此固体完全都溶解，故填：全部；
在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体就要使氯化钠不析出，根据溶解度表，20℃是氯化钠溶解度是36g，说明该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠，而溶液中的氯化钠为18g，若低于20℃氯化钠溶解度降低就会使氯化钠析出，不符合题意，故填：20。
3．(1)AB
(2)
(3)减少生铁中的含碳量
(4)BD
【解析】(1)
锰钢用于高铁地面轨道建设，利用了锰钢的硬度大，具有延展性，选AB；
(2)
利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，用一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，化学反应方程式为：；
(3)
工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，吹入纯净的氧气，氧气和碳反应可以减少生铁中的含碳量；
(4)
根据金属活动顺序：镁＞锰＞锌＞铁＞氢＞铜，
A、硫酸铁溶液与金属都不反应，故无法验证，故A错误；
B、氯化亚铁可以与锰反应，证明锰比铁活泼，铜与氯化亚铁不反应，证明铁比铜活泼，故可得出金属活动性为锰＞铁＞铜，故B正确；
C、硫酸锌能与锰反应，硫酸锌不能与铁和铜反应，只能得出锰比铁和铜活泼，无法比较铁和铜的活泼性，故C错误；
D、铁和锰均能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明铁和锰比铜活泼，取铁和稀硫酸反应后的上层清液中加入适量的锰，锰的表面有银白色固体析出，证明锰比铁活泼，故可得出金属活动性为锰＞铁＞铜，故D正确；
故选BD。
4．(1)复合
(2)含碳量不同
(3) 大
(4)AC
【解析】（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，所以这种玻璃属于复合材料。
（2）生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同，生铁含碳量为2-4.3%，钢为0.03-2%。
（3）合金硬度大于纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大，常温下，铝具有很好的杭腐蚀性能，因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，对应化学方程式为。
（4）A.稀硫酸会和铁、铝反应，并且反应剧烈程度不同，铝反应剧烈，铁稍弱一些，铜直接不会反应，进而判断出活性顺序为铝>铁>铜，所以符合。 B.氯化铝溶液与铁、铜都不会反应，无法比较活性大小，所以不符。 C.氯化亚铁溶液会与铝反应，不会与铜反应，进而判断出活性顺序为铝>铁>铜，选项符合。D.铝和铁都不会和氯化铜溶液反应，无法比较活性大小，所以不符。 故选：AC。
5．(1)隔绝内层金属与氧气、水接触
(2)AgNO3
(3) 或
(4) Cu、Fe##Fe、Cu ZnSO4、FeSO4## FeSO4、ZnSO4
【解析】(1)
电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是隔绝内层金属与氧气、水接触，不与氧气、水接触金属就不会生锈。
(2)
铁、锌、银三种金属，其中一种金属的盐溶液与另外两种金属都反应，该金属为银，因为银的活性是最弱的，所以银这种金属盐溶液的溶质是硝酸银，化学式为AgNO3。
(3)
将质量、外形相同的铁片、锌片和银片打磨后放于试管中，分别加入体积等浓度的足量稀硫酸，只有铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银属于氢后金属，直接不反应，所以对应两个反应的化学方程式为 或。
(4)
将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有氢前金属。氢前金属只能为过量的铁，因为硫酸锌中锌活性太强，不会与铁反应，无法被置换出来，所以据此判断，滤渣中含有被铁和硫酸铜完全反应置换出来的铜以及过量的铁，对应化学式为Cu、Fe；滤液中的溶质是未参与反应的硫酸锌以及铁和硫酸铜完全反应生成的硫酸亚铁，对应化学式为ZnSO4、FeSO4。
6．(1)
(2)
【解析】(1)
木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
(2)
由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则碳和氧化铜在1100℃时反应生成铜、氧化亚铜和二氧化碳，其中生成的固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为36:1，设氧元素的质量为16a，则固体混合物中铜元素的质量为36a×16=576a，又由于固体中只有氧化亚铜中含有氧元素，则固体中氧化铜的质量为，氧化铜中含铜元素144a-16a=128a，则固体中单质铜的质量为576a-128a=448a，则生成的单质铜与氧化铜的计量数之比为，则该反应的化学方程式为。
7．(1) 氧气和水
(2)B
(3)②⑤
【解析】(1)
飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；
工业上将赤铁矿冶炼成铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(2)
A、铁和铜都和硫酸铝不反应，说明活动性最强，但是无法比较铁和铜活动性强弱，故错误；
B、铝和硫酸亚铁反应，铜和硫酸亚铁不反应，说明活动性铝大于铁，铁大于铜，故正确；
C、铁和铝都可以和硫酸铜反应，说明活动性铜最弱，但是无法比较铝和铁活动性强弱，故错误；
故选：B；
(3)
在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验I中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验II中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验II中硫酸铜溶液有剩余，而实验I中的铁粉又能与实验II中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有以下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故选：②⑤。
8．(1) 氧气##
(2) t2℃时，甲物质与丙物质的溶解度相等，都为30g 80 丙
【解析】(1)
根据水通电实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比是：，如图则b端玻璃管中产生的气体是氧气；根据化学方程式可知：反应物与生成物间的微观粒子个数比是：；
(2)
①溶解度曲线交点含义是指在该温度下物质的溶解度相等，则M点表示的含义是t2℃时，甲物质与丙物质的溶解度相等，都为30g；
②t3℃时，如图甲的溶解度是60g，则该温度下100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解30g甲，则有10g未溶解，故溶液质量是，故填：80；
③t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，如图三者溶解度大小关系是甲>乙>丙，说明三种溶液中溶质质量关系是甲>乙>丙，故溶液中溶剂质量关系是丙>乙>甲，而降温过程中溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂最多的是丙，故填：丙。
9．(1) 1 2
(2)
(3) BC##CB b
【解析】(1)
氦元素的原子序数为2，则氦原子的质子数为2，氦−3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为1，在原子中，质子数＝核外电子数，则氦原子的核外电子数为2；故答案为：1；2；
(2)
根据题意月球上的水在光照以及催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：；
(3)
①根据表中数据分析，“火星低层大气”中二氧化碳的浓度很大，而空气中二氧化碳的浓度较小，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
A、带火星的小木条在模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气均不会复燃，故无法证明，选项错误；
B、燃着的木条伸入后，由于模拟“火星低层大气”组成的气体二氧化碳较多，故会熄灭，则能证明，选项正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故加入石灰水可以证明，选项正确；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，故无法证明，选项错误；
故选：BC；
②a、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气；故a正确；
b、二氧化碳中没有氮元素，它分解不能转化为氮气；故b错误；
c、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故c正确；
d、利用火星上的金属矿物冶炼金属，故d正确；
故选：b。
10．(1)100
(2) A＜B=C##C=B＞A 50%
(3)增大
(4)①
【解析】(1)
由图示可知，20℃时，形成的溶液质量为100g，其中溶剂水为50g，则溶质M的质量为50g，而加入溶液的溶质质量为80g，则有30gM以晶体形式沉淀，此时溶液为饱和溶液，则在该温度下的M的饱和溶液中，100g水中最多可溶解100gM，故20℃时，物质M的溶解度为100g。故填：100；
(2)
A点溶液质量为100g，其中溶质质量为50g，故溶质质量分数为 ；B、C点的溶液质量均为130g，其中水为50g，则溶质质量为80g，此时二者的溶质质量分数为，则溶质质量分数大小关系为A＜B=C，故填：A＜B=C；50%；
(3)
由图示可知，A点时M的溶解度为100g，B点时溶液质量为130g，其中溶剂质量为50g，溶质质量为80g，故此温度下，M溶解度大于或等于160g，可见，物质M的溶解度随温度升高而增大，故填增大；
(4)
有固体析出的烧杯③、④中的溶液一定饱和；第二次蒸发水，烧杯③析出晶体，则烧杯②中的溶液可能饱和也可能不饱和；烧杯①底部没有固体，第一次蒸发水后烧杯②中也没有固体析出，则烧杯①中的溶液一定不饱和；故填：①。
11．(1)活泼
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)喷漆（或涂油或镀一层其它金属）
(4) 锌 BC
【详解】（1）从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越活泼，治炼难度越大，使用年份起就晚。
（2）西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，发生反应生成铜、硫酸亚铁，反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁生锈的措施有：喷漆、涂油、镀一层其它金属等。
（4）①根据图像可知，溶液质量先上升后下降，最后保持不变，可知溶液内最少发生了两个化学反应，说明氯化铜溶液先和R反应，R反应完后氯化铜再和铁反应。因为，反应后溶液质量减少，，反应后溶液质量增多，则R可能为锌。
②A．a点时是部分R与氯化铜溶液反应，溶质为CuCl2、R的氯化物，此选项正确；
B．b点时，是R与氯化铜溶液恰好反应，滤渣中一定有Cu和铁，无R，此选项错误；
C．c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，可置换出氯化铜溶液中的铜，说明溶液中无铜离子，但不能保证R离子无颜色，此选项错误。
故选BC。
12． m 加水或升温 Y AC
【详解】(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是m。(2)将80℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是加水。(3)20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X是不饱和溶液，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y是饱和溶液，继续升温至50 ℃，根据50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g，可知得到的Z是不饱和溶液，则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。(4)40 ℃时，氯化钾的溶解度是40 g，所以100 g水中溶解40 g KCl恰好饱和，若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，可知应加水﹣140 g=400 g﹣140 g=260 g。(5)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是冰块或硝酸铵，故选AC。