广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题），共14页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、科学探究题
1．（2022·广西钦州·校考模拟预测）某学习小组探究氯气（Cl2）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。
【查阅资料】
a、Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；
b、溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸）。
【讨论】
①小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO；
②用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。
【提出猜想】
(1)猜想1：氯水中的___________使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。
(2)【实验探究】
【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是___________。
【拓展】
(3)次氯酸（HClO）中氯的化合价为：___________。
(4)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变___________色后褪色。
(5)将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐有两种，其中一种为NaCl，请写出相应的化学方程式：___________。
2．（2022·广西·统考模拟预测）某同学进行如下图的两个实验。
（1）甲实验观察到的现象是______，溶液由蓝色变成无色。
（2）乙实验中反应的化学方程式为______。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：I、______；Ⅱ、Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ、Mg（OH）2和MgCO3：
【实验方案】
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做乙实验时______。
3．（2022·广西南宁·校考模拟预测）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【知识回顾】
氢氧化钠溶液在空气中容易变质的原因是（写化学方程式）_____。
【提出问题】
该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【提出猜想】
猜想1：该氢氧化钠溶液没有变质；
猜想2：该氢氧化钠溶液部分变质；
猜想3：该氢氧化钠溶液_____。
【实验探究1】
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加_____，并不断振荡，有气泡冒出，证明猜想1不成立。
【获得信息】
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
【实验探究2】
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_____。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明原溶液中一定含有_____。
【实验结论】
该溶液_____（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
（1）在上述【实验探究2】中，_____（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是_____。
（2）实验室中，保存氢氧化钠溶液应注意_____。
4．（2022·广西柳州·统考模拟预测）皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：鸭蛋、水、生石灰、纯碱和食盐。同学们向这几种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤。
（1）取少量滤液滴加无色酚酞试液，滤液变为________色。
（2）同学们对滤液的成分产生了兴趣，他们进行了探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：________（写化学式）
精想二：NaC1、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCI、NaOH、Ca（OH）2
猜想四：NaCI、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为猜想四是错误的，理由是________（用化学方程式表示）。
【进行实验】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
方案一：取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸，没有观察到气泡产生，从而得出猜想二不成立。同学们一致认为，通过该实验不足以判断猜想二不成立，理由是__________。
方案二：进行了如下实验：
【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤（2）的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是___________。
同学们经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并进行了如下实验，最终得出了正确的结论，记录如下：
【知识应用】皮蛋中因为剩余一些碱性物质而有涩味，所以食用时加入一些食醋除去这些涩味，原因是___________。
5．（2022·广西钦州·校考模拟预测）运用所学知识回答问题
(1)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，是有机酸中的强酸，具有酸的通性，能与碱发生中和反应。如图是草酸与氢氧化钠中和反应实验示意图，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入两滴酚酞试液。观察到现象：_______。再用滴管慢慢滴入草酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液。观察到现象：_______。
(2)草酸在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
【提出问题】草酸的分解产物是什么？
【猜想与假设】猜想①CO、CO2
猜想②CO2、H2O
猜想③CO、H2O
猜想④CO2、H2O、H2
猜想⑤CO、CO2、H2O
经小组同学分析得出上述猜想____一定是错误的(用序号填空)。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程(部分固定装置已略去)
ⅰ.装置C的作用_______
ⅱ.写出装置E中发生反应的化学方程式_______
【交流反思】G处出来的尾气中可能含有有毒气体，会造成空气污染，为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
6．（2022·广西贺州·校考模拟预测）某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。
【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和___________：猜想三：H2。
（3）你认为猜想三___________(填“正确”或“错误”)。
（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：___________。
7．（2022·广西河池·校考模拟预测）某同学进行如图两个实验：
（1）甲实验中反应的化学方程式为______。
（2）乙实验观察到的现象是______。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，仅有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】碳酸镁微溶于水；微溶物质在反应物中可当作可溶物，在生成物中当作沉淀。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ、______；Ⅱ、Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ、Mg(OH)2和MgCO3。
【实验方案】
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时______；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是______。
8．（2022·广西钦州·模拟预测）早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰乳[Ca（OH）2]即可（木头烧成灰的其他成分不与石灰乳反应也不溶于水）。
【反应原理】利用草木灰的浸出液与石灰乳混合，对反应后的混合液进行过滤即得KOH溶液，该反应的化学方程式是______。
【提出问题】溶液与石灰乳充分反应后所得溶液中含哪些溶质？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只含有KOH； 猜想Ⅱ：含有K OH和K2CO3；
猜想Ⅲ：含有KOH和Ca（OH）2； 猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
无需实验验证分析就可知道猜想______（填序号）肯定错误。
【查阅资料】溶液显碱性。
【实验验证】
【讨论交流】（1）大家经过讨论一致认为甲同学的实验操作不够严谨，稍作改进才能得出猜想Ⅱ错误的结论，改进为______。
（2）还有同学提出他可以选用其他试剂，也能证明猜想Ⅲ正确。你认为他选择的试剂是______。
【拓展延伸】将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有的碱性物质，可以加入适量厨房里的______使其口味更佳。
实验操作
实验现象
结论
___________
试纸不褪色
猜想1不成立
把品红试纸放入盐酸中
___________
猜想2不成立
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用：向白色沉淀中加入盐酸至过量
①沉淀全部溶解，且无其它现象，猜想I成立：其化学反应方程式为______。
②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，______，猜想Ⅲ成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液
无明显现象
猜想______不正确
（2）继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳
有白色沉淀生成
猜想三正确
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
有白色沉淀生成
猜想三正确
实验步骤
实验现象
实验结论
将分解产物从左至右依次通过各装置
A中无水硫酸铜变蓝
B中澄清石灰水变浑浊
猜想③错误
F中无水硫酸铜无变化
G中澄清石灰水变浑浊
猜想____正确
问题解答
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管A中加入少量的CuO粉末
___________
溶液中含有H2SO4
步骤二
在试管B中加入过量的NaOH溶液
___________
溶液中含有CuSO4
实验操作
实验现象与结论
①过滤、洗涤白色沉淀备用
②向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立。
②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，______，猜想Ⅲ成立。
实验步骤
现象
实验结论
取过滤后的溶液各少许，分装在两支试管里
（1）甲同学：向第一支试管里滴加少量稀盐酸
无明显现象
甲同学认为猜想Ⅱ错误
（2）乙同学：向第二支试管里通入______气体
出现白色沉淀
乙同学认为猜想Ⅲ正确
参考答案：
1．(1)氯气##Cl2
(2) 把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 次氯酸##HClO
(3)+1
(4)红
(5)
【详解】（1）根据氯水中含有的成分及已知猜想可得，猜想1是氯水中的氯气使品红试纸褪色，故答案为：氯气或Cl2；
（2）①把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色，猜想1不成立，故答案为：把品红试纸放入干燥的氯气中；
②根据猜想2不成立，可知把品红试纸放入盐酸中，试纸不褪色，故答案为：试纸不褪色；
③根据实验探究结果可知氯水中使品红试纸褪色的物质是HClO，故答案为：次氯酸或HClO；
（3）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，次氯酸（HClO）中，H为+1价，O为-2价，设氯的化合价为x，则，x=+1，所以氯的化合价为+1；故答案为：+1；
（4）氯水显酸性，因此向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色，然后在HClO的作用下再褪色，故答案为：红。
（5）将氯气通入NaOH溶液中，氢氧化钠和氯水中的盐酸反应生成氯化钠，与次氯酸反应生成NaClO，反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2． 镁条表面有红色物质析出 Mg（OH）2 沉淀部分溶解 有气泡产生 滴加的碳酸钠过量
【详解】（1）镁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，故镁条表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；
（2）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为；
【提出猜想详解】根据实验结论①沉淀全部溶解，且无其它现象，猜想Ⅰ成立，可知沉淀为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
【实验方案详解】①氢氧化镁能溶于盐酸生成氯化镁和水，其化学方程式为；
②硫酸钡不溶于酸，若猜想二成立则沉淀部分溶解，且无气体产生；
③碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，若猜想三成立，则沉淀完全溶解且有气体产生；
【拓展与思考详解】如果猜想Ⅲ成立，含有碳酸镁，因为乙实验中两种物质均不含碳酸根离子，所以产生此结果的原因是做乙实验时碳酸钠过量，产生此结果的原因是做乙实验时碳酸钠溶液过量。
3． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 全部变质
稀盐酸
Na2CO3##碳酸钠
NaOH##氢氧化钠
部分
不能
氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰实验（合理即给分） 密闭保存（合理即给分）
【详解】知识回顾：氢氧化钠溶液在空气中容易变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
提出猜想：该氢氧化钠溶液可能没有变质，也可能部分变质，还可能完全变质，因此猜想3是该氢氧化钠溶液完全变质；
实验探究1：证明猜想1不成立，说明该氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，有气泡冒出；
实验探究2：（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明原溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙已经完全反应，能使酚酞变红的只有氢氧化钠；
实验结论：由上述分析可知，该溶液部分变质；
反思与评价：（1）在上述[实验探究2]中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰实验；
（2）实验室中，保存氢氧化钠溶液应注意密闭保存。
4． 红 NaCl、NaOH 稀盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。滴加的稀盐酸量少，优先和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不能和稀盐酸反应产生气泡 二 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生白色沉淀 另取滤液于试管中，加入碳酸钠或碳酸钾溶液等 酸与碱发生中和反应
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，且氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的其中一个，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色。
（2）
作出猜想：若氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，则滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，则猜想一为氯化钠和氢氧化钠；
氢氧化钙和碳酸钠不能同时过量，即猜想四错误，氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为。
进行实验：
方案一中，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，等氢氧化钠反应完全，稀盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴加少量稀盐酸，即使溶液中含有碳酸钠，也不能和稀盐酸反应产生气泡；
方案二中，由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于向滤液中加入氯化钡，反应无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，即猜想二不正确。
反思评价：
由于步骤（1）所得溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡，可能含有氢氧化钙，虽然氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无法确定溶液中是否含有氢氧化钙，即该实验现象不足以证明猜想三是正确的；
则若想证明猜想三，可向滤液中加入能证明氢氧化钙的物质，如应另取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明猜想三正确。
知识应用：
食醋能与碱发生中和反应，故食醋可除去皮蛋中的涩味。
5． 溶液变红 溶液由红色逐渐变无色 ① ⑤ 除去原混合气体中的二氧化碳
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，因此滴加酚酞后溶液变红；草酸显酸性能与氢氧化钠溶液发生中和反应，消耗氢氧化钠，故可观察到的现象是红色逐渐褪去变为无色；
（2）[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类守恒，草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，因此分解产物中应含有氢元素，故猜想①错误；
[进行实验] A中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，C中的氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气中的CO2，D中的浓硫酸是除去混合气中的水蒸气，F中无水硫酸铜无变化，说明E中的反应无水生成，证明分解产物中不含氢气，G中澄清石灰水变浑浊，说明E中的反应生成了二氧化碳，故可知原分解产物中含有CO，故猜想⑤成立；
ⅰ由上一问可知装置C的作用是除去混合气中的CO2；
ⅱE中发生的是一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为：。
6． H2##氢气 错误 固体溶解，溶液由无色变成蓝色 产生蓝色沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【详解】（2）提出猜想：由题中的猜想可知，猜想二也可能是二氧化硫和氢气的混合气体，故填：H2或氢气；
（3）氢气是无色无味的气体，铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，氢气是无味气体，故猜想三错误，故填：错误；
（6）进行实验：
步骤一：在试管A中加入少量的CuO粉末，（黑色）固体溶解，溶液由无色变成蓝色，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明溶液中含有H2SO4；
步骤二：在试管B中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸被消耗完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有CuSO4；
故填：固体溶解，溶液由无色变成蓝色；产生蓝色沉淀；
（8）步骤一中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
7． 镁条表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变成无色 Mg(OH)2 白色沉淀部分溶 有气体产生 碳酸钠过量 碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中不能共存
【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
（2）乙实验中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，可观察到镁的表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成无色，故填：镁条表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变成无色；
（3）提出猜想：如果甲中的物质恰好完全反应，其中生成的氢氧化钠能与乙中反应生成的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填：Mg(OH)2；
实验方案：②猜想Ⅱ成立，则白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡与稀盐酸不反应且不溶于水，所以观察到的现象是白色沉淀部分消失，且无气体产生，故填：白色沉淀部分消失；
③猜想Ⅲ成立，沉淀为氢氧化镁和碳酸镁的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，观察到的现象是白色沉淀完全溶解，并有气体产生，故填：有气体产生；
拓展与思考：猜想III成立，则沉淀中的碳酸镁是由甲中的碳酸钠与乙中的硫酸镁反应生成的，说明甲实验中的碳酸钠是过量的；如果沉淀中有Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，则混合前甲中的溶液中应含有碳酸钠与氢氧化钡，而碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中不能共存， 故填：碳酸钠过量；碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中不能共存。
8． Ⅳ 二氧化碳（或CO2） 加入足量（或适量、过量）稀盐酸 K2CO3、Na2CO3（合理即可） 醋
【详解】[反应原理] 干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰乳[Ca（OH）2]，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为；
[作出猜想]
无需实验验证分析就可知道猜想Ⅳ是错误的，因为氢氧化钙和碳酸钾不能共存，反应有白色沉淀生成；
[实验步骤]
取过滤后的溶液各少许，分装在两支试管里，乙同学：向第二支试管里通入某种气体，出现白色沉淀，乙同学认为猜想Ⅲ正确，猜想Ⅲ溶液中含有氢氧化钾和氢氧化钙，有白色沉淀生成，可知是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应有白色沉淀生成，第二支试管中通入的是二氧化碳气体；
[讨论交流]
（1）甲同学加入少量稀盐酸，无明显现象，甲同学认为猜想Ⅱ错误是不够严谨，因为少量的稀盐酸优先和氢氧化钾反应，当氢氧化钾消耗完全，过量的稀盐酸与碳酸钾反应，滴加少量的稀盐酸无法验证溶液中含有碳酸钾，改进的措施为：加入足量的稀盐酸；
（2）四种猜想中都含有氢氧化钾，对于猜想Ⅲ，只需验证氢氧化钙即可，氢氧化钙与碳酸钠反应，有白色沉淀生成，我认为他选择的试剂是碳酸钠；
[拓展延伸]
皮蛋中含有碱性物质，可以选用厨房中的食醋中和碱性物质，使皮蛋口味更佳。