广西各地区2022年中考化学模拟（三模）试题汇编-计算题（中档题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（三模）试题汇编-计算题（中档题），共12页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．（2022·广西贵港·统考三模）某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入一定质量水，充分振荡，再向锥形瓶中逐次加入等量（20g）的盐酸，充分反应后测得部分数据与图像如下：
请回答问题：
(1)氢氧化钙中氢、氧、钙元素的质量比为_______（最简整数比）。
(2)第1次所得溶液中溶质化学式为________。
(3)a的数值为______，b的数值为________。
(4)该粉末中氢氧化钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
2．（2022·广西河池·统考三模）某固体混合物中含有碳酸钙、碳酸钾、氯化钾和其它杂质，现要从混合物中提取氯化钾，实验操作流程如图所示（杂质不溶于水），根据图中所提供的数据，回答下列问题：
(1)实验过程中生成二氧化碳的质量是______g；
(2)求出最后形成溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
3．（2022·广西·统考三模）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱（Na2CO3）样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量______g；
(2)反应后所得溶液的质量为______g；
(3)样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （计算结果保留到0.1%）
4．（2022·广西贺州·统考三模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取12.4g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的阳离子有_____。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
5．（2022·广西柳州·统考三模）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：
(1)Ca(OH)2由______种元素组成，其中H元素和O元素的原子个数比为______。
(2)CaCO3的相对分子质量为______。
(3)完全反应后生成气体的质量是______g。
(4)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
6．（2022·广西贵港·统考三模）某化学兴趣小组完成了实验室制取二氧化碳实验后对反应后混合溶液成分（含HCl和CaCl2）进行探究。取混合溶液40g于烧杯中，加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液。产生沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示。
(1)实验过程中生成CO2的质量为______g（不用写出计算过程）。
(2)计算原40g混合溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程）。
7．（2022·广西柳州·统考三模）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题：
(1)水（H2O）中氢、氧原子个数比为_________，水的相对分子质量为__________。
(2)从实验过程可知，产生氢气的质量总和是_______g，不溶性物质的质量是_______g。
(3)计算所加入稀盐酸的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数点）
8．（2022·广西南宁·南宁市第二十六中学校考三模）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验:请计算:
(1)生成氢气的质量为 _________ g；
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
9．（2022·广西南宁·南宁十四中校考三模）请根据下图所示的实验过程和提供的信息进行计算：
(1)实验结束后溶液中的溶质为___________（填化学式）。
(2)计算实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
10．（2022·广西南宁·南宁二中校考三模）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
(1)产生沉淀的质量为___________g。
(2)求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）（结果精确到0.1%）。

第1次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
锥形瓶中剩余物质的质量（g）
70
a
147.8
167.8
参考答案：
1．(1)1:16:20
(2)Ca(OH)2、CaCl2
(3) 130 2.2
(4)解：设19.8g样品中CaCO3的质量为x
x=5g
该粉末中氢氧化钙的质量分数为≈74.7%
答：该粉末中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
【解析】（1）
Ca(OH)2中氢、氧、钙元素的质量比为（1×2）: （16×2）: （40×1）=1:16:20；
（2）
根据数据与图像分析看出，第1次加入盐酸时是与部分氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故所得溶液中溶质为没有反应的Ca(OH)2、反应生成的CaCl2；
（3）
第1次加入20g盐酸，锥形瓶中剩余物质的质量70g，每次都加入20g盐酸,第4次时一共又加入60g盐酸,此时没有气体产生，所以锥形瓶中剩余物质的质量a为70g+60g=130g；
根据图像看出，第5次时加入盐酸的质量为80g到100g时产生气体，故生成气体b的质量为130g+20g-147.8g=2.2g；
（4）
详解见答案。
2．(1)4.4
(2)解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
x=13.8g
y=14.9g
最后形成溶液的溶质质量分数为：
答：最后形成溶液的溶质质量分数为7.8%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故（25g-10.6g）+90g+100g-200g=4.4g；
(2)
见答案。
3．(1)10.6
(2)242
(3)样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
【解析】(1)
设样品中碳酸钠的质量为x
解得
即纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
(2)
反应后所得溶液的质量为：11g+100g+150.7g-19.7g=242g；
(3)
见答案。
4．(1)H+、Na+
(2)解：设恰好完全反应时生成的Na2SO4质量为x
16g氢氧化钠溶液中溶质质量=
x=1.42g
所得溶液溶质质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%
【解析】(1)
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，故此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，阳离子是：Na+、H+；
(2)
见答案。
5．(1) 3 1：1
(2)100
(3)2.2
(4)10.1%
解：样品中的氢氧化钙与稀盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为y，根据质量守恒定律，有。
，y=16.65g
恰好完全反应时所得溶液的质量为：12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g，恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：≈10.1%。
【解析】(1)
由化学式可知，Ca(OH)2由Ca、O、H三种元素组成，其中H元素和O元素的原子个数比为1：1；
(2)
CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100；
(3)
解：根据图像可知，参加反应的稀盐酸的质量为：75g-50g=25g，25g稀盐酸中溶质的质量为：25g×14.6%=3.65g，设完全反应后生成气体的质量是x。
，x=2.2g，
答：完全反应后生成气体的质量是2.2g。
(4)
见答案
6．(1)0.88
(2)解：设原40g混合溶液中含CaCl2的质量为z
z=2.22g
原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为：
答：原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为5.55%。
【解析】（1）
解：设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为x
x=40g
与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为80g-40g=40g
解：设生成二氧化碳的质量为y
y=0.88g
答：生成二氧化碳的质量为0.88g；
（2）
见答案。
7．(1) 2:1 18
(2) 0.4 解：设样品中镁的质量为x，参加反应的HCl的质量为y

= x=4.8g
= y=14.6g
样品中不溶物的质量=5g−4.8g=0.2g
答：样品中不溶物的质量为0.2g。
(3)解：参加反应的稀盐酸的质量=150g+50g=200g
所加入稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3%
答：所加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】(1)
由化学式可知，水中氢、氧原子个数比为2：1，故填2：1；
水的相对分子质量=1×2+16=18，故填18。
(2)
由图可知，150g稀盐酸反应后生成氢气的质量=5g+150g−154.7g=0.3g，则第二次实验加入50g稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量=0.1g，则产生氢气的质量总和是=0.3g+0.1g=0.4g，故填0.4；
见答案
(3)
见答案
8．(1)0.2
(2)解：设生成硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。
x=16.1g
y=6.5g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为
或
答过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为，故填：0.2；
(2)
见答案。
9．(1)KCl、K2CO3
(2)解：实验所用K2CO3溶液的溶质质量为x。
答：实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数27.6%。
【解析】(1)
由实验数据一开始加入60g碳酸钾只生成3g沉淀，接着加入再50g碳酸钾有10g沉淀生成，说明一开始60g碳酸钾有一部分再与稀盐酸反应，由此可知每10g碳酸钾能产生2g沉淀；接着再加入40g碳酸钾，原则上可以产生8g沉淀，但实验数据中只生成20g-13g=7g沉淀，所以说明样品中氯化钙被全部反应，且加入的碳酸钾是过量的。所以实验结束后溶液中的溶质为碳酸钾与氯化钙或者碳酸钾与稀盐酸反应生成的氯化钾和过量的碳酸钾，对应物质化学式为KCl、K2CO3。
(2)
详解见答案。
10．(1)9.85g
(2)设53g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，


所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是： 。
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
(1)
氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，待盐酸反应后，碳酸钠与氯化钡反应。根据图示可知，产生沉淀的质量为9.85g。
(2)
由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g，和氯化钡溶液反应的碳酸钠溶液的质量=106g-53g=53g。详见答案。