卷01——【备考2023】高考化学真题重组卷（江苏专用）（含解析）

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江苏专用（原卷版）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. （2021.江苏卷）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 黑火药中含有两种单质B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂D. 反应为置换反应
2. （2020.江苏卷）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl-的结构示意图：
3. （2021.江苏卷）下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
4．（2017.江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
5. （2020.江苏卷）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C. 原子半径r:
D. 原子的最外层电子数n:
阅读下列材料，完成6-8题：二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2；Deacn曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示为 。
6. （2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考）关于Deacn提出的制的反应，下列有关说法正确的是
A. 该反应的△S＞0
B. 每生成标准状况下22.4L ，放出58kJ的热量
C. 升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
D. 断裂4ml H-Cl键的同时，有4ml H-O键生成，说明该反应达到平衡状态
7.（2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考） 在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
8.（2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考） 利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
B. 若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C. 实验中通入气体的速率应尽可能慢
D. 装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
9. （2022.江苏省六校高三下学期期初联合调研）CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1：
下列说法正确的是
A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO
B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3
C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质
D. CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4
10. （2021.江苏卷）化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. 1mlX中含有2ml碳氧π键
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
11．（2017.江苏卷改编）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 ml·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 ml·L−1 HCOOH与0.1 ml·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 ml·L−1 CH3COONa 与 0.1 ml·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)
12. （2022.江苏省海门市高三上学期期末教学质量调研）室温下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
下列所得结论正确的是
A. a>7
B. 实验2中溶液浓度的大小关系为：c(NH4Cl) 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )13，过滤，此时的滤渣主要成分为____。分两次调节pH的主要原因是____。
（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入____杂质(填化学式)。
（4）Li2CO3和C3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCO2，写出反应方程式：____。
（5）C3O4可由CCO3热分解制备。CCO3在有氧和无氧环境下的所得C3O4和CO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由CCO3制备较纯净的C3O4实验方案，取一定质量的CCO3于热解装置中，___ ，干燥。(须使用的试剂和仪器有：lml/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)
17. （2018.江苏卷）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·ml−1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·ml−1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·ml−1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 ml N2时，转移的电子数为__________ml。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
。实验
实验操作和现象
1
测定0.10ml·L-1NaHC2O4溶液的pH=a
2
配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
3
向0.10ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7
4
向0.10ml·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4ml·L-1