初中化学盐类物质考点归纳

盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4.盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－ ；Mg2+与OH－…… 酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+  用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+  用OH－能生成蓝色沉淀NH4+  用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+  用OH－  能生成白色沉淀Ca2+  用CO32－  能生成白色沉淀 题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：NaOH （Ba(OH) 2）Na 2SO4 （Na2CO3）       K2SO4  （CuSO4）   KNO3 （CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。例：NaOH与Ca(OH) 2     H 2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3    NaOH与Na2CO3找颜色；无颜色的，两两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（       ）A．NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4  B．Na2CO3  K2SO4  BaCl2   HClC．KNO3  HCl  FeCl3   NaOHD．KNO3  H2SO4  NaOH    BaCl25、制取物质：2HCl+    ＝2NaCl +     +    ↑ Na2CO3 +     = 2NaOH +      ↓CO2 +       =        + CaCO3↓NaOH+       ==       +H2O6、推断题：（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入