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2023年上海市杨浦区3月线下中考一模化学试卷含详解
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2022学年度第二学期初三练习卷
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分。1~20题均只有一个正确选项，21~25题每题均有1~2个正确选项）
1. 属于金属元素的是
A. Fe B. H C. Cl D. P
2. 属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 冰块融化 C. 干冰升华 D. 钢铁生锈
3. 空气中含量最多的气体是
A. 氮气
B. 氧气
C 氦气
D. 二氧化碳
4. 三氧化二铋（Bi2O3）可作防火纸，其中铋元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
5. 物质中含有原子团的是
A. HNO3 B. CaCl2 C. MgO D. H2O2
6. 物质的化学式与名称对应正确的是
A. 氯化氨：NH4Cl B. 硝酸钙：Ca(NO3)2
C. 氢氧化铁：Fe(OH)2 D. 碳酸钠：NaCO3
7. 关于氢氧化钠的说法错误的是
A. 化学式：NaOH B. 颜色：白色
C. 类别：碱 D. 用途：中和土壤酸性
8. 化学用语的表述正确的是
A. 汞元素：hg B. 2个氧原子：O2
C. 二氧化氮：No2 D. +2价的钙元素：
9. 属于溶液的是
A. 汽水 B. 豆浆 C. 米粥 D. 牛奶
10. 根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是
A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 反应物与生成物的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
11. 下列不能与稀盐酸反应的物质是
A. Cu B. NaOH C. AgNO3 D. MgO
12. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是
A. 加入明矾 B. 沉降过滤
C. 通入氯气 D. 加压供水
13. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液pH B. 熄灭酒精灯
C. 取用固体药品 D. 过滤操作
14. 物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是
A. 氢气：产生白烟 B. 铁丝：生成四氧化三铁
C. 镁带：黄色火光 D. 硫粉：明亮的蓝紫色火焰
15. 物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃
C. 一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D. 二氧化碳可溶于水，用于灭火
16. 属于化合反应的是
A. 2C+O2 2CO B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. H2+CuOCu+H2O D. H2CO3CO2↑+H2O
17. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
18. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
点燃气体
B
KNO3（NaCl）
溶解，蒸发结晶，过滤
C
CaCl2溶液（HCl）
加入碳酸钙固体（足量），过滤
D
Fe（Fe2O3）
加入稀盐酸（足量），过滤
A. A B. B C. C D. D
19. 用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是
A. 软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
B. 只有对比B、C瓶变瘪的程度才可证明CO2能与氢氧化钙反应
C. 饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多
D. 可溶性碱能与酸性氧化物反应
20. 在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是
A. a点时溶液一定不是蓝色
B. b点时溶液中的溶质一定有两种
C. c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多
D. 加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH
21. 有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定是固体 B. 降温一定使溶液浓度减小
C. 溶液一定是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
22. 关于“单质”的理解正确的是
A. 一定是纯净物 B. 同种元素组成的物质一定是单质
C. 不可能存在于混合物中 D. 只含一种元素，且以游离态存在
23. 关于分子、原子叙述错误的是
A. 分子可以分成原子 B. 分子的质量比原子的质量大
C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 分子和原子都可以构成物质
24. 有关推理正确的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
燃烧都伴有发光、放热现象
有发光、放热现象的一定是燃烧
B
碱溶液能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性
C
化学反应中质量守恒
质量守恒的反应一定是化学反应
D
氧化物是含有氧元素的化合物
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
25. 能正确表示对应变化关系的是
A. 镁带在空气中燃烧时的质量关系
B. t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系
C. 氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
D. 等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系
二、填空题（本大题共4小题，共35分）
26. 神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。
（1）发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。
Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。
Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。
（2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：
I.上述反应的化学方程式是_______。
II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。
（3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_______，液氢作为燃料的优点是_______。
27. 中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
（1）建造光伏发电站
Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于_______ （填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH4）燃烧的化学方程式是______。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，反应中化合价发生改变的元素是_______；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH_______（填“增大”或“减小”）。
Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO2的排放，能有效缓解的环境问题是_______。
（2）建造大型蓄水池。
I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
II.利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是_____（填一条即可）。
III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
28. 对水的电解进行探究。
（1）在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是________。
II.水通电的化学方程式______， a、b试管内产生气体的体积比约为_______；b试管内产生的气体是_______。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。
A.水的相对分子质量 B. 氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量
（2）在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。
I.石墨棒的作用是_____。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是_______。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：______。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式_____。
29. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
（g/100g水）
NaCl
357
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。
（3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。
I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。
三、简答题（本大题共4小题，共35分）
30. 在实验室里，利用下列装置制取有关气体。
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。
（2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是_______。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。
（3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。
（4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5%H2O2
第2组
2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末
第3组
2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末
I.FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是________。
III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______。
IV.第1组实验的目的是_______。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2______mol。（根据化学方程式进行计算）
31. 某气体X可能由CO2、CO、H2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。
实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。
（1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。
（2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________。
（3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。
（4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。
32. 利用传感器测定反应中数据的变化。
【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。
（2）图1中a所示溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。
（3）图1中b点的含义是________。
（4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）在图2中画出：在一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线_______。
【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（6）实验过程时，观察到的现象是________，气球的作用是_______。
（7）根据图4中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是______。
（8）DE段装置内气压_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是________。
33. 探究石灰石高温煅烧后的固体成分。
（1）将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是_______。
（2）对煅烧后的固体成分进行如下实验：
实验操作
现象
结论
步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振荡
试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液
________
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加_______
有气泡产生
白色不溶物中一定含有_______
（3）结论：煅烧后固体的成分是________。
（4）反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：________。
2022学年度第二学期初三练习卷
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分。1~20题均只有一个正确选项，21~25题每题均有1~2个正确选项）
1. 属于金属元素的是
A. Fe B. H C. Cl D. P
【答案】A
【详解】A、“Fe”的元素名称为铁，由“金”字旁可知，铁属于金属元素，符合题意；
B、“H”的元素名称为氢，由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，不符合题意；
C、“Cl”的元素名称为氯，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意；
D、“P”的元素名称为磷，由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意。
故选A。
2. 属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 冰块融化 C. 干冰升华 D. 钢铁生锈
【答案】D
【详解】A、海水晒盐是将水蒸发，得到固体溶质，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪是水的固体状态，融化后成为液态水，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，升华后变为气态二氧化碳，只是二氧化碳的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、钢铁生锈是铁与氧气、水接触生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
3. 空气中含量最多的气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 氦气
D. 二氧化碳
【答案】A
【详解】空气是由多种气体组成的混合物，主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占五分之四，氧气约为五分之一，所以含量最多的为氮气。二氧化碳约为0.03%，氦气为稀有气体含量也很少。故选A。
4. 三氧化二铋（Bi2O3）可作防火纸，其中铋元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】B
【详解】三氧化二铋中氧元素显-2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选B。
5. 物质中含有原子团的是
A. HNO3 B. CaCl2 C. MgO D. H2O2
【答案】A
【详解】A、硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于原子团，符合题意；
B、氯化钙由钙离子和氯离子构成，不含原子团，不符合题意；
C、氧化镁由镁离子和氧离子构成，不含原子团，不符合题意；
D、过氧化氢不含原子团，不符合题意。
故选A。
6. 物质的化学式与名称对应正确的是
A. 氯化氨：NH4Cl B. 硝酸钙：Ca(NO3)2
C. 氢氧化铁：Fe(OH)2 D. 碳酸钠：NaCO3
【答案】B
【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素（或根）的符号写在左边，显负价元素（或根）的符号写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；A. 氯化铵：NH4Cl B. 硝酸钙：Ca(NO3)2 C. 氢氧化铁：Fe(OH)3 ，化合物中铁元素显+3价时读作铁， D. 碳酸钠：Na2CO3；选B
7. 关于氢氧化钠的说法错误的是
A. 化学式：NaOH B. 颜色：白色
C. 类别：碱 D. 用途：中和土壤酸性
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠中氢氧根为-1价，钠离子为+1价，根据化合价之和为0，化学式为NaOH，选项正确；
B、氢氧化钠是一种白色片状固体，选项正确；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，选项正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，选项错误。
故选D
8. 化学用语的表述正确的是
A. 汞元素：hg B. 2个氧原子：O2
C. 二氧化氮：No2 D. +2价的钙元素：
【答案】D
【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。汞元素表示为Hg，故A错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故B错误；
C、根据氧化物的书写原则，氧在后，原子个数不能少，二氧化氮表示为NO2，故C错误；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；+2价的钙元素表示为，故D正确；
故选D。
9. 属于溶液的是
A. 汽水 B. 豆浆 C. 米粥 D. 牛奶
【答案】A
【详解】A、汽水是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；
C、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；
D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。
故选A。
10. 根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是
A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 反应物与生成物的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
【答案】C
【详解】A、由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故该反应中反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，化学计量数和化学式量乘积的比就等于物质的质量比，该反应中硫、氧气与二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，不符合题意；
C、由化学方程式，无法确定该化学反应速率的快慢，符合题意；
D、由化学方程式，等号上（或下）方的是反应条件，该反应的条件为点燃，不符合题意；
故选C。
11. 下列不能与稀盐酸反应的物质是
A. Cu B. NaOH C. AgNO3 D. MgO
【答案】A
【详解】A. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，Cu在金属活动性顺序中，位于氢后，不能与稀盐酸反应，此选项符合题意；
B. NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水，此选项不符合题意；
C. AgNO3能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，此选项不符合题意；
D. MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁、水，此选项不符合题意。
故选A。
12. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是
A. 加入明矾 B. 沉降过滤
C. 通入氯气 D. 加压供水
【答案】C
【详解】A、明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意；
B、过滤可以除去水中不溶性杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意；
C、氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，故选项符合题意；
D、加压供水，起不到消毒的作用，故选项不符合题意。
故选C。
13. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液pH B. 熄灭酒精灯
C. 取用固体药品 D. 过滤操作
【答案】B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。
14. 物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是
A. 氢气：产生白烟 B. 铁丝：生成四氧化三铁
C. 镁带：黄色火光 D. 硫粉：明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【详解】A、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，而生成四氧化三铁属于实验结论，故选项B错误；
C、镁在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体，故选项C错误；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项D正确；
故选：D
15. 物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃
C. 一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D. 二氧化碳可溶于水，用于灭火
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意。
故选B。
16. 属于化合反应的是
A. 2C+O2 2CO B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. H2+CuOCu+H2O D. H2CO3CO2↑+H2O
【答案】A
【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
【详解】A、反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，故A正确；
B、反应是两种物质相互交换成分生成另两种物质的反应，属于复分解反应，故B不正确；
C、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不正确；
D、反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D不正确。故选A。
【点睛】四大反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。
17. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
【答案】B
【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。
18. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
点燃气体
B
KNO3（NaCl）
溶解，蒸发结晶，过滤
C
CaCl2溶液（HCl）
加入碳酸钙固体（足量），过滤
D
Fe（Fe2O3）
加入稀盐酸（足量），过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【详解】A、当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能点燃，故A方法错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去硝酸钾中的氯化钠，可通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故B方法错误；
C、足量的碳酸钙固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去多余的碳酸钙固体，即可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故C方法正确；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D方法错误；
故选C。
19. 用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是
A. 软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
B. 只有对比B、C瓶变瘪的程度才可证明CO2能与氢氧化钙反应
C. 饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多
D. 可溶性碱能与酸性氧化物反应
【答案】C
【详解】A、实验中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，说法正确，不符合题意；
B、B中有氢氧化钙和水，C中只有水，B比C更瘪，只有对比B、C瓶变瘪的程度才排除二氧化碳溶于水 且与水反应对实验的干扰，可证明CO2能与氢氧化钙反应，说法正确，不符合题意；
C、没有确定氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的质量，不能确定饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多，说法错误，符合题意；
D、可溶性碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，说法正确，不符合题意。
故选C。
20. 在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是
A. a点时溶液一定不是蓝色
B. b点时溶液中的溶质一定有两种
C. c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多
D. 加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH
【答案】A
【详解】A、o-a，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点时沉淀的质量最大，a点之后沉淀开始溶解，说明a点之后不再滴加氢氧化钠溶液，开始滴加硫酸，但不能说明硫酸铜已全部转化为沉淀，即a点时溶液可能呈蓝色，故选项说法不正确；
B、a-c，氢氧化铜沉淀逐渐溶解，即氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，b点氢氧化铜部分溶解，则b点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确；
C、c点沉淀完全溶解，即o-a段生成的氢氧化铜沉淀完全溶解，全部生成硫酸铜，因此c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多，故选项说法正确；
D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，加入硫酸，沉淀立即减少，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故选项说法正确。
故选A。
21. 有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定是固体 B. 降温一定使溶液浓度减小
C. 溶液一定是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，选项错误；
B、降温不一定使溶液浓度减小，如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，降低温度，溶液浓度不变，选项错误；
C、溶液是至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，故一定是混合物，选项正确；
D、稀溶液不一定是不饱和溶液，如Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候是稀溶液，选项错误。
故选C。
22. 关于“单质”的理解正确的是
A. 一定是纯净物 B. 同种元素组成的物质一定是单质
C. 不可能存在于混合物中 D. 只含一种元素，且以游离态存在
【答案】AD
【详解】A、单质是同种元素组成的纯净物，因此单质一定是纯净物，故选项说法正确；
B、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，故选项说法不正确；
C、单质可能存在于混合物中，如混合物空气中含有氧气，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法不正确；
D、单质只含一种元素，且以游离态存，故选项说法正确。
故选AD。
23. 关于分子、原子的叙述错误的是
A. 分子可以分成原子 B. 分子的质量比原子的质量大
C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 分子和原子都可以构成物质
【答案】BC
【详解】A、在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，故选项说法正确；
B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能笼统的说分子的质量比原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法不正确；
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法不正确；
D、分子和原子都可以构成物质，如水是由水分子构成，铁由铁原子构成，故选项说法正确；
故选BC。
24. 有关推理正确的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
燃烧都伴有发光、放热现象
有发光、放热现象的一定是燃烧
B
碱溶液能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性
C
化学反应中质量守恒
质量守恒的反应一定是化学反应
D
氧化物是含有氧元素的化合物
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【详解】A、燃烧都伴有发光放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡的发光、放热，故A推理错误；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红溶液呈碱性，故B推理正确；
C、一切化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律适用于一切化学反应，所以质量守恒的反应一定是化学反应，故推理正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但是不属于氧化物，故D推理错误；
故选BC。
25. 能正确表示对应变化关系的是
A. 镁带在空气中燃烧时的质量关系
B. t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系
C. 氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
D. 等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系
【答案】AD
【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，镁质量减小，氧化镁质量增加，镁反应完质量为零，氧化镁质量不再改变，图像正确；
B、气体溶解度随压强增大而增大，但相同压强下，二氧化碳的溶解度比氧气的溶解度大，图像错误；
C、氧气充足时，燃烧充分，放出的热量更多，图像错误；
D、碳酸钙与稀硫酸生成微溶物硫酸钙、硫酸钙覆盖在碳酸钙表面妨碍反应进一步发生，故速率慢，生成的气体质量少，图像正确。
故选AD。
二、填空题（本大题共4小题，共35分）
26. 神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。
（1）发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。
Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。
Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。
（2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：
I.上述反应的化学方程式是_______。
II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。
（3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_______，液氢作为燃料的优点是_______。
【答案】（1） ①. 3##三 ②. 6:2:7 ③. H2O
（2） ①. CO2+4H2 CH4+2H2O ②. 4.4 ③. 6.02×1022
（3） ①. 2H2+O22H2O ②. 燃烧产物是水，无污染##热值高等
【小问1详解】
Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）是由碳、氢、氮三种元素组成，偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7，故填：3或三；6:2:7；
Ⅱ.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、0、6、4，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；
【小问2详解】
I.由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故填：CO2+4H2CH4+2H2O；
Ⅱ. 0.1molCO2的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，0.1molCO2中含有的二氧化碳分子个数为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022个，故填：4.4；6.02×1022；
【小问3详解】
液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；氢气作为能源，热值高，燃烧产物是水，无污染，故填：2H2+O22H2O；燃烧产物是水，无污染或热值高等。
27. 中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
（1）建造光伏发电站。
Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于_______ （填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH4）燃烧的化学方程式是______。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，反应中化合价发生改变的元素是_______；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH_______（填“增大”或“减小”）。
Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO2的排放，能有效缓解的环境问题是_______。
（2）建造大型蓄水池。
I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
II.利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是_____（填一条即可）。
III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CH4+2O2CO2+2H2O ③. 电 ④. Pb ⑤. 增大 ⑥. 温室效应
（2） ①. 混合物 ②. 过滤 ③. 不溶于水（合理即可） ④. 增大
【小问1详解】
Ⅰ.石油和天然气短期内无法恢复，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为电能。反应中铅元素化合价由+4、0变为+2，发生改变的元素是铅元素；放电过程中铅酸蓄电池消耗硫酸，生成水，故溶液的pH增大。
Ⅲ 二氧化碳过量引起温室效应，故光伏发电，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应。
【小问2详解】
I.海水含水、氯化钠等多种物质，属于混合物。
II.“高分子膜”使水分子通过，而其它微观粒子无法通过，这原理与化学实验中过滤操作相似；通过题意分析，“高分子膜”对海水进行淡化，应具有不溶于水的性质。
III.对海水加压后，海水中的水分子可以透过膜，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过膜，加压后的海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大。
28. 对水的电解进行探究。
（1）在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是________。
II.水通电的化学方程式______， a、b试管内产生气体的体积比约为_______；b试管内产生的气体是_______。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。
A.水的相对分子质量 B. 氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量
（2）在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。
I.石墨棒的作用是_____。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是_______。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：______。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. 增强溶液的导电性 ②. ③. 2:1 ④. 氧气 ⑤. BC
（2） ①. 作电极，起导电和传递电子的作用 ②. H2 ③. 反应物中无S元素 ④. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【小问1详解】
Ⅰ. 该实验中往往要在水中滴入稀硫酸，其目的是增强水的导电性；
II.水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水的装置可知，a、b试管内产生的气体分别电源的负极、正极产生的气体，分别是氢气、氧气，通电一段时间后，a试管与b试管所收集到的气体体积之比约为2：1；
Ⅲ. 要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度、氢原子、氧原子的质量，故选BC；
【小问2详解】
Ⅰ.石墨具有导电性，作用是：作电极，起导电和传递电子的作用；
II. 用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，所以石墨棒该气体是氢气；由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水实验加入氯化钠，反应物中不含硫元素，生成物中也不含硫元素；
Ⅲ.由以上分析可知，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
29. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
316
45.8
63.9
85.5
（1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。
（3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。
I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。
【答案】（1）> （2） ①. 搅拌 ②. 不饱和 ③. 130
（3） ①. KNO3 ②. 79:250 ③. 22.7 ④. 蒸发结晶
【小问1详解】
40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g大于氯化钠溶解度36.6g。
【小问2详解】
用玻璃棒搅拌可以促进氯化钠固体溶解；20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，故得到的是不饱和溶液；得到溶液的质量为100g+30g=130g。
【小问3详解】
Ⅰ 20℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，A中有少量固体未溶解，故其加入的是硝酸钾；形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为；0℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为13.3g、35.7g，此时硝酸钾溶解度更小，会析出更多溶质，析出溶质质量最多时，X=36g，因此时氯化钠恰好形成饱和溶液，硝酸钾仍有固体未完全溶解，此时析出溶质硝酸钾质量36g-13.3g=22.7g；
Ⅱ B烧杯的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，为获得溶质可以采取蒸发结晶的方法。
三、简答题（本大题共4小题，共35分）
30. 在实验室里，利用下列装置制取有关气体。
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。
（2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是_______。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。
（3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。
（4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5%H2O2
第2组
2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末
第3组
2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末
I.FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是________。
III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______。
IV.第1组实验的目的是_______。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2______mol。（根据化学方程式进行计算）
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2） ①. 大理石 ②. 加液 ③. 随开随用，随关随停
（3）F （4） ①. 有 ②. 否，氧气的体积分数最大值为45%，75s时第二组实验为35%，未达到最大值 ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 作对比 ⑤. 解：设产生氧气的质量为x
故产生的氧气的摩尔质量=
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下反应生成氯化钾与氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问2详解】
Ⅰ、用大理石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，用C为反应的发生装置，则固体药品大理石先装入锥形瓶中，m处为大理石；分液漏斗中装入稀盐酸，用于添加液体药品；
II、用D为反应的发生装置时，当反应发生后关闭弹簧夹，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，液体药品被压回长颈漏斗中，当与固体药品分离时反应停止，再次打开弹簧夹，液体药品流入试管中，当与固体药品接触时反应又重新开始，则D装置相当于B装置的优点为可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
氧气与二氧化碳的密度都比空气大，则都能用向上排空气法收集，装置为F；
【小问4详解】
I、对比第1，2组实验数据可知，等时间产生内有氯化铁加入的实验2中，产生氧气的体积较多，则FeCl3对过氧化氢的分解有催化作用；
II、催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的量，根据第3组实验数据可知氧气的体积为45%时达到最大值，第2组实验数据中75s时氧气的体积为35%，没有达到最大值，则反应没有完全进行；
III、根据实验数据分析可知，二氧化锰为催化剂时过氧化氢分解产生氧气的速率最快，则催化效果最佳，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
IV、第1组实验中过氧化氢溶液中没有加入任何物质，用于跟第2、3组实验形成对比，探究FeCl3、MnO2对过氧化氢分解的催化作用；
V、见答案。
31. 某气体X可能由CO2、CO、H2中一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。
实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。
（1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。
（2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________。
（3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。
（4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。
【答案】（1）CO2##二氧化碳
（2）B中固体变为红色，D中溶液变浑浊
（3） ①. A、B ②. 干燥
（4）CO2、H2、CO
【小问1详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中溶液变浑浊可以说明气体X中一定有二氧化碳（CO2）；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳，所以该实验能得出CO气体一定存在的证据是B中固体变为红色，D中溶液变浑浊；
【小问3详解】
为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，即需要去除水蒸气，在图中A、B装置之间添加一个具有干燥功能的装置；
【小问4详解】
根据小题（1）分析可知，若省略A装置，则无法确定的气体是二氧化碳，不能确定二氧化碳就不能确定D中使澄清石灰水浑浊的二氧化碳来自原来二氧化碳还是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，从而不能确定一氧化碳存在，根据小题（3）分析可知，不能确定氢气。
32. 利用传感器测定反应中数据的变化。
【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。
（2）图1中a所示溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。
（3）图1中b点的含义是________。
（4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线_______。
【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（6）实验过程时，观察到的现象是________，气球的作用是_______。
（7）根据图4中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是______。
（8）DE段装置内气压_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是________。
【答案】（1）
（2）NaOH、NaCl
（3）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （4）不变
（5） （6） ①. 红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小 ②. 缓冲气压
（7） ①. DE ②. 反应消耗氧气 （8）变小
（9）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【小问1详解】
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
a点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
【小问3详解】
b点pH=7，含义是：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
【小问4详解】
b点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，图1中b→c所示溶液中稀盐酸过量，此时没有发生反应，故氯化钠的质量不变；
【小问5详解】
在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，故图为：；
【小问6详解】
铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，故现象是：红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小；
加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
【小问7详解】
从DE段可知，实验装置气密性良好，因为如果装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入，氧气含量会升高；
CD段氧气含量下降的原因是：反应过程中消耗氧气；
【小问8详解】
DE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内气压变小；
【小问9详解】
氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故为了回收固体中的铜粉，可进行的实验操作是：加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。
33. 探究石灰石高温煅烧后的固体成分。
（1）将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是_______。
（2）对煅烧后的固体成分进行如下实验：
实验操作
现象
结论
步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振荡
试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液
________
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加_______
有气泡产生
白色不溶物中一定含有_______
（3）结论：煅烧后固体的成分是________。
（4）反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：________。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2） ①. 溶液变红 ②. 稀盐酸 ③. 碳酸钙
（3）碳酸钙、氧化钙 （4）可以，步骤一中试管壁发烫，煅烧后的固体中含氧化钙
【小问1详解】
石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑
【小问2详解】
分解生成的氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红， 证明上层清液中一定含有氢氧化钙；
白色不溶物可能是没有分解的碳酸钙，碳酸钙与酸生成二氧化碳，故步骤三为取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加稀盐酸，有气泡生成，则白色不溶物中一定含有碳酸钙。
【小问3详解】
由以上分析知，煅烧后固体的成分是碳酸钙、氧化钙。
【小问4详解】
步骤二证明固体中含氧化钙，但不进行步骤二也可以获得相同的实验结论，步骤一中试管壁发烫，说明该物质溶于水放热，固体物质中一定含有氧化钙。
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分。1~20题均只有一个正确选项，21~25题每题均有1~2个正确选项）
1. 属于金属元素的是
A. Fe B. H C. Cl D. P
2. 属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 冰块融化 C. 干冰升华 D. 钢铁生锈
3. 空气中含量最多的气体是
A. 氮气
B. 氧气
C 氦气
D. 二氧化碳
4. 三氧化二铋（Bi2O3）可作防火纸，其中铋元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
5. 物质中含有原子团的是
A. HNO3 B. CaCl2 C. MgO D. H2O2
6. 物质的化学式与名称对应正确的是
A. 氯化氨：NH4Cl B. 硝酸钙：Ca(NO3)2
C. 氢氧化铁：Fe(OH)2 D. 碳酸钠：NaCO3
7. 关于氢氧化钠的说法错误的是
A. 化学式：NaOH B. 颜色：白色
C. 类别：碱 D. 用途：中和土壤酸性
8. 化学用语的表述正确的是
A. 汞元素：hg B. 2个氧原子：O2
C. 二氧化氮：No2 D. +2价的钙元素：
9. 属于溶液的是
A. 汽水 B. 豆浆 C. 米粥 D. 牛奶
10. 根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是
A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 反应物与生成物的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
11. 下列不能与稀盐酸反应的物质是
A. Cu B. NaOH C. AgNO3 D. MgO
12. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是
A. 加入明矾 B. 沉降过滤
C. 通入氯气 D. 加压供水
13. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液pH B. 熄灭酒精灯
C. 取用固体药品 D. 过滤操作
14. 物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是
A. 氢气：产生白烟 B. 铁丝：生成四氧化三铁
C. 镁带：黄色火光 D. 硫粉：明亮的蓝紫色火焰
15. 物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃
C. 一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D. 二氧化碳可溶于水，用于灭火
16. 属于化合反应的是
A. 2C+O2 2CO B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. H2+CuOCu+H2O D. H2CO3CO2↑+H2O
17. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
18. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
点燃气体
B
KNO3（NaCl）
溶解，蒸发结晶，过滤
C
CaCl2溶液（HCl）
加入碳酸钙固体（足量），过滤
D
Fe（Fe2O3）
加入稀盐酸（足量），过滤
A. A B. B C. C D. D
19. 用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是
A. 软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
B. 只有对比B、C瓶变瘪的程度才可证明CO2能与氢氧化钙反应
C. 饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多
D. 可溶性碱能与酸性氧化物反应
20. 在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是
A. a点时溶液一定不是蓝色
B. b点时溶液中的溶质一定有两种
C. c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多
D. 加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH
21. 有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定是固体 B. 降温一定使溶液浓度减小
C. 溶液一定是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
22. 关于“单质”的理解正确的是
A. 一定是纯净物 B. 同种元素组成的物质一定是单质
C. 不可能存在于混合物中 D. 只含一种元素，且以游离态存在
23. 关于分子、原子叙述错误的是
A. 分子可以分成原子 B. 分子的质量比原子的质量大
C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 分子和原子都可以构成物质
24. 有关推理正确的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
燃烧都伴有发光、放热现象
有发光、放热现象的一定是燃烧
B
碱溶液能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性
C
化学反应中质量守恒
质量守恒的反应一定是化学反应
D
氧化物是含有氧元素的化合物
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
25. 能正确表示对应变化关系的是
A. 镁带在空气中燃烧时的质量关系
B. t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系
C. 氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
D. 等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系
二、填空题（本大题共4小题，共35分）
26. 神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。
（1）发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。
Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。
Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。
（2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：
I.上述反应的化学方程式是_______。
II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。
（3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_______，液氢作为燃料的优点是_______。
27. 中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
（1）建造光伏发电站
Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于_______ （填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH4）燃烧的化学方程式是______。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，反应中化合价发生改变的元素是_______；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH_______（填“增大”或“减小”）。
Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO2的排放，能有效缓解的环境问题是_______。
（2）建造大型蓄水池。
I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
II.利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是_____（填一条即可）。
III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
28. 对水的电解进行探究。
（1）在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是________。
II.水通电的化学方程式______， a、b试管内产生气体的体积比约为_______；b试管内产生的气体是_______。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。
A.水的相对分子质量 B. 氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量
（2）在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。
I.石墨棒的作用是_____。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是_______。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：______。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式_____。
29. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
（g/100g水）
NaCl
357
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。
（3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。
I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。
三、简答题（本大题共4小题，共35分）
30. 在实验室里，利用下列装置制取有关气体。
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。
（2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是_______。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。
（3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。
（4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5%H2O2
第2组
2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末
第3组
2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末
I.FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是________。
III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______。
IV.第1组实验的目的是_______。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2______mol。（根据化学方程式进行计算）
31. 某气体X可能由CO2、CO、H2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。
实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。
（1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。
（2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________。
（3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。
（4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。
32. 利用传感器测定反应中数据的变化。
【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。
（2）图1中a所示溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。
（3）图1中b点的含义是________。
（4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）在图2中画出：在一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线_______。
【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（6）实验过程时，观察到的现象是________，气球的作用是_______。
（7）根据图4中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是______。
（8）DE段装置内气压_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是________。
33. 探究石灰石高温煅烧后的固体成分。
（1）将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是_______。
（2）对煅烧后的固体成分进行如下实验：
实验操作
现象
结论
步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振荡
试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液
________
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加_______
有气泡产生
白色不溶物中一定含有_______
（3）结论：煅烧后固体的成分是________。
（4）反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：________。
2022学年度第二学期初三练习卷
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分。1~20题均只有一个正确选项，21~25题每题均有1~2个正确选项）
1. 属于金属元素的是
A. Fe B. H C. Cl D. P
【答案】A
【详解】A、“Fe”的元素名称为铁，由“金”字旁可知，铁属于金属元素，符合题意；
B、“H”的元素名称为氢，由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，不符合题意；
C、“Cl”的元素名称为氯，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意；
D、“P”的元素名称为磷，由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意。
故选A。
2. 属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 冰块融化 C. 干冰升华 D. 钢铁生锈
【答案】D
【详解】A、海水晒盐是将水蒸发，得到固体溶质，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪是水的固体状态，融化后成为液态水，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，升华后变为气态二氧化碳，只是二氧化碳的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、钢铁生锈是铁与氧气、水接触生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
3. 空气中含量最多的气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 氦气
D. 二氧化碳
【答案】A
【详解】空气是由多种气体组成的混合物，主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占五分之四，氧气约为五分之一，所以含量最多的为氮气。二氧化碳约为0.03%，氦气为稀有气体含量也很少。故选A。
4. 三氧化二铋（Bi2O3）可作防火纸，其中铋元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】B
【详解】三氧化二铋中氧元素显-2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选B。
5. 物质中含有原子团的是
A. HNO3 B. CaCl2 C. MgO D. H2O2
【答案】A
【详解】A、硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于原子团，符合题意；
B、氯化钙由钙离子和氯离子构成，不含原子团，不符合题意；
C、氧化镁由镁离子和氧离子构成，不含原子团，不符合题意；
D、过氧化氢不含原子团，不符合题意。
故选A。
6. 物质的化学式与名称对应正确的是
A. 氯化氨：NH4Cl B. 硝酸钙：Ca(NO3)2
C. 氢氧化铁：Fe(OH)2 D. 碳酸钠：NaCO3
【答案】B
【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素（或根）的符号写在左边，显负价元素（或根）的符号写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；A. 氯化铵：NH4Cl B. 硝酸钙：Ca(NO3)2 C. 氢氧化铁：Fe(OH)3 ，化合物中铁元素显+3价时读作铁， D. 碳酸钠：Na2CO3；选B
7. 关于氢氧化钠的说法错误的是
A. 化学式：NaOH B. 颜色：白色
C. 类别：碱 D. 用途：中和土壤酸性
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠中氢氧根为-1价，钠离子为+1价，根据化合价之和为0，化学式为NaOH，选项正确；
B、氢氧化钠是一种白色片状固体，选项正确；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，选项正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，选项错误。
故选D
8. 化学用语的表述正确的是
A. 汞元素：hg B. 2个氧原子：O2
C. 二氧化氮：No2 D. +2价的钙元素：
【答案】D
【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。汞元素表示为Hg，故A错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故B错误；
C、根据氧化物的书写原则，氧在后，原子个数不能少，二氧化氮表示为NO2，故C错误；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；+2价的钙元素表示为，故D正确；
故选D。
9. 属于溶液的是
A. 汽水 B. 豆浆 C. 米粥 D. 牛奶
【答案】A
【详解】A、汽水是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；
C、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；
D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。
故选A。
10. 根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是
A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 反应物与生成物的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
【答案】C
【详解】A、由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故该反应中反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，化学计量数和化学式量乘积的比就等于物质的质量比，该反应中硫、氧气与二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，不符合题意；
C、由化学方程式，无法确定该化学反应速率的快慢，符合题意；
D、由化学方程式，等号上（或下）方的是反应条件，该反应的条件为点燃，不符合题意；
故选C。
11. 下列不能与稀盐酸反应的物质是
A. Cu B. NaOH C. AgNO3 D. MgO
【答案】A
【详解】A. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，Cu在金属活动性顺序中，位于氢后，不能与稀盐酸反应，此选项符合题意；
B. NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水，此选项不符合题意；
C. AgNO3能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，此选项不符合题意；
D. MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁、水，此选项不符合题意。
故选A。
12. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是
A. 加入明矾 B. 沉降过滤
C. 通入氯气 D. 加压供水
【答案】C
【详解】A、明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意；
B、过滤可以除去水中不溶性杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意；
C、氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，故选项符合题意；
D、加压供水，起不到消毒的作用，故选项不符合题意。
故选C。
13. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液pH B. 熄灭酒精灯
C. 取用固体药品 D. 过滤操作
【答案】B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。
14. 物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是
A. 氢气：产生白烟 B. 铁丝：生成四氧化三铁
C. 镁带：黄色火光 D. 硫粉：明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【详解】A、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，而生成四氧化三铁属于实验结论，故选项B错误；
C、镁在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体，故选项C错误；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项D正确；
故选：D
15. 物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃
C. 一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D. 二氧化碳可溶于水，用于灭火
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意。
故选B。
16. 属于化合反应的是
A. 2C+O2 2CO B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. H2+CuOCu+H2O D. H2CO3CO2↑+H2O
【答案】A
【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
【详解】A、反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，故A正确；
B、反应是两种物质相互交换成分生成另两种物质的反应，属于复分解反应，故B不正确；
C、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不正确；
D、反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D不正确。故选A。
【点睛】四大反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。
17. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
【答案】B
【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。
18. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
点燃气体
B
KNO3（NaCl）
溶解，蒸发结晶，过滤
C
CaCl2溶液（HCl）
加入碳酸钙固体（足量），过滤
D
Fe（Fe2O3）
加入稀盐酸（足量），过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【详解】A、当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能点燃，故A方法错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去硝酸钾中的氯化钠，可通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故B方法错误；
C、足量的碳酸钙固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去多余的碳酸钙固体，即可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故C方法正确；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D方法错误；
故选C。
19. 用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是
A. 软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
B. 只有对比B、C瓶变瘪的程度才可证明CO2能与氢氧化钙反应
C. 饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多
D. 可溶性碱能与酸性氧化物反应
【答案】C
【详解】A、实验中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，说法正确，不符合题意；
B、B中有氢氧化钙和水，C中只有水，B比C更瘪，只有对比B、C瓶变瘪的程度才排除二氧化碳溶于水 且与水反应对实验的干扰，可证明CO2能与氢氧化钙反应，说法正确，不符合题意；
C、没有确定氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的质量，不能确定饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多，说法错误，符合题意；
D、可溶性碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，说法正确，不符合题意。
故选C。
20. 在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是
A. a点时溶液一定不是蓝色
B. b点时溶液中的溶质一定有两种
C. c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多
D. 加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH
【答案】A
【详解】A、o-a，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点时沉淀的质量最大，a点之后沉淀开始溶解，说明a点之后不再滴加氢氧化钠溶液，开始滴加硫酸，但不能说明硫酸铜已全部转化为沉淀，即a点时溶液可能呈蓝色，故选项说法不正确；
B、a-c，氢氧化铜沉淀逐渐溶解，即氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，b点氢氧化铜部分溶解，则b点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确；
C、c点沉淀完全溶解，即o-a段生成的氢氧化铜沉淀完全溶解，全部生成硫酸铜，因此c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多，故选项说法正确；
D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，加入硫酸，沉淀立即减少，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故选项说法正确。
故选A。
21. 有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定是固体 B. 降温一定使溶液浓度减小
C. 溶液一定是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，选项错误；
B、降温不一定使溶液浓度减小，如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，降低温度，溶液浓度不变，选项错误；
C、溶液是至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，故一定是混合物，选项正确；
D、稀溶液不一定是不饱和溶液，如Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候是稀溶液，选项错误。
故选C。
22. 关于“单质”的理解正确的是
A. 一定是纯净物 B. 同种元素组成的物质一定是单质
C. 不可能存在于混合物中 D. 只含一种元素，且以游离态存在
【答案】AD
【详解】A、单质是同种元素组成的纯净物，因此单质一定是纯净物，故选项说法正确；
B、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，故选项说法不正确；
C、单质可能存在于混合物中，如混合物空气中含有氧气，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法不正确；
D、单质只含一种元素，且以游离态存，故选项说法正确。
故选AD。
23. 关于分子、原子的叙述错误的是
A. 分子可以分成原子 B. 分子的质量比原子的质量大
C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 分子和原子都可以构成物质
【答案】BC
【详解】A、在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，故选项说法正确；
B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能笼统的说分子的质量比原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法不正确；
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法不正确；
D、分子和原子都可以构成物质，如水是由水分子构成，铁由铁原子构成，故选项说法正确；
故选BC。
24. 有关推理正确的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
燃烧都伴有发光、放热现象
有发光、放热现象的一定是燃烧
B
碱溶液能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性
C
化学反应中质量守恒
质量守恒的反应一定是化学反应
D
氧化物是含有氧元素的化合物
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【详解】A、燃烧都伴有发光放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡的发光、放热，故A推理错误；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红溶液呈碱性，故B推理正确；
C、一切化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律适用于一切化学反应，所以质量守恒的反应一定是化学反应，故推理正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但是不属于氧化物，故D推理错误；
故选BC。
25. 能正确表示对应变化关系的是
A. 镁带在空气中燃烧时的质量关系
B. t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系
C. 氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
D. 等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系
【答案】AD
【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，镁质量减小，氧化镁质量增加，镁反应完质量为零，氧化镁质量不再改变，图像正确；
B、气体溶解度随压强增大而增大，但相同压强下，二氧化碳的溶解度比氧气的溶解度大，图像错误；
C、氧气充足时，燃烧充分，放出的热量更多，图像错误；
D、碳酸钙与稀硫酸生成微溶物硫酸钙、硫酸钙覆盖在碳酸钙表面妨碍反应进一步发生，故速率慢，生成的气体质量少，图像正确。
故选AD。
二、填空题（本大题共4小题，共35分）
26. 神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。
（1）发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。
Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。
Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。
（2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：
I.上述反应的化学方程式是_______。
II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。
（3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_______，液氢作为燃料的优点是_______。
【答案】（1） ①. 3##三 ②. 6:2:7 ③. H2O
（2） ①. CO2+4H2 CH4+2H2O ②. 4.4 ③. 6.02×1022
（3） ①. 2H2+O22H2O ②. 燃烧产物是水，无污染##热值高等
【小问1详解】
Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）是由碳、氢、氮三种元素组成，偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7，故填：3或三；6:2:7；
Ⅱ.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、0、6、4，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；
【小问2详解】
I.由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故填：CO2+4H2CH4+2H2O；
Ⅱ. 0.1molCO2的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，0.1molCO2中含有的二氧化碳分子个数为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022个，故填：4.4；6.02×1022；
【小问3详解】
液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；氢气作为能源，热值高，燃烧产物是水，无污染，故填：2H2+O22H2O；燃烧产物是水，无污染或热值高等。
27. 中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
（1）建造光伏发电站。
Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于_______ （填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH4）燃烧的化学方程式是______。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，反应中化合价发生改变的元素是_______；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH_______（填“增大”或“减小”）。
Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO2的排放，能有效缓解的环境问题是_______。
（2）建造大型蓄水池。
I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
II.利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是_____（填一条即可）。
III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CH4+2O2CO2+2H2O ③. 电 ④. Pb ⑤. 增大 ⑥. 温室效应
（2） ①. 混合物 ②. 过滤 ③. 不溶于水（合理即可） ④. 增大
【小问1详解】
Ⅰ.石油和天然气短期内无法恢复，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为电能。反应中铅元素化合价由+4、0变为+2，发生改变的元素是铅元素；放电过程中铅酸蓄电池消耗硫酸，生成水，故溶液的pH增大。
Ⅲ 二氧化碳过量引起温室效应，故光伏发电，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应。
【小问2详解】
I.海水含水、氯化钠等多种物质，属于混合物。
II.“高分子膜”使水分子通过，而其它微观粒子无法通过，这原理与化学实验中过滤操作相似；通过题意分析，“高分子膜”对海水进行淡化，应具有不溶于水的性质。
III.对海水加压后，海水中的水分子可以透过膜，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过膜，加压后的海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大。
28. 对水的电解进行探究。
（1）在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是________。
II.水通电的化学方程式______， a、b试管内产生气体的体积比约为_______；b试管内产生的气体是_______。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。
A.水的相对分子质量 B. 氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量
（2）在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。
I.石墨棒的作用是_____。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是_______。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：______。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. 增强溶液的导电性 ②. ③. 2:1 ④. 氧气 ⑤. BC
（2） ①. 作电极，起导电和传递电子的作用 ②. H2 ③. 反应物中无S元素 ④. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【小问1详解】
Ⅰ. 该实验中往往要在水中滴入稀硫酸，其目的是增强水的导电性；
II.水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水的装置可知，a、b试管内产生的气体分别电源的负极、正极产生的气体，分别是氢气、氧气，通电一段时间后，a试管与b试管所收集到的气体体积之比约为2：1；
Ⅲ. 要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度、氢原子、氧原子的质量，故选BC；
【小问2详解】
Ⅰ.石墨具有导电性，作用是：作电极，起导电和传递电子的作用；
II. 用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，所以石墨棒该气体是氢气；由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水实验加入氯化钠，反应物中不含硫元素，生成物中也不含硫元素；
Ⅲ.由以上分析可知，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
29. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
316
45.8
63.9
85.5
（1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。
（3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。
I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。
【答案】（1）> （2） ①. 搅拌 ②. 不饱和 ③. 130
（3） ①. KNO3 ②. 79:250 ③. 22.7 ④. 蒸发结晶
【小问1详解】
40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g大于氯化钠溶解度36.6g。
【小问2详解】
用玻璃棒搅拌可以促进氯化钠固体溶解；20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，故得到的是不饱和溶液；得到溶液的质量为100g+30g=130g。
【小问3详解】
Ⅰ 20℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，A中有少量固体未溶解，故其加入的是硝酸钾；形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为；0℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为13.3g、35.7g，此时硝酸钾溶解度更小，会析出更多溶质，析出溶质质量最多时，X=36g，因此时氯化钠恰好形成饱和溶液，硝酸钾仍有固体未完全溶解，此时析出溶质硝酸钾质量36g-13.3g=22.7g；
Ⅱ B烧杯的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，为获得溶质可以采取蒸发结晶的方法。
三、简答题（本大题共4小题，共35分）
30. 在实验室里，利用下列装置制取有关气体。
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。
（2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是_______。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。
（3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。
（4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5%H2O2
第2组
2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末
第3组
2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末
I.FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是________。
III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______。
IV.第1组实验的目的是_______。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2______mol。（根据化学方程式进行计算）
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2） ①. 大理石 ②. 加液 ③. 随开随用，随关随停
（3）F （4） ①. 有 ②. 否，氧气的体积分数最大值为45%，75s时第二组实验为35%，未达到最大值 ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 作对比 ⑤. 解：设产生氧气的质量为x
故产生的氧气的摩尔质量=
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下反应生成氯化钾与氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问2详解】
Ⅰ、用大理石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，用C为反应的发生装置，则固体药品大理石先装入锥形瓶中，m处为大理石；分液漏斗中装入稀盐酸，用于添加液体药品；
II、用D为反应的发生装置时，当反应发生后关闭弹簧夹，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，液体药品被压回长颈漏斗中，当与固体药品分离时反应停止，再次打开弹簧夹，液体药品流入试管中，当与固体药品接触时反应又重新开始，则D装置相当于B装置的优点为可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
氧气与二氧化碳的密度都比空气大，则都能用向上排空气法收集，装置为F；
【小问4详解】
I、对比第1，2组实验数据可知，等时间产生内有氯化铁加入的实验2中，产生氧气的体积较多，则FeCl3对过氧化氢的分解有催化作用；
II、催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的量，根据第3组实验数据可知氧气的体积为45%时达到最大值，第2组实验数据中75s时氧气的体积为35%，没有达到最大值，则反应没有完全进行；
III、根据实验数据分析可知，二氧化锰为催化剂时过氧化氢分解产生氧气的速率最快，则催化效果最佳，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
IV、第1组实验中过氧化氢溶液中没有加入任何物质，用于跟第2、3组实验形成对比，探究FeCl3、MnO2对过氧化氢分解的催化作用；
V、见答案。
31. 某气体X可能由CO2、CO、H2中一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。
实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。
（1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。
（2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________。
（3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。
（4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。
【答案】（1）CO2##二氧化碳
（2）B中固体变为红色，D中溶液变浑浊
（3） ①. A、B ②. 干燥
（4）CO2、H2、CO
【小问1详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中溶液变浑浊可以说明气体X中一定有二氧化碳（CO2）；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳，所以该实验能得出CO气体一定存在的证据是B中固体变为红色，D中溶液变浑浊；
【小问3详解】
为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，即需要去除水蒸气，在图中A、B装置之间添加一个具有干燥功能的装置；
【小问4详解】
根据小题（1）分析可知，若省略A装置，则无法确定的气体是二氧化碳，不能确定二氧化碳就不能确定D中使澄清石灰水浑浊的二氧化碳来自原来二氧化碳还是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，从而不能确定一氧化碳存在，根据小题（3）分析可知，不能确定氢气。
32. 利用传感器测定反应中数据的变化。
【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。
（2）图1中a所示溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。
（3）图1中b点的含义是________。
（4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线_______。
【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（6）实验过程时，观察到的现象是________，气球的作用是_______。
（7）根据图4中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是______。
（8）DE段装置内气压_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是________。
【答案】（1）
（2）NaOH、NaCl
（3）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （4）不变
（5） （6） ①. 红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小 ②. 缓冲气压
（7） ①. DE ②. 反应消耗氧气 （8）变小
（9）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【小问1详解】
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
a点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
【小问3详解】
b点pH=7，含义是：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
【小问4详解】
b点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，图1中b→c所示溶液中稀盐酸过量，此时没有发生反应，故氯化钠的质量不变；
【小问5详解】
在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，故图为：；
【小问6详解】
铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，故现象是：红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小；
加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
【小问7详解】
从DE段可知，实验装置气密性良好，因为如果装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入，氧气含量会升高；
CD段氧气含量下降的原因是：反应过程中消耗氧气；
【小问8详解】
DE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内气压变小；
【小问9详解】
氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故为了回收固体中的铜粉，可进行的实验操作是：加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。
33. 探究石灰石高温煅烧后的固体成分。
（1）将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是_______。
（2）对煅烧后的固体成分进行如下实验：
实验操作
现象
结论
步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振荡
试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液
________
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加_______
有气泡产生
白色不溶物中一定含有_______
（3）结论：煅烧后固体的成分是________。
（4）反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：________。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2） ①. 溶液变红 ②. 稀盐酸 ③. 碳酸钙
（3）碳酸钙、氧化钙 （4）可以，步骤一中试管壁发烫，煅烧后的固体中含氧化钙
【小问1详解】
石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑
【小问2详解】
分解生成的氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红， 证明上层清液中一定含有氢氧化钙；
白色不溶物可能是没有分解的碳酸钙，碳酸钙与酸生成二氧化碳，故步骤三为取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加稀盐酸，有气泡生成，则白色不溶物中一定含有碳酸钙。
【小问3详解】
由以上分析知，煅烧后固体的成分是碳酸钙、氧化钙。
【小问4详解】
步骤二证明固体中含氧化钙，但不进行步骤二也可以获得相同的实验结论，步骤一中试管壁发烫，说明该物质溶于水放热，固体物质中一定含有氧化钙。
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