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2023年上海市奉贤区初三3月线下中考一模化学试卷含详解
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这是一份2023年上海市奉贤区初三3月线下中考一模化学试卷含详解，共13页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
五、选择题（本大题共17题，共20分）
21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 氦的元素符号是
A. He B. Ha C. Hg D. H
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 汽油挥发
C. 铁钉生锈
D 玻璃破碎
3. Na2CO3中Na元素的化合价是
A. -4 B. -2 C. +1 D. +2
4. 放入水中能形成溶液的物质是
A. 面粉 B. 麻油 C. 牛奶 D. 白糖
5. 属于氧化物的是
A. O2 B. H2O C. NaOH D. CuSO4
6. 室温时某溶液呈酸性，该溶液的pH可能为
A. 2 B. 7 C. 8 D. 10
7. 属于空气污染物的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 氮气
8. 物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是
A. 铁丝：生成四氧化三铁 B. 镁条：生成黑色固体
C. 硫粉：明亮蓝紫色火焰 D. 红磷：产生白色烟雾
9. 物质的“性质——用途”对应关系错误的是
A. 氢气有可燃性——作燃料 B. 干冰易升华吸热——保存食品
C. 石墨有导电性——作电极 D. 稀有气体通电发光——作保护气
10. 在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是
A. 溶剂质量 B. 搅拌速度
C. 溶剂温度 D. 溶质颗粒大小
11. “84 消毒液”的主要成分是 NaClO，可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得，其中产物 X 是（ ）
A. HCl B. NaCl C. Na D. Na2O
12. 磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. 4P+5O2=2P2O5 B. P+O2PO2
C. P+5O2P2O5 D. 4P +5O22P2O5
13. 与水相关的叙述正确的是
A. 自来水生产中用胆矾杀菌消毒
B. 为防止水污染应禁止使用农药
C. 电解水的化学方程式是2H2O2H2+O2
D. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1
14. 如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
A. B.
C. D.
35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 有关CaO说法错误的是
A. 俗称熟石灰 B. 与水反应放热
C. 可作食品干燥剂 D. 可通过高温煅烧石灰石制取
16. 关于粗盐提纯实验说法正确的是
A. 粗盐可以放烧杯中称量 B. 可以用玻璃棒搅拌加速过滤
C. 提纯后的精盐是纯净物 D. 涉及的分离操作有过滤和蒸发
17. 关于摩尔质量说法正确的是
A. 水的摩尔质量是18g
B. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
C. 一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol
D. 氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的
六、简答题（本大题共4题，共30分）
18. 2022卡塔尔世界杯精彩纷呈。
（1）C60分子结构形似足球，又名足球烯，其中碳元素的存在形态是______（填“游离态”或“化合态”），C60与金刚石、石墨互称为______。
（2）氯乙烷（C2H5Cl）被称为球场上的“化学大夫”，将氯乙烷喷在伤处，可起到局部冷冻麻醉作用。C2H5Cl由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，1 mol C2H5Cl中约含______个氯原子。
（3）卡塔尔拥有丰富的天然气资源。写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式______，完全燃烧1mol甲烷需消耗______mol氧气。我市家用燃料一般都是天然气，燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶______（填“空气”或“燃气”）的进入量，或调小另一气体的进入量。
19. 实验室常利用化学反应制取少量氧气。
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）写出反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
（2）用如图所示方法收集氧气，集满的现象是______；若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中装约______mL水。
探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂
除MnO2外，CuO等对H2O2分解也有催化作用。用图1装置进行实验：分别在等质量的CuO、Fe2O3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
（3）实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过______来判定H2O2分解的快慢。
（4）根据实验结果，有同学认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由______。
（5）你认为上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是______。
20. 我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。
II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。
（3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。
NaCl、MgCl2的部分溶解度数据
温度/℃
20
60
100
溶解度（g/100gH2O）
NaCl
360
37.3
39.8
MgCl2
54.3
61.3
730
I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
21. 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；
（2）C处玻璃管中的现象是______。
（3）D处尾气处理的目的是______。
（4）实验过程中，装置B、D中均可观察到现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。
（5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
五、选择题（本大题共17题，共20分）
21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 氦的元素符号是
A. He B. Ha C. Hg D. H
【答案】A
【详解】氦的元素符号为He，故选A。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 汽油挥发
C. 铁钉生锈
D. 玻璃破碎
【答案】C
【详解】A、冰雪融化，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、汽油挥发，由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、玻璃破碎，只是玻璃的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. Na2CO3中Na元素的化合价是
A. -4 B. -2 C. +1 D. +2
【答案】C
【详解】Na2CO3中碳酸根的化合价为-2价，则Na元素的化合价是+1价，故选C。
4. 放入水中能形成溶液的物质是
A. 面粉 B. 麻油 C. 牛奶 D. 白糖
【答案】D
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，A不符合题意；
B、麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，B不符合题意；
C、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，C不符合题意；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意。
综上所述：选择D。
5. 属于氧化物的是
A. O2 B. H2O C. NaOH D. CuSO4
【答案】B
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、NaOH是由氢元素、氧元素和钠元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、硫酸铜是由硫元素、铜元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】本题较简单，主要从氧化物概念上来抓住判断的关键点，即一是化合物，二是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素，两个关键点缺一不可，要同时具备。
6. 室温时某溶液呈酸性，该溶液的pH可能为
A. 2 B. 7 C. 8 D. 10
【答案】A
【详解】A、pH=2<7，溶液显酸性，故A正确；
B、pH=7的溶液显中性，故B错误；
C、pH=8>7的溶解显碱性，故C错误；
D、pH=10>7的溶解显碱性，故D错误。
故选A。
7. 属于空气污染物的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 氮气
【答案】B
【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，空气中含量过多会加剧温室效应，但不属于空气污染物；
B、二氧化硫有毒，属于空气污染物；
C、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物；
D、氮气空气的主要成分之一，不属于空气污染物。
故选B。
8. 物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是
A. 铁丝：生成四氧化三铁 B. 镁条：生成黑色固体
C. 硫粉：明亮蓝紫色火焰 D. 红磷：产生白色烟雾
【答案】C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体；生成四氧化三铁是实验结果，不是实验现象，故该选项说法错误；
B、镁条在氧气中燃烧，发出更加耀眼的白光，生成白色固体，故该选项说法错误；
C、硫粉在氧气中燃烧，有明亮的蓝紫色火焰，放热，故该选项说法正确；
D、红磷在氧气中燃烧，放热，有大量白烟生产，故该选项说法错误；
故选择C。
9. 物质的“性质——用途”对应关系错误的是
A. 氢气有可燃性——作燃料 B. 干冰易升华吸热——保存食品
C. 石墨有导电性——作电极 D. 稀有气体通电发光——作保护气
【答案】D
【详解】A、氢气具有可燃性，可作燃料，该选项符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于保存食品，该选项符合题意；
C、石墨具有导电性，可作电极，该选项符合题意；
D、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，该选项不符合题意。
故选D。
10. 在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是
A. 溶剂质量 B. 搅拌速度
C. 溶剂温度 D. 溶质颗粒大小
【答案】C
【详解】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。
故选C。
11. “84 消毒液”的主要成分是 NaClO，可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得，其中产物 X 是（ ）
A. HCl B. NaCl C. Na D. Na2O
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，故还应含1个钠原子，1个氯原子，故产物X是氯化钠。
故选B。
【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
12. 磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. 4P+5O2=2P2O5 B. P+O2PO2
C. P+5O2P2O5 D. 4P +5O22P2O5
【答案】D
【详解】A、该方程式没有标注反应条件，该选项书写不正确；
B、磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的化学式为P2O5，该选项书写不正确；
C、该方程式没有配平，该选项书写不正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，该方程式书写正确。
故选D。
13. 与水相关的叙述正确的是
A 自来水生产中用胆矾杀菌消毒
B. 为防止水污染应禁止使用农药
C. 电解水的化学方程式是2H2O2H2+O2
D. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1
【答案】D
【详解】A、胆矾溶于水能形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，但不能杀菌消毒，该选项叙述不正确；
B、农药能杀死害虫，则不能完全禁止使用农药，该选项叙述不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，但该方程式没有标注生成物状态，正确的为，该选项叙述不正确；
D、电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项叙述正确。
故选D。
14. 如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；
C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意；
D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。
故选B。
35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 有关CaO说法错误的是
A. 俗称熟石灰 B. 与水反应放热
C. 可作食品干燥剂 D. 可通过高温煅烧石灰石制取
【答案】A
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，而不是熟石灰，该选项说法错误；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，该选项说法正确；
C、氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，该选项说法正确；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确。
故选A。
16. 关于粗盐提纯实验说法正确的是
A. 粗盐可以放烧杯中称量 B. 可以用玻璃棒搅拌加速过滤
C. 提纯后的精盐是纯净物 D. 涉及的分离操作有过滤和蒸发
【答案】AD
【详解】A、称量时粗盐不能将直接放在托盘上，应放在纸片上或烧杯中称量，A正确。
B、不可以用玻璃棒搅拌加速过滤，这样会使滤纸破裂；过滤时玻璃棒的作用是引流。B不正确。
C、经提纯得到的精盐不是纯净物，因为过滤只能除去食盐中难溶性的杂质，不能除去其中可溶性的杂质，所以经提纯得到的精盐是混合物。C不正确。
D、食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到食盐，所以涉及的分离操作有过滤和蒸发。D正确。
综上所述：选择AD。
17. 关于摩尔质量说法正确的是
A. 水的摩尔质量是18g
B. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
C. 一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol
D. 氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的
【答案】CD
【详解】A、1mol水的质量是18g，因此水的摩尔质量是18g/mol，故选项A说法错误；
B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，但它们单位不同，故选项B说法错误；
C、一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol，故选项C说法正确；
D、氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的，都是18，故选项D说法正确；
故选：CD。
六、简答题（本大题共4题，共30分）
18. 2022卡塔尔世界杯精彩纷呈。
（1）C60分子结构形似足球，又名足球烯，其中碳元素的存在形态是______（填“游离态”或“化合态”），C60与金刚石、石墨互称为______。
（2）氯乙烷（C2H5Cl）被称为球场上的“化学大夫”，将氯乙烷喷在伤处，可起到局部冷冻麻醉作用。C2H5Cl由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，1 mol C2H5Cl中约含______个氯原子。
（3）卡塔尔拥有丰富的天然气资源。写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式______，完全燃烧1mol甲烷需消耗______mol氧气。我市家用燃料一般都是天然气，燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶______（填“空气”或“燃气”）的进入量，或调小另一气体的进入量。
【答案】（1） ①. 游离态 ②. 同素异形体
（2） ①. 3##三 ②. 24：5 ③. 6.02×1023
（3） ①. ②. 2 ③. 空气
【小问1详解】
金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以游离态存在，它们互称为碳元素的同素异形体；
【小问2详解】
氯乙烷（C2H5Cl）由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为24：5；一个氯乙烷分子中含有1个氯原子，1 mol C2H5Cl中约含6.02×1023个氯原子；
【小问3详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；由反应关系：可知，完全燃烧1mol甲烷需消耗2mol氧气；燃烧不充分是因为氧气不足，燃气过量，这时可调大燃气灶空气进入量，或调小燃气的进入量。
19. 实验室常利用化学反应制取少量氧气。
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）写出反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
（2）用如图所示方法收集氧气，集满的现象是______；若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中装约______mL水。
探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂
除MnO2外，CuO等对H2O2分解也有催化作用。用图1装置进行实验：分别在等质量的CuO、Fe2O3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
（3）实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过______来判定H2O2分解的快慢。
（4）根据实验结果，有同学认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由______。
（5）你认为上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是______。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2） ①. 集气瓶口冒大量气泡 ②. 300
（3）压强变大的速度 （4）不同意，因为反应太快，不利于气体的收集
（5）CuO
小问1详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，其基本类型是分解反应；
【小问2详解】
用排水法收集氧气，集满的现象是集气瓶口冒大量气泡，若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，设应预先向容积为400mL的集气瓶中装约x体积的水，则，；
【小问3详解】
实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过压强变大的速度来判定H2O2分解的快慢；
【小问4详解】
不同意他的观点，因为反应太快，不利于气体的收集；
【小问5详解】
CuO对H2O2分解也有催化作用，且催化作用适中，故上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是CuO。
20. 我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。
II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。
（3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。
NaCl、MgCl2的部分溶解度数据
温度/℃
20
60
100
溶解度（g/100gH2O）
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.3
61.3
73.0
I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
【答案】（1）蒸发结晶
（2） ①. 150 ②. 上等卤水 ③. 消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多
（3） ①. 饱和 ②. 趁热过滤，洗涤烘干，因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出
【小问1详解】
晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作蒸发结晶的原理相似；
【小问2详解】
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为1000g×15%=150g，II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是上等卤水，原因是消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多；
【小问3详解】
I 、分析可得，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，
II 、为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再趁热过滤，洗涤烘干，因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出。
21. 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；
（2）C处玻璃管中现象是______。
（3）D处尾气处理的目的是______。
（4）实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。
（5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。
【答案】（1）CO2+C2CO
（2）黑色粉末变红色 （3）防止污染空气
（4） ①. 变浑浊 ②. 不同，B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃
（5）还原性、可燃性
【小问1详解】
二氧化碳与碳高温时反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铜加热时反应生成二氧化碳和铜，故现象是黑色粉末变红色；
【小问3详解】
一氧化碳属于空气污染物，且其具有可燃性，故D处酒精灯可以去除一氧化碳，防止其污染空气；
【小问4详解】
二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃，故其作用不同；
【小问5详解】
一氧化碳在C处还原氧化铜，体现其还原性，在D处被点燃，体现其可燃性。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
五、选择题（本大题共17题，共20分）
21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 氦的元素符号是
A. He B. Ha C. Hg D. H
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 汽油挥发
C. 铁钉生锈
D 玻璃破碎
3. Na2CO3中Na元素的化合价是
A. -4 B. -2 C. +1 D. +2
4. 放入水中能形成溶液的物质是
A. 面粉 B. 麻油 C. 牛奶 D. 白糖
5. 属于氧化物的是
A. O2 B. H2O C. NaOH D. CuSO4
6. 室温时某溶液呈酸性，该溶液的pH可能为
A. 2 B. 7 C. 8 D. 10
7. 属于空气污染物的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 氮气
8. 物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是
A. 铁丝：生成四氧化三铁 B. 镁条：生成黑色固体
C. 硫粉：明亮蓝紫色火焰 D. 红磷：产生白色烟雾
9. 物质的“性质——用途”对应关系错误的是
A. 氢气有可燃性——作燃料 B. 干冰易升华吸热——保存食品
C. 石墨有导电性——作电极 D. 稀有气体通电发光——作保护气
10. 在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是
A. 溶剂质量 B. 搅拌速度
C. 溶剂温度 D. 溶质颗粒大小
11. “84 消毒液”的主要成分是 NaClO，可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得，其中产物 X 是（ ）
A. HCl B. NaCl C. Na D. Na2O
12. 磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. 4P+5O2=2P2O5 B. P+O2PO2
C. P+5O2P2O5 D. 4P +5O22P2O5
13. 与水相关的叙述正确的是
A. 自来水生产中用胆矾杀菌消毒
B. 为防止水污染应禁止使用农药
C. 电解水的化学方程式是2H2O2H2+O2
D. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1
14. 如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
A. B.
C. D.
35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 有关CaO说法错误的是
A. 俗称熟石灰 B. 与水反应放热
C. 可作食品干燥剂 D. 可通过高温煅烧石灰石制取
16. 关于粗盐提纯实验说法正确的是
A. 粗盐可以放烧杯中称量 B. 可以用玻璃棒搅拌加速过滤
C. 提纯后的精盐是纯净物 D. 涉及的分离操作有过滤和蒸发
17. 关于摩尔质量说法正确的是
A. 水的摩尔质量是18g
B. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
C. 一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol
D. 氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的
六、简答题（本大题共4题，共30分）
18. 2022卡塔尔世界杯精彩纷呈。
（1）C60分子结构形似足球，又名足球烯，其中碳元素的存在形态是______（填“游离态”或“化合态”），C60与金刚石、石墨互称为______。
（2）氯乙烷（C2H5Cl）被称为球场上的“化学大夫”，将氯乙烷喷在伤处，可起到局部冷冻麻醉作用。C2H5Cl由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，1 mol C2H5Cl中约含______个氯原子。
（3）卡塔尔拥有丰富的天然气资源。写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式______，完全燃烧1mol甲烷需消耗______mol氧气。我市家用燃料一般都是天然气，燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶______（填“空气”或“燃气”）的进入量，或调小另一气体的进入量。
19. 实验室常利用化学反应制取少量氧气。
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）写出反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
（2）用如图所示方法收集氧气，集满的现象是______；若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中装约______mL水。
探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂
除MnO2外，CuO等对H2O2分解也有催化作用。用图1装置进行实验：分别在等质量的CuO、Fe2O3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
（3）实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过______来判定H2O2分解的快慢。
（4）根据实验结果，有同学认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由______。
（5）你认为上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是______。
20. 我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。
II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。
（3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。
NaCl、MgCl2的部分溶解度数据
温度/℃
20
60
100
溶解度（g/100gH2O）
NaCl
360
37.3
39.8
MgCl2
54.3
61.3
730
I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
21. 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；
（2）C处玻璃管中的现象是______。
（3）D处尾气处理的目的是______。
（4）实验过程中，装置B、D中均可观察到现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。
（5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
五、选择题（本大题共17题，共20分）
21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 氦的元素符号是
A. He B. Ha C. Hg D. H
【答案】A
【详解】氦的元素符号为He，故选A。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 汽油挥发
C. 铁钉生锈
D. 玻璃破碎
【答案】C
【详解】A、冰雪融化，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、汽油挥发，由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、玻璃破碎，只是玻璃的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. Na2CO3中Na元素的化合价是
A. -4 B. -2 C. +1 D. +2
【答案】C
【详解】Na2CO3中碳酸根的化合价为-2价，则Na元素的化合价是+1价，故选C。
4. 放入水中能形成溶液的物质是
A. 面粉 B. 麻油 C. 牛奶 D. 白糖
【答案】D
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，A不符合题意；
B、麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，B不符合题意；
C、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，C不符合题意；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意。
综上所述：选择D。
5. 属于氧化物的是
A. O2 B. H2O C. NaOH D. CuSO4
【答案】B
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、NaOH是由氢元素、氧元素和钠元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、硫酸铜是由硫元素、铜元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】本题较简单，主要从氧化物概念上来抓住判断的关键点，即一是化合物，二是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素，两个关键点缺一不可，要同时具备。
6. 室温时某溶液呈酸性，该溶液的pH可能为
A. 2 B. 7 C. 8 D. 10
【答案】A
【详解】A、pH=2<7，溶液显酸性，故A正确；
B、pH=7的溶液显中性，故B错误；
C、pH=8>7的溶解显碱性，故C错误；
D、pH=10>7的溶解显碱性，故D错误。
故选A。
7. 属于空气污染物的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 氮气
【答案】B
【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，空气中含量过多会加剧温室效应，但不属于空气污染物；
B、二氧化硫有毒，属于空气污染物；
C、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物；
D、氮气空气的主要成分之一，不属于空气污染物。
故选B。
8. 物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是
A. 铁丝：生成四氧化三铁 B. 镁条：生成黑色固体
C. 硫粉：明亮蓝紫色火焰 D. 红磷：产生白色烟雾
【答案】C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体；生成四氧化三铁是实验结果，不是实验现象，故该选项说法错误；
B、镁条在氧气中燃烧，发出更加耀眼的白光，生成白色固体，故该选项说法错误；
C、硫粉在氧气中燃烧，有明亮的蓝紫色火焰，放热，故该选项说法正确；
D、红磷在氧气中燃烧，放热，有大量白烟生产，故该选项说法错误；
故选择C。
9. 物质的“性质——用途”对应关系错误的是
A. 氢气有可燃性——作燃料 B. 干冰易升华吸热——保存食品
C. 石墨有导电性——作电极 D. 稀有气体通电发光——作保护气
【答案】D
【详解】A、氢气具有可燃性，可作燃料，该选项符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于保存食品，该选项符合题意；
C、石墨具有导电性，可作电极，该选项符合题意；
D、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，该选项不符合题意。
故选D。
10. 在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是
A. 溶剂质量 B. 搅拌速度
C. 溶剂温度 D. 溶质颗粒大小
【答案】C
【详解】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。
故选C。
11. “84 消毒液”的主要成分是 NaClO，可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得，其中产物 X 是（ ）
A. HCl B. NaCl C. Na D. Na2O
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，故还应含1个钠原子，1个氯原子，故产物X是氯化钠。
故选B。
【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
12. 磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. 4P+5O2=2P2O5 B. P+O2PO2
C. P+5O2P2O5 D. 4P +5O22P2O5
【答案】D
【详解】A、该方程式没有标注反应条件，该选项书写不正确；
B、磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的化学式为P2O5，该选项书写不正确；
C、该方程式没有配平，该选项书写不正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，该方程式书写正确。
故选D。
13. 与水相关的叙述正确的是
A 自来水生产中用胆矾杀菌消毒
B. 为防止水污染应禁止使用农药
C. 电解水的化学方程式是2H2O2H2+O2
D. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1
【答案】D
【详解】A、胆矾溶于水能形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，但不能杀菌消毒，该选项叙述不正确；
B、农药能杀死害虫，则不能完全禁止使用农药，该选项叙述不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，但该方程式没有标注生成物状态，正确的为，该选项叙述不正确；
D、电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项叙述正确。
故选D。
14. 如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；
C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意；
D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。
故选B。
35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 有关CaO说法错误的是
A. 俗称熟石灰 B. 与水反应放热
C. 可作食品干燥剂 D. 可通过高温煅烧石灰石制取
【答案】A
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，而不是熟石灰，该选项说法错误；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，该选项说法正确；
C、氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，该选项说法正确；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确。
故选A。
16. 关于粗盐提纯实验说法正确的是
A. 粗盐可以放烧杯中称量 B. 可以用玻璃棒搅拌加速过滤
C. 提纯后的精盐是纯净物 D. 涉及的分离操作有过滤和蒸发
【答案】AD
【详解】A、称量时粗盐不能将直接放在托盘上，应放在纸片上或烧杯中称量，A正确。
B、不可以用玻璃棒搅拌加速过滤，这样会使滤纸破裂；过滤时玻璃棒的作用是引流。B不正确。
C、经提纯得到的精盐不是纯净物，因为过滤只能除去食盐中难溶性的杂质，不能除去其中可溶性的杂质，所以经提纯得到的精盐是混合物。C不正确。
D、食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到食盐，所以涉及的分离操作有过滤和蒸发。D正确。
综上所述：选择AD。
17. 关于摩尔质量说法正确的是
A. 水的摩尔质量是18g
B. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
C. 一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol
D. 氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的
【答案】CD
【详解】A、1mol水的质量是18g，因此水的摩尔质量是18g/mol，故选项A说法错误；
B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，但它们单位不同，故选项B说法错误；
C、一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol，故选项C说法正确；
D、氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的，都是18，故选项D说法正确；
故选：CD。
六、简答题（本大题共4题，共30分）
18. 2022卡塔尔世界杯精彩纷呈。
（1）C60分子结构形似足球，又名足球烯，其中碳元素的存在形态是______（填“游离态”或“化合态”），C60与金刚石、石墨互称为______。
（2）氯乙烷（C2H5Cl）被称为球场上的“化学大夫”，将氯乙烷喷在伤处，可起到局部冷冻麻醉作用。C2H5Cl由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，1 mol C2H5Cl中约含______个氯原子。
（3）卡塔尔拥有丰富的天然气资源。写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式______，完全燃烧1mol甲烷需消耗______mol氧气。我市家用燃料一般都是天然气，燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶______（填“空气”或“燃气”）的进入量，或调小另一气体的进入量。
【答案】（1） ①. 游离态 ②. 同素异形体
（2） ①. 3##三 ②. 24：5 ③. 6.02×1023
（3） ①. ②. 2 ③. 空气
【小问1详解】
金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以游离态存在，它们互称为碳元素的同素异形体；
【小问2详解】
氯乙烷（C2H5Cl）由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为24：5；一个氯乙烷分子中含有1个氯原子，1 mol C2H5Cl中约含6.02×1023个氯原子；
【小问3详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；由反应关系：可知，完全燃烧1mol甲烷需消耗2mol氧气；燃烧不充分是因为氧气不足，燃气过量，这时可调大燃气灶空气进入量，或调小燃气的进入量。
19. 实验室常利用化学反应制取少量氧气。
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）写出反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
（2）用如图所示方法收集氧气，集满的现象是______；若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中装约______mL水。
探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂
除MnO2外，CuO等对H2O2分解也有催化作用。用图1装置进行实验：分别在等质量的CuO、Fe2O3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
（3）实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过______来判定H2O2分解的快慢。
（4）根据实验结果，有同学认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由______。
（5）你认为上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是______。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2） ①. 集气瓶口冒大量气泡 ②. 300
（3）压强变大的速度 （4）不同意，因为反应太快，不利于气体的收集
（5）CuO
小问1详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，其基本类型是分解反应；
【小问2详解】
用排水法收集氧气，集满的现象是集气瓶口冒大量气泡，若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，设应预先向容积为400mL的集气瓶中装约x体积的水，则，；
【小问3详解】
实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过压强变大的速度来判定H2O2分解的快慢；
【小问4详解】
不同意他的观点，因为反应太快，不利于气体的收集；
【小问5详解】
CuO对H2O2分解也有催化作用，且催化作用适中，故上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是CuO。
20. 我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。
II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。
（3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。
NaCl、MgCl2的部分溶解度数据
温度/℃
20
60
100
溶解度（g/100gH2O）
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.3
61.3
73.0
I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
【答案】（1）蒸发结晶
（2） ①. 150 ②. 上等卤水 ③. 消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多
（3） ①. 饱和 ②. 趁热过滤，洗涤烘干，因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出
【小问1详解】
晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作蒸发结晶的原理相似；
【小问2详解】
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为1000g×15%=150g，II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是上等卤水，原因是消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多；
【小问3详解】
I 、分析可得，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，
II 、为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再趁热过滤，洗涤烘干，因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出。
21. 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；
（2）C处玻璃管中现象是______。
（3）D处尾气处理的目的是______。
（4）实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。
（5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。
【答案】（1）CO2+C2CO
（2）黑色粉末变红色 （3）防止污染空气
（4） ①. 变浑浊 ②. 不同，B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃
（5）还原性、可燃性
【小问1详解】
二氧化碳与碳高温时反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铜加热时反应生成二氧化碳和铜，故现象是黑色粉末变红色；
【小问3详解】
一氧化碳属于空气污染物，且其具有可燃性，故D处酒精灯可以去除一氧化碳，防止其污染空气；
【小问4详解】
二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃，故其作用不同；
【小问5详解】
一氧化碳在C处还原氧化铜，体现其还原性，在D处被点燃，体现其可燃性。
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