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鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用精品第2课时习题
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用精品第2课时习题，共3页。试卷主要包含了 下列关于铯， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时 研究同主族元素性质的递变规律
1.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
A. K与H2O反应最剧烈
B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
2. 下列关于铯（Cs）的叙述正确的是（ ）
A.它位于周期表的第5周期ⅠA族
B.硝酸铯是离子化合物
C.氢氧化铯是弱碱
D.在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高
3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4.下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是（ ）
A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
5. 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是（ ）
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2
6. 下列有关ⅥA族元素氧、硫、硒的说法正确的是（ ）
A.氧、硫、硒三种元素的最高正化合价均为+6
B.氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se
C.氢化物的还原性：H2O>H2S>H2Se
D.单质的熔点：O2>S>Se
7. 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水
8.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.与水反应，Cs比Na剧烈
B.与H2反应，F2比Cl2容易
C.碱性：NaOH>Al(OH)3
D.酸性：HCl>H2CO3
9. （双选）砷化镓太阳能电池具有广阔的应用前景，下列有关说法不正确的是（ ）
A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第4周期ⅤA族
B.酸性：砷酸>磷酸
C.镓元素符号为Ga，单质可能与水反应
D.碱性：Ga(OH)310. 下列叙述正确的是（ ）
A.铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料
B.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于ⅥA族元素
C. S和Se属于ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D.元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼
11. 钾（K）和钠在性质上有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）
A.钾的活泼性强，故少量钾不能保存在煤油中
B.钾可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O
C. K与水能够反应，但不如Na与水反应剧烈
D. K可以与水剧烈反应，生成氢气
12. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低
13. （双选）溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
14. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____（填字母），化学反应方程式是______________________。
A. Na2SO3溶液B. Na2S溶液
C. Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为____（填序号）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥还原性：Cl-（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液____的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：____________________________。
课时把关练
第3节 元素周期表的应用
第2课时 研究同主族元素性质的递变规律
参考答案
1. D 2. B 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. BD 10. B 11. D 12. D 13. BC
14. （1）B Cl2+Na2S2NaCl+S↓ （2）①② （3）变蓝 Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I
第2课时 研究同主族元素性质的递变规律
1.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
A. K与H2O反应最剧烈
B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
2. 下列关于铯（Cs）的叙述正确的是（ ）
A.它位于周期表的第5周期ⅠA族
B.硝酸铯是离子化合物
C.氢氧化铯是弱碱
D.在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高
3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4.下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是（ ）
A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
5. 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是（ ）
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2
6. 下列有关ⅥA族元素氧、硫、硒的说法正确的是（ ）
A.氧、硫、硒三种元素的最高正化合价均为+6
B.氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se
C.氢化物的还原性：H2O>H2S>H2Se
D.单质的熔点：O2>S>Se
7. 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水
8.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.与水反应，Cs比Na剧烈
B.与H2反应，F2比Cl2容易
C.碱性：NaOH>Al(OH)3
D.酸性：HCl>H2CO3
9. （双选）砷化镓太阳能电池具有广阔的应用前景，下列有关说法不正确的是（ ）
A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第4周期ⅤA族
B.酸性：砷酸>磷酸
C.镓元素符号为Ga，单质可能与水反应
D.碱性：Ga(OH)3
A.铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料
B.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于ⅥA族元素
C. S和Se属于ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D.元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼
11. 钾（K）和钠在性质上有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）
A.钾的活泼性强，故少量钾不能保存在煤油中
B.钾可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O
C. K与水能够反应，但不如Na与水反应剧烈
D. K可以与水剧烈反应，生成氢气
12. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低
13. （双选）溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
14. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____（填字母），化学反应方程式是______________________。
A. Na2SO3溶液B. Na2S溶液
C. Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为____（填序号）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥还原性：Cl-
课时把关练
第3节 元素周期表的应用
第2课时 研究同主族元素性质的递变规律
参考答案
1. D 2. B 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. BD 10. B 11. D 12. D 13. BC
14. （1）B Cl2+Na2S2NaCl+S↓ （2）①② （3）变蓝 Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I
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