中考化学二轮实验专题复习专题04一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教师版）

这是一份中考化学二轮实验专题复习专题04一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教师版），共20页。试卷主要包含了配制溶液，溶液配制过程误差分析，0g，5g， 42，22g；等内容，欢迎下载使用。
专题04 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.配制溶液(例如：配制50g16％的氯化钠溶液)
步骤
计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。
2.溶液配制过程误差分析
（1）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析
未调节天平平衡便称量
指针偏左：读数>实际质量
指针偏右：读数实际质量
指针偏左：读数Cu>Ag
【解析】
（1）仪器a的名称是漏斗，过滤可以除去难溶性杂质，得到澄清的滤液，如果滤纸破损、装置本身不干净或者过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘会造成过滤失败，滤液仍然浑浊；
（2）铝在空气中易于氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是去除其表面的Al2O3薄膜；步骤②中铝丝会和步骤①反应产生的硝酸铜溶液反应，置换出铜，所以铝丝表面会有红色固体出现；设计该实验的依据是金属活动性：Al>Cu>Ag。
10.（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“
(2)A
(3)     ②④①③     搅拌，加速物质溶解
【解析】
(1)相同温度时，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3>NaCl。
(2)A. t℃时硝酸钾的溶解度为80g，则50g水中最多溶解40g硝酸钾，得到溶液的质量为40g+50g=90g。错误。
B. 氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，正确。
C. 硝酸钾溶解度随温度的减小而减小，降低温度硝酸钾饱和溶液又溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。正确。
故选:A。
(3)I.配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所以争取顺序为②④①③。
Ⅱ溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
11.（2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
（3）该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
【答案】（1）烧杯 （2）加速溶解 （3）47 （4）A
【解析】
（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
12. （2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。
水——生命的源泉
（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。
水——重要的溶剂
（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：

①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。

水——化学变化的参与者
（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式______。
②列举一条该反应的用途______。
【答案】（1）吸附 （2）煮沸或加热煮沸（3） ①. 4.5 ②. DBCAE
（4） ①. 易溶物 ②. 大于 ③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
（5） ①. ②. 用作食品干燥剂
【解析】
（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
（4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（5）①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式
②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。