四川省宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期3月月考

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列各组物质，按单质、化合物、混合物进行分类顺序排列正确的是

A．铁、干冰、氯化氢 B．白磷、冰、冰与水的“混合物”

C．氢气、空气、胆矾 D．液态氧、二氧化锰、漂白粉

2．下列说法中不正确的是

A．钠着火可用干燥的沙土来灭火         B．氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离

C．金属材料包括纯金属和它们的合金     D．分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是胶体

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的原子总数为3NA

B．常温下，溶液中含有的数为2NA

C．与的混合气体中含有的分子总数为NA

D．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，转移NA个电子

4．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是

A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体

B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物

C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

5.元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

6．如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性    B．用乙装置制备氢氧化铁胶体

C．用丙装置制备Fe(OH)2                                  D．用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

7．亚硫酸可被氧化，其原理为。下列说法错误的是

A．的电子式： B．硫原子结构示意图：

C．的摩尔质量： D．亚硫酸电离：

8．下列方程式书写不正确的是

A．常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B．向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

9．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——，其反应可表示为：，下列说法正确的是

A．与的质量数相同 B．的中子数与电子数之差为53

C．位于元素周期表中第六周期 D．是化学性质活泼的元素

10．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率  

B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性

C．试剂Y可以选用

D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

11．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：X>Y       B．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白   D．W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键

12．常温下，在溶液中可以发生以下反应

①；②；③，

由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：

B．若反应①中转移1mol电子，则产生的在标准状况下的体积约为11.2L

C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化

D．反应①中作还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为3：5

13．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．R与Y形成的常见化合物中只含有共价键     B．Y与Z形成的化合物中不可能含有共价键

C．原子半径：R>W>Z>X>Y                    D．非金属性：X>Y>R>W

14．环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为

A．N×10-2mol•L-1    B．mol•L-1   C．mol•L-1    D．mol•L-1

第II卷（非选择题 58分）

15．（12分）为了研究的性质，在实验室里做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠时应使用_________，实验完毕剩余的钠应_________。

(2)在空气中把金属钠切开，表面很快变暗，表面生成的物质是_________(填化学式)。将钠块放到石棉网上加热，反应的化学方程式为_________。上述实验说明金属钠与氧气反应时，_________不同，则产物不同。

(3)将3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为8%。

①上述操作不能观察到的现象是_________(填字母)。

A．钠沉到水底    B．钠熔成小球    C．钠在水面四处游动

②反应前水的总质量为_________g。

16．（10分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

[查阅资料]  i.NaN3受撞击会生成Na、N2。ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。

iii.叠氮化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如下：

[问题探究]

(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；

(2)①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。

②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。

(3)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______(用化学方程式表示)。

17．（12分）下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

请完成下列空白。

(1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式_______。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为_______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即_______(填原子符号)，测定一些文物的年代。

(2)这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；元素⑨的原子结构示意图为_______。

(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是_______(填化学式)。

(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式_______。

(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：_______。

18．（10分）(1)下列原子：26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有____种元素，____种核素，_____互为同位素。

(2)阴离子的中子数为N：AXn－共有x个电子，则N＝____________。

(3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________

(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；

②第三周期元素的最高化合价____________；

③碱金属单质的熔点__________

19．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。

(1)该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_____。

(2)该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。

甲同学认为装置B中湿润的淀粉－KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_____(用离子方程式表示)。

(3)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：

①装置F中饱和食盐水的作用是_____。

②装置H中反应的离子方程式为_____。

③加热一段时间后，装置G中的试纸_____(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。

④实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_____(填化学式)溶液，若观察到_____，说明FeCl3未分解完全。

宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期3月月考

化学试题参考答案：

1．D  2．B  3．D  4．B  5．B  6．D  7．D  8．B  9．B  10．D  11．B  12．D

13．A  14．B

15．(1)     镊子     放回原试剂瓶

(2)               反应条件

(3)     A     71.7

16．(1)2NaN32Na+3N2↑  (2)     置换反应     保证钠完全反应     2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3

(3)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

17．(1)     Li2O     同位素    

(2)     K    

(3)     H2SiO3     CH4    (4)   (5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18．(1)     6     7     23592U、23892U    (2)A-x+n   (3)Na2O2     (4)     B     C     A

19．(1)

(2)或

(3)     除去蒸气          先变红后褪色     KSCN     溶液变血红色