2023省大庆铁人中学高二上学期期末考试化学含答案

大庆铁人中学2021级高二上学期期末考试化学试题 试题说明：1、本试题满分 100  分，答题时间  90   分钟。          2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。            3、可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  O 16  Cl 35.5第Ⅰ卷  选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）1.如图所示的布洛芬中含有几个手性碳原子（    ）A.0    B.1    C.2     D.32.下列说法正确的是（    ）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.s区均为金属元素C.最外层电子数为2的元素都分布在s区D.元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素3.下列有关化学用语表述或性质比较正确的是（    ）A.基态碳原子的电子排布图为B.基态Sc的价层电子排布式为4s3C.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：D.第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素4.下列说法中正确的是（    ）A.焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关B.Li的发射光谱的谱图是亮底暗线C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D.现代化学常利用红外光谱测定分子的相对分子质量5.下列说法中不正确的是（    ）A.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数B.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸是由于键的极性不同导致电离出氢离子能力不同C.对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键D.氯气易溶于氢氧化钠溶液是因为“相似相溶”规律导致的6.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是（    ）A.由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB.由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HClD.由于氢键的存在，冰能浮在水面上7.下列性质中，可以证明HA是弱酸的是（    ）①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应②NaA溶液显碱性③在相同条件下，物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱④1 mol·L-1的HA溶液的pH=1⑤HA溶液中HA、A-、H+同时存在⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样A.①②③⑥ B.②③④⑤C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y和Z可形成淡黄色化合物Z2Y2。下列说法正确的是（    ）A.第一电离能：Y＞X＞W＞ZB.氢化物的沸点：Y＞WC.简单离子的还原性：X＞YD.原子半径：Z＞Y＞X＞W9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（    ）A.CO32-+H2OHCO3-+OH-　用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　制备TiO2·xH2OD.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10.下列说法正确的是（    ）A.P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109。28′B.乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HID.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱11.下列说法正确的是（    ）A.0.l mol∙L−1 CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小C.1 L pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4 molD.pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7 (lg2=0.3)12.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示。则下列判断错误的是（    ）A.G和M都含σ键和π键B.E能使紫色石蕊溶液变蓝C.L是极性分子 D.G和M都是非极性分子13.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63-+9H2↑，B3O63-的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。（    ）A.sp2，sp3    B.sp3，sp2    C.sp2，sp   D.sp，sp314.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（    ）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子B卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH－F的键长比H－Cl的短15.一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度相同C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化16.对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是（    ）A.Cr在周期表中属于d区元素B.轨道处于半充满时体系总能量低，简化电子排布式为[Ar]3d54s1C.4s电子的能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D.电负性比钾高，对键合电子的吸引能力比钾大17.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（    ）A.简单离子半径： B.X的含氧酸盐水溶液均显碱性C.简单氢化物的沸点： D.X、Y、Z、W均为8电子稳定结构18.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物(结构如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是（    ）A.X、Y、Z的电负性：Y＞X＞ZB.Y、Z对应阴离子的还原性：Y＞ZC.XY3的空间构型为三角锥形D.X和Z最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol·L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A.原子半径：W＜Y＜X                B.元素的非金属性：Z＞Y＞XC.元素的第一电离能：W＞Z＞Y        D.K、L、M中沸点最高的是M20.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=   和N点坐标为（9.1，0.5）。下列表述不正确的（    ）A.M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)B.O点，c2(H+)=K1K3C.P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.电离平衡常数K2的数量级为10-10  第Ⅱ卷  非选择题部分  二、非选择题（共4小题，共50分）21.（12分）按照要求回答下列问题。（1）基态Cu原子的电子排布式为____________________________。（2）在基态13N原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H原子呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H原子呈负电性（Hδ-），电负性由小到大的顺序为______________。  （4）等浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液中离子浓度大小顺序为___________________。（5）已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，反应NH3·H2O+HC2O4- NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=9.45×104，则 NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　。 （6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.08 mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需要加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_______【已知Ksp(BaCO3)=1.0×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化】。22.（12分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/molF：同周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：前四周期主族元素中电负性最小（1）C2A4的电子式为_______。（2）B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电子所处最高能级轨道的形状为___________。（3）G2D分子的VSEPR模型名称为_______________。（4）某同学推断E元素基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了___________________，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：___________________________________。（5）B2A4分子中含有的σ键、π键数目之比为_______。（6）与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。（7）与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。23.（12分）维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液是酸性，其化学式为C6H8O6。维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：I．测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量II．测定原理：(假定其他物质与I2不反应)III．实验用品及试剂：（1）仪器和用品(自选，略)试剂：浓度为7.5×10-3 mol/L的I2标准溶液、__________（填指示剂名称)、蒸馏水等。IV．实验过程：（2）制备新鲜水果组织提取液：称取50 g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50 mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100 mL容量瓶中，定容，用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移人20.00 mL待测液，加入2 mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。（3）______________________，洗涤仪器，润洗后装好I2标准溶液待用。 （4）用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________直到滴定终点，滴定至终点时的现象是_________________________________________________。（5）重复实验3次。V．数据记录与处理组别滴定管读数消耗I2标准溶液V/mL起始/mL终点/mL10.7015.80 2l.2017.92 30.5115.41 利用表中数据计算，此新鲜水果中维生素C的含量是_______mg·kg-1。VI．问题讨论：（6）滴定结束后，若仰视滴定管读数，则测定结果会_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。Ⅶ．利用滴定法也可以测定BCl3产品的纯度。①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液。②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中。③向其中加入V1 mL c1 mol/L AgNO3溶液至沉淀完全，然后加入3 mL硝基苯(常温常压下，密度为1.205 g·cm-3)，振荡。④向锥形瓶中滴加3滴FeCl3溶液，然后逐滴加入c2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为V2 mL。已知：。（7）该产品中BCl3的质量分数为_______％（列出计算式即可）；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则测得产品中BCl3的质量分数_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。24.（14分）某些金属和非金属在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的电子排布式__________，PH3分子的空间构型是__________。（2）已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼-58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃偏二甲肼中氮原子的杂化方式为______，二者熔沸点存在差异的主要原因是______________。（3）N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如下图所示，其中的大π键可表示为__________(分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。（4）Au的原子序数为79，则其在元素周期表中的位置为______________。（5）经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围，呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为________。（6）是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co) ＜I4(Fe) ，原因是___________。（7）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2(填“>”或“<”或“=”)，其原因是_____________。