2021-2022学年湖北省宜昌市夷陵中学2021-2022学年高二（下）诊断性检测（二）化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖北省宜昌市夷陵中学2021-2022学年高二（下）诊断性检测（二）化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列有关说法错误的是， 下列说法不正确的是，3kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省宜昌市夷陵中学2021-2022学年高二（下）诊断性检测（二）化学试卷
1. 下列有关说法错误的是(    )
A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别
2. 下列说法不正确的是(    )
A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝
B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大
C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点
D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射
3. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(    )


A.用CCl4提取溴水中的Br2
B.从KI和I2的固体混合物中回收I2


C.稀释浓硫酸
D.工业酒精制备无水酒精

A. A B. B C. C D. D
4. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(    )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，Ksp(BaCO3)n>m
C. 离子半径的大小：q>n>p D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
11. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是(    )
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10−5
4.9×10−10
K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B. Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，一定存在cNa++cH+=cOH-+cHCO3−+cCO32−
C. 0.4mol/LHCN溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
D. 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：cNa++cH+
12. 下列说法正确的是(    )
A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH+cCH3COOH减小
B. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，
C. 向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，cCO32−增大
D. 若使Na2S溶液中cNa+cS2-接近于2:1，可加入适量的NaOH固体
13. 25℃时，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。请依据信息判断，下列说法中错误的是(    )
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)   ΔH=-67.7kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)          ΔH=-57.3kJ/mol 

A. 当时，溶液中也可能存在：cNa+=cF-
B. 当氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)
C. 整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后减小变化趋势
D. 若混合后溶液中：，则c一定小于0.1
14. 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I-)=2×10−3mol⋅L−1，cPb2+=1×10−3mol⋅L−1]。下列有关说法正确的是(    )
A. 常温下PbI2的Ksp=2×10−6
B. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，cPb2+增大
C. t时刻改变的条件可能是升高温度，PbI2的Ksp增大
D. 常温下Ksp(PbS)=8×10−28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbS(s)+2I−(aq)反应的化学平衡常数为8×1018
15. 实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液滴定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是(    )
实验编号
1
2
3
4
消耗标准液V()/mL
18.60
17.10
16.90
17.00

A. 锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低
B. 滴定过程中消耗的V()平均=17.40mL
C. 配制邻苯二甲酸氢钾()溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高
D. 实验中最好选择酚酞作指示剂
16. 氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

(1)过程Ⅰ：ΔH=+313.2kJ/mol
①过程Ⅰ需要将O2不断分离出去，目的是_______。
②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是_______(填字母标号)。
a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变
b.升高温度，容器内气体密度变大
c.向容器中通入N2，Fe3O4转化率不变
d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大
(2)已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为_______。
(3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化αH2O t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_______，判断依据是_______。

(4)科研人员研制出透氧膜，它允许电子和O2−同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜两侧反应。工作原理如图所示：

CO在_______侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为_______。

17. 硫磺(主要成分：S)和黄铁矿(主要成分：FeS2)均是工业制取硫酸的主要原料。
Ⅰ.已知：①单质硫的燃烧热为296kJ/mol
②ΔH=-198kJ/mol
(1)写出由S(s)生成SO3(g)的热化学反应方程式_______。
Ⅱ.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。
称取m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

(2)写出石英管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)上图中，干燥管甲内所盛试剂是_______。
(4)有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_______。
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(5)为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整_______。
(6)某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格。
步骤
实验操作
现象及结论
a
取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量_______
红色褪去，说明有SO32−
b
取步骤a所得溶液，滴加__________
有白色沉淀产生，说明有SO42−
c
另取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，________
溶液变红，说明有OH−

18. 非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：
(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______。

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“>””或者“碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠>氰化钠>醋酸钠，即pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故A错误；
B.Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO 3−)+2c(CO 32−)，故B错误；
C.0.4mol/LHCN溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN溶液和NaCN溶液，电离平衡常数比较可知其中CN−水解大于HCN电离程度溶液显碱性，c(Na+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D.浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中，醋酸电离大于醋酸根离子水解，溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，溶液中c(CH3COOH)>c(OH−)，c(Na+)+c(H+)0.1时，若混合溶液中溶质为NaF和HF，溶液可能为中性，则c(H+)=c(OH−)，所以c(Na+)=c(F−)，A项正确；
B.①HF(aq)+OH−(aq)=F−(aq)+H2O(l)ΔH=−67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，将①-②可得HF(aq)=F−(aq)+H+(aq)ΔH=−67.7kJ/mol−(−57.3kJ/mol)=−10.4kJ/mol，则电离过程为放热反应，升高温度，电离平衡逆向移动，导致HF电离程度减小，B项正确；
C.酸溶液或者碱溶液都会抑制水的电离，且浓度越大抑制作用越强，而含有弱酸阴离子的盐溶液则会促进水的电离，当溶质恰好为NaF时，水的电离程度最大。当向NaOH溶液中逐滴加入HF时，水的电离程度依次增大，至溶质恰好为NaF时，电离程度最大，而依据题干已知信息，不能确定滴定结束时HF是否过量，所以无法确定水的电离程度是否有减小的趋势，C项错误；
D.若c≥0.1时，在刚开始滴加时，溶液溶质为NaOH和NaF的混合物，当n(NaOH)≥n(NaF)时，微粒的物质的量浓度存在关系：c(Na+)>c(OH−)>c(F−)>c(H+)，所以c不一定小于0.1，D项错误；
故选：CD。


14.【答案】D 
【解析】A.常温下，PbI2的Ksp=cPb2+×c2I−=1×10−3×2×10−32=4×10−9，故A错误；
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡逆向移动，PbI2的溶解度减小，但cPb2+增大，故B错误；
C.依据图像分析，t时刻I−浓度瞬间增大，然后逐渐减小最后保持不变，cPb2+浓度先增大最后保持不变，若升高温度，则cI−和cPb2+均同时缓慢增大，故C错误；
D.PbS(s)+2I−(aq)反应的化学平衡常数K=c2I−cS2−=KspPbI2cPb2+KspPbScPb2+=KspPbI2KspPbS=4×10−95×10−28=8×10−18，故D正确；
答案选D。


15.【答案】D 
【解析】邻苯二甲酸为有机酸，为二元弱酸，故邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠的反应终点的时候，溶解显碱性，以此解题。
A.中和滴定过程中，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则影响滴定结果，A错误；
B.第1组数据为18.60mL，与其他三组相差较大，应该舍弃，则滴定过程中消耗的V=17.10mL+16.90mL+17.00mL3=17.00mL，B错误；
C.配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，该操作方法合理，不影响配制结果，C错误；
D.邻苯二甲酸氢钾为弱酸，滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，酚酞的变色范围为8−10，所以选用酚酞作指示剂，D正确；
故选：D。


16.【答案】(1)①提高Fe3O4的转化率    ②ab
(2)3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+129.2kJ/mol
(3)T1>T2>T3；其他条件相同时，图像斜率Tl>T2>T3，即反应速率Tl>T2>T3，而温度越高，反应速率越快，所以Tl>T2>T3；   
(4)b；H2O+2e−=H2↑+O2−
 
【解析】(1)过程Ⅰ：2Fe3O4(s)⇌6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol。
①将O2分离出去，平衡正向移动，目的是提高Fe3O4的转化率，故答案为：提高Fe3O4的转化率；
②a.容器内只有氧气，温度不变，平衡常数不变，氧气的浓度不变，则平衡时气体密度和相对分子质量不变，正确；b.正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，氧气的浓度增大，相当于体积减小，容器内气体密度变大，正确；c.向容器中通入N2，容器的体积增大，氧气的浓度减小，平衡正向移动，Fe3O4转化率增大，错误；d.温度不变，平衡常数不变，缩小容器容积，O2(g)浓度不变，错误；故选：ab；
(2)由图可知：过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，所以反应方程式为：3FeO+H2O⇌Fe3O4+H2，过程Ⅰ：①2Fe3O4(s)⇌6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，H2的燃烧热是285.8kJ/mol，即②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/mol，根据盖斯定律，将(①×12+②)×−1得：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+129.2kJ/mol，故答案为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+129.2kJ/mol；
(3)初始压强相同，浓度相同，图像斜率T1>T2>T3，温度越高，反应速率越大，则说明T1>T2>T3，故答案为：T1>T2>T3；其他条件相同时，图像斜率Tl>T2>T3，即反应速率Tl>T2>T3，而温度越高，反应速率越快，所以Tl>T2>T3；
(4)本实验利用水制取氢气，H2O得电子生成H2和O2−，O2−通过OTM进入b侧，所以H2O在a侧，CO在b侧反应，a侧的电极反应式为H2O+2e−=H2↑+O2−，故答案为：b；H2O+2e−=H2↑+O2−。

17.【答案】(1)2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=−790kJ/mol
(2)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2   
(3)碱石灰(或氢氧化钠或氧化钙)
(4)装置乙易发生倒吸   
(5)洗涤、烘干、称量   
(6)a.品红溶液     b.BaCl2溶液    c.酚酞
 
【解析】Ⅰ.(1)已知①单质硫的燃烧热为296kJ/mol，即S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−296kJ/mol，②ΔH=-198kJ/mol，根据盖斯定律2①+②可得2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)，△H=2×(−296kJ/mol)+(−198kJ/mol)=−790kJ/mol。
Ⅱ.测定硫元素的含量
黄铁矿石(主要成分为FeS2)在空气中高温灼烧生成Fe2O3和SO2，结合实验装置图及流程图可得，从干燥管a端通入空气，除去二氧化碳，在石英管中高温氧化FeS2，产生的SO2气体通过盛氢氧化钠溶液的锥形瓶乙，被吸收；乙瓶中的吸收液被H2O2氧化后，与BaCl2溶液反应转化为BaSO4沉淀，再通过称量沉淀的质量测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数。
(2)由题意，黄铁矿石(主要成分为FeS2)在空气中高温灼烧生成Fe2O3和SO2，所以石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2。
(3)为防止空气中的二氧化碳对测定硫元素含量造成影响，所以干燥管中应盛有碱石灰(或氢氧化钠或氧化钙)，吸收空气中的二氧化碳。
(4)由于产生的SO2气体较易溶于水，所以乙装置左边应加一个防倒吸装置，否则装置乙易发生倒吸。
(5)乙瓶中溶液加入双氧水溶液氧化后，再加入氯化钡溶液使硫酸根沉淀，然后将滤渣洗涤、烘干、称量。
(6)为探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子，a.取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量品红溶液中，红色褪去，说明有SO32−，b.取步骤a所得溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO42−，c.另取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加酚酞，溶液变红，说明有OH−。


18.【答案】(1)共价；分子；sp3；sp
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