【备战2023】中考化学一轮复习：第2讲《金属活动性顺序》课件

这是一份【备战2023】中考化学一轮复习：第2讲《金属活动性顺序》课件，共60页。PPT课件主要包含了H2SO4，降温结晶，答案D，中考题汇，模拟题汇，硫酸铜合理即可，答案A，将固体中的铜全部除去，铜和铁，答案C等内容，欢迎下载使用。

金属活动性顺序是化学中的一条重要规律，也是初中化学的核心知识，因此成为历年各地中考的考查重点和命题热点。分析近几年各地化学中考题，其显著特点是：命题的角度更加灵活、广泛；试题内容更加注重联系工农业生产和日常生活实际，突出科学探究；题型更加新颖、多样；试题立意更加强调运用金属活动性顺序解决实际问题的能力等。现将近两年各地中考中对金属活动性顺序考查的方式作一归纳，供同学们中考复习时参考。金属活动性顺序在中考中考查的方式主要有：①金属活动性顺序的识记；②根据金属活动性顺序判断金属与酸或盐溶液反应的可能性；③根据金属与酸、盐溶液的反应现象或关系推断金属的活动性
顺序；④金属活动性顺序的探究和方案的设计与评价；⑤根据金属活动性顺序推断金属与酸或盐溶液反应后溶液或残渣的成分；⑥利用金属活动性顺序提取金属单质或分离混合物；⑦根据金属与酸反应的关系曲线判断金属与酸反应的情况等。
考点1 金属活动性顺序的识记
考点2 根据金属活动性顺序判断金属与酸或盐溶液反应的可能性
考点3 根据金属与酸、盐溶液的反应现象或关系推断金属的活动性顺序
考点4 金属活动性顺序的探究和验证方案的设计与评价
考点5 根据金属活动性顺序推断反应后的残渣或溶液中的物质成分
考点6 运用金属活动性顺序处理废液、废渣或分离混合物
考点7 根据金属与酸或盐反应的关系曲线判断金属与酸或盐反应的情况
考点1 金属活动性顺序的识记（2021年桂林9）典型真题1（2022年新疆维吾尔自治区中考题）下列金属中，活动性最强的是（ ）。A.铜B.铝C.镁D.铁
【名师精讲】 本题考查金属活动性顺序的识记。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强；金属的位置越靠后，其活动性越弱。在题给的四种金属中，活动性最强的是镁。【思维点拨】本类题主要考查熟记金属活动性顺序的准确性。熟记金属活动性顺序是解答本类题的前提和基础，也是解答与金属活动性相关问题的关键知识。
考点2 根据金属活动性顺序判断金属与酸或盐溶液反应的可能性［2022年北部湾13（C、D）、河池11、20(B)、百色18；2019年北部湾14］
典型真题2（2022年湖北黄石市中考题）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag四种金属片，试管甲和丙中均有气泡产生，且试管丙中的反应更剧烈，试管乙和丁中无明显现象（如图2-2-1）。则试管甲中的金属片是（ ）。A.MgB.FeC.CuD.Ag
【名师精讲】 在金属活动性顺序中，镁、铁位于氢的前面，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；铜、银位于氢的后面，不能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢。金属的活动性越强，其单质与酸的反应越剧烈，故甲试管中放置的是铁片。【思维点拨】根据金属活动性顺序也可判断某些反应能否发生或化学方程式书写的正确性。其规律有：（1）排在氢前面的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应就越剧烈，相同时间内产生的H2越多（在金属与酸都未反应完时）。注意两点：①铁与稀酸反应生成＋2价的亚铁盐，而不是生成＋3价的铁盐；②酸一般指稀盐酸、稀硫酸，硝酸、浓硫酸与活
泼金属反应不产生氢气。（2）在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。注意四点：①K、Ca、Na除外；②盐必须是可溶性盐；③铁与盐溶液中的盐反应时，生成＋2价的亚铁盐，而不是生成＋3价的铁盐；④铜与盐溶液中的盐反应时，生成＋2价的铜盐，而不是生成＋1价的亚铜盐。
考点3 根据金属与酸、盐溶液的反应现象或关系推断金属的活动性顺序［2021年北部湾16；2019年柳州14、桂林24（2）、玉林28（3）］典型真题3（2021年广西北部湾经济区中考题）有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银白色物质析出，Z没有变化。根据以上实验事实判断，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）。A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y
【名师精讲】 把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比Y强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银白色物质析出，Z没有变化，说明Y的金属活动性比Z强。综合上述可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z。【思维点拨】解答本类题要明确以下几点：（1）能与稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的金属比不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属的活动性强。（2）与稀盐酸、稀硫酸、氧气反应越剧烈的金属，其金属活动性越强。（3）一种金属能把另一种金属从该金属的盐溶液中置换出来，则这种金属的活动性比另一种金属强，反之则较弱。
考点4 金属活动性顺序的探究和验证方案的设计与评价［2021年柳州19(D)、贵港12(C)、玉林17、百色20(D)］典型真题4（2022年黑龙江龙东地区中考题）研究金属的活动性顺序的实验如图2-2-2所示。
（1）实验a中观察到的现象是______ _____________________________________。
（2）要验证铜、铝、银的金属活动性顿序，不必做的实验是______（填实验序号）。
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色
【名师精讲】 （1）铜的活动性比银强，故铜丝能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。（2）实验a可以证明铜的金属活动性比银强，实验b可以证明铝的金属活动性比铜强，即通过实验a、b就可以证明金属活动性由强到弱的顺序为铝、铜、银，故不需要做实验c。【思维点拨】这类题一般是对已知活动性顺序的几种金属的活动性通过实验做进一步的验证，主要考查同学们设计、分析和评价实验方案的能力。验证金属活动性顺序常采用以下实验方案：①将多种金属分别与酸反应，通过观察、比较其反应的剧烈程度得出结论。 ②将一种金属
与另一种待比较金属的盐溶液反应，通过观察其是否发生反应得出结论等。评价主要从以下几方面入手：一是方案本身是否可行，即通过设计的实验能否达到验证的目的。二是方案是否最佳，操作是否简单。当验证三种金属的活动性顺序时，最佳方案是选择活动性居中的金属的盐溶液与另两种金属的单质作用，或选择活动性居中的金属单质与另两种金属的盐溶液作用，看能否发生反应；若几种金属全部为在金属活动性顺序中氢前面的金属，或只有一种金属在氢的后面时，可选择稀盐酸或稀硫酸与所有的金属作用，通过观察反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
考点5 根据金属活动性顺序推断反应后的残渣或溶液中的物质成分［2022年桂林15、玉林19、贵港12、河池11与24（3）、梧州18、桂林38；2021年桂林9］典型真题5（2022年广西玉林市中考题）将x g镁与锌的混合粉末放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和溶液。下列分析不正确的是（ ）。A.若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质B.若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Zn或MgC.若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x gD.若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
【名师精讲】 已知金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜、银。将x g镁与锌的混合粉末放入盛有Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成Mg(NO3)2和银；待镁完全反应后若AgNO3有剩余，则锌再与AgNO3反应，生成Zn(NO3)2和银；若AgNO3完全反应后锌有剩余，剩余的锌又会与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜。若镁与AgNO3反应后镁有剩余，则剩余的镁会与Cu(NO3)2反应生成Mg(NO3)2和铜；若反应后Cu(NO3)2有剩余，则锌又会与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，则滤液中一定还含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有AgNO3，故滤液中至少含有三种溶质。
若滤液为无色，说明滤液中没有Cu(NO3)2剩余，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌或镁。由化学方程式Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag、Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每24份质量的镁能置换出216份质量的银或64份质量的铜，每65份质量的锌能置换出216份质量的银或64份质量的铜。将滤渣洗涤、干燥后再称量，当锌和Cu(NO3)2的含量较大时，得到的固体质量可能小于或等于x g。将镁与锌的混合粉末放入Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，镁先与AgNO3反应，故若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明镁与锌有剩余或只有锌剩余，此时一定发生的反应是Zn+2HCl=ZnCl+H2↑。
【思维点拨】把一种金属放入多种金属的盐溶液中时，金属首先与最不活泼金属的盐发生反应并置换出最不活泼的金属，然后依次与活动性由弱到强的金属的盐反应，直到金属或盐反应完为止；把多种金属放入一种金属的盐溶液中时，活动性最强的金属首先与盐发生反应，然后按金属活动性由强到弱依次与盐反应，直到金属或盐完全反应为止。
考点6 运用金属活动性顺序处理废液、废渣或分离混合物［2022年贵港21（2）；2021年百色27］典型真题6 （2019年广西贺州市中考题）利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过一定的处理可得到铜和七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)晶体，主要流程如图2-2-3所示。
（1）步骤①中，加入的过量的A是______（填化学式）。（2）步骤②中，加入过量的C的目的是________________________ _________________________（用化学方程式表示）。（3）步骤③中的操作是_______。（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、_______、过滤。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【名师精讲】 要得到硫酸锌，应向含氧化铜和氧化锌的工业废料中加入过量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，得到的溶液B中含有的溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸。要从硫酸铜、硫酸锌和硫酸的混合溶液中得到纯净的硫酸锌溶液，可加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后过滤，滤液（溶液F）为纯净的硫酸锌溶液，滤渣（即固体D）为铜和反应后剩余的锌。要除去固体D中的锌，可加入适量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后过滤，得到的固体E为纯净的铜，滤液为纯净的硫酸锌溶液。溶液F经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可得到七水硫酸锌。
【思维点拨】生态文明建设的重要方面之一就是保护自然环境，节能减排、绿色生产、绿色排放是保护自然环境的重要措施，从工业废液中分离回收金属或制备金属化合物是实现绿色生产、绿色排放的重要途径。解答此类题的关键在于熟知混合物里各金属的活动性顺序，然后综合分析题中所描述的实验过程、现象，即可得出正确答案。
考点7 根据金属与酸或盐反应的关系曲线判断金属与酸或盐反应的情况［2022年北部湾30、柳州29、玉林20(D)、贺州30；2021年玉林20、贺州19(D)］
典型真题7（2022年湖南怀化市中考题）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图2-2-4所示，下列说法正确的是（ ）。
A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、Z、XB.Y的相对原子质量比Z大C.Y完全反应生成氢气的质量小于ZD.Y与H2SO4反应的化学方程式为Y+H2SO4=YSO4+H2↑
【名师精讲】 由题意可知，将质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Z完全反应所需时间较短，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X。Y、Z在生成物中均显+2价，已知Y与Z质量相同，Y与稀硫酸完全反应后产生的氢气的质量比Z多，则Y的相对原子质量小于Z。Y在生成物中显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为Y+H2SO4=YSO4+H2↑。
【思维点拨】运用坐标图表示化学反应的过程，是近年来中考化学常见题型之一，该类题有利于综合考查同学们对图示信息的分析能力和对化学反应中物质在量方面的变化的理解能力。在坐标图中，若以反应时间为横坐标，以生成物的量为纵坐标，则曲线斜线部分的陡峭程度反映了反应速率：斜线部分越陡峭，反应速率越大；曲线的平直部分表示生成物的量已不再随时间变化而变化，即反应已经停止；曲线的拐点则是反应完成时对应的时刻。
考点4 金属活动性顺序的探究和方案的设计与评价
考点7 根据金属与酸反应的关系曲线判断金属与酸反应的情况
1.（2021年桂林，基础达标）下列金属活动性最强的是（ ）。A.钠B.铝C.铁D.铜
2.（2022年温州，基础达标）如图2-2-5所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧的难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）。A.颜色B.熔点C.金属延展性D.金属活动性
3.(2022年河池，基础达标)下列各组物质混合后，溶液质量减少的是( )。A.向硫酸锌溶液中加入铜B.向氯化钠溶液中加入氯化钠C.向稀盐酸中加入锌粒D.向硫酸铜溶液中加入铁粉
4.（2020年北京，基础达标）下列金属不能与稀盐酸反应的是（ ）。A.CuD.Mg
5.（2022年自贡，基础达标）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象。则X、Y、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A.Cu、X、YB.X、Cu、YC.X、Y、CuD.Y、X、Cu
6.（2021年赤峰，基础达标）在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化。三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）。A.X、Y、CuB.X、Cu、YC.Cu、X、YD.Y、Cu、X
7.（2022年苏州，能力提升）用如图2-2-6所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）。A.在此实验中，锌粒参加的反应均为置换反应B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C.可推知铜的金属活动性比锌强D.若用银片代替锌粒，可观察到相似的实验现象
8.（2022年吉林，基础达标）2022年6月5日10时44分07秒，神州十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。镍元素(Ni)在化合物中常见的化合价为+2。（1）请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式：______________________。（2）选择镍片和_________________溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
9.（2022年海南，基础达标）要验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到目的的是（ ）。A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
10.（2022年十堰，能力提升）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如图2-2-7甲所示实验，充分反应后发现
试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图2-2-7乙所示）。由此得出以下结论：①反应
前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Mg、Zn、Fe、Cu。其中正确结论的个数是（ ）。
A.1B.2C.3D.4
【提示：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，将三种溶液及残留的固体混合后得到无色溶液a，说明镁或锌又与氯化亚铁反应生成了氯化镁或氯化锌和铁。①锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色不变；②溶液a是无色溶液，所以固体b中至少含有铁、铜两种金属；③当金属镁过量时，固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属；④当金属镁过量时，溶液a中至少含有镁离子1种金属离子；⑤上述实验不能比较镁和锌的金属活动性强弱】
11.（2022年黄冈，能力提升）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图2-2-8所示的四个实验，下列说法正确的是（ ）。
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁强B.实验③中溶液的质量变大C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
12.（2022年晋中，基础达标）我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在有色金属生产中的作用越来越大。为了认识铁和硫酸铜溶液的反应原理，同学们设计了如下实验方案，请根据提示补全实验内容。
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe的金属活动性比Cu强
实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中（如图2-2-9）。（1）实验原理：_______________________（用化学方程式表示）。
（2）实验现象：___________________________________________。（3）实验结论：_______________________________________。
13.（2021年毕节，基础达标）向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ）。A.CuD.Fe
14.（2021年郴州，能力提升）向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）。A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4B.滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D.滤渣中一定有Cu，可能有Zn
15.（2022年邵阳，能力提升）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）。A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
16.（2022年天门，能力提升）实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）。A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
17.（2021年齐齐哈尔，能力提升）将一定质量的锌粉加入Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是_______，滤液中一定含有的溶质是_________________________________。（填化学式）
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Al(NO3)3
18.（2021年包头，能力提升）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计的工艺流程如图2-2-10所示。
下列说法正确的是（ ）。A.流程中的四步操作都是过滤B.流程中加入的X是Zn，Y是CuSO4溶液C.向滤液b中加适量X，有气体产生D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
19.（2022年凉山州节选，基础达标）第24届冬奥会开幕式于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如图2-2-11所示：
（1）操作Ⅰ的名称是________，溶液A中的阳离子有____________（填离子符号）。（2）步骤二中加入硝酸银溶液的作用是______________________。
Mg2+、Al3+、H+
20.（2022年泸州，能力提升）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液经过再处理，能实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图2-2-12所示。请回答相关问题。
FeCl2、CuCl2
（1）“蚀刻废液”的溶质有____________和少量FeCl3。操作Ⅰ的名称是______。
（3）上述流程中，能使Fe3+转化为Fe2+的物质有______。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣X”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。
（4）蚀刻掉128 g铜，消耗FeCl3的质量为______g，理论上至少需要溶质质量分数为20%的FeCl3溶液的质量为______g。（不需要写出计算过程）
21.（2022年衡阳，能力提升）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶液中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉的质量变化的关系如图2-2-13所示。下列说法错误的是（ ）。
A.a点对应的溶液的总质量比反应前减小B.b点对应的溶液为Zn(NO3) 2和Cu(NO3)2的混合溶液C.c点对应的溶液呈无色D.过滤d点对应的溶液，所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【提示：向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式计算可知反应后溶液质量减小；当硝酸银完全反应后，锌粉再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。a点对应的溶液中，AgNO3未完全反应，溶液的总质量与反应前相比减小；b点对应的溶液中，锌粉和硝酸银恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌和未参加反应的硝酸铜；c点对应的溶液中，Cu(NO3)2未完全反应，溶液中仍含有铜离子，则溶液呈蓝色；d点对应的溶液中，锌粉和Cu(NO3)2恰好完全反应，所得滤渣为反应生成的Ag和Cu】
1.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2 g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）。A.MgD.Cu
2.向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）。A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
3.小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25 mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图2-2-14所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）。
A.铁和铜都有剩余，甲、乙中生成银的质量比为7∶8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙中生成银的质量比为1∶1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙中生成银的质量比为16∶15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙中生成银的质量比为15∶14
4.将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是______________ ____。
Zn(NO3)2、AgNO3
（1）“搅拌”时发生的反应说明铁的金属活动性比铜的__________（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
5.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图2-2-15所示。
（3）若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中铜的质量分数为19.2%。请计算置换这些铜所需还原铁粉的质量。（写出计算过程）