四川省阿坝州茂县县中2022-2023学年高二下学期入学考试化学试题（Word版含答案）

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茂县县中2022-2023学年高二下学期入学考试
化学试卷
考试时间：100分钟
元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16
第I卷（选择题，21个小题，共42分）
一、单选题(每小题2分，共42分)
1．下面实验操作不能实现实验目的的是（     ）

实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖

2．下列关于物质性质的认识错误的是
A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
3．下列属于未来新能源的是
①天然气     ②煤     ③核能     ④石油     ⑤太阳能     ⑥生物质能     ⑦风能     ⑧氢能
A．①②③④ B．②⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术
5．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
6．下列化学用语表示正确的是（       ）
A．乙烯的分子式：CH2=CH2 B．Cl-的离子结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
7．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：HF C．与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2 8．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
9．下列说法中，不正确的是（       ）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作
10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是.
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．BaCl2、Na2SO4、NaOH
11．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（        ）
A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
12．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L
B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－
13．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
14．中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是
A．闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同
B．描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素
C．丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤
D．“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别
15．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是


A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁分子中含有碳碳双键
16．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B．第35号元素的单质在常温常压下是气体
C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族
D．元素周期表中第9列没有非金属元素
17．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（        ）
A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气
18．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（       ）
A．明矾溶液呈酸性，可用于净水
B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
D．不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料
19．下述实验设计能够达到目的的是(　　)                    
编号
实验目的
实验设计
A
除去Cl2中少量的HCl
将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
B
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3
向混合物中滴加适量铜粉，再过滤
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D
证明Cl2的氧化性比I2强
将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中

20．乙醇分子中的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应时断裂的键位于

A．①处 B．②和⑤处 C．③处 D．④处
21．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉可用NaOH制得 B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物 D．漂白粉暴露在空气中会变质失效

第II卷（非选择题，6个小题，共58分）
23（每空1分，共9分）．高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)E和H的化学式为：E______________________；H______________________。
(2)检验K溶液中阳离子的试剂是_____________。若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为______________________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是____(填字母序号)。
A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L比K的饱和溶液颜色深
C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L具有丁达尔效应
(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。
①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为___________。
②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________(用化学方程式表示)。
③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。
24（每空1分，共9分）．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二




①

②

三

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨





⑩


(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______________和_______________。画出⑩的原子结构示意图____________。
(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________________，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是__________________，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________。
(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。
(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________。
(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程__________________。
25（每空1分，共9分）．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，元素层与K层电子数相同。请用化学用语回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置__________________；化合物D2F中含有的化学键有__________________；化合物D2C2的电子式是__________________
(2)热稳定性：A2C ​__________________A2F(填“>”或“<”)；D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：__________________>__________________。(填化学式)
(3)将过量的BC2通入DCA溶液中的化学反应方程式是_____________________________。
(4)D单质与水反应的离子反应方程式是__________________。
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。
26（每空2分，共10分）．对下列物质进行分类(均填序号)
A组：①H2O 与H2O2 ②金刚石与水晶   ③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O   ⑤红磷与白磷
(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。
B组：①NaCl晶体   ②盐酸   ③HC1   ④熔融KCl   ⑤蔗糖   ⑥铜     ⑦CO2   ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液
(2) 属于电解质的是____， 属于非电解质的是_____，
27（每空2分，共20分）．依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）A分子的空间构型为___________。
（2）B的名称是___________。
（3）D的分子式是___________。
（4）C、E的关系是___________（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。
（5）A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是___________（填序号）。
（6）实验室制取B的化学方程式是______________________，其中浓硫酸的作用是________________，加入碎瓷片的作用是___________________。
（7）B通入溴水中可观察到的现象是____________；发生反应的化学方程式是_________________________。

参考答案：
1．D
【详解】A．与水中的氢原子更活泼，则与钠反应更剧烈，可通过反应现象判断，故A正确；
B．金属性越强，与水反应越剧烈，可根据反应的剧烈程度判断，故B正确；
C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误。
故选D。
2．B
【详解】A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，A正确；
B．“雾霆天气” “光化学烟雾” 的形成与氮的氧化物（NO和NO2）有关，“温室效应”与二氧化碳、甲烷等有关 ，B错误；
C．淀粉和纤维素为多糖，在酸性条件下，水解的最终产物均为葡萄糖，C正确；
D．利用原子守恒规律可以实现实现“碳”的循环利用，D正确；
故答案选B。
3．C
【详解】煤、石油、天然气是传统的化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，答案选C。
4．A
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；
B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；
答案选A。
5．A
【分析】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。
【详解】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，
A. 一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)，A项正确；
B. 非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：C C. 金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，金属性：K>Al，则K与水反应比Al剧烈， C项错误；
D. X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；
答案选A。
6．C【详解】A. 乙烯的分子式为C2H4，CH2═CH2为乙烯的结构简式，故A错误；
B.氯离子的核电荷数为17，故B错误；
C. 二氧化碳的电子式为 ，正确 ；
D.原子核内有20个中子的氯原子应为Cl，故D错误；
故答案为C。
7．C【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>CI>Br>I，所以稳定性：HF>HCI>HBr>HI，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F>CI>Br>I，所以其氢化物的还原性HF C．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性F>CI>Br>I，所以与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故C错误；
D．卤素单质的密度随着相对分子质量的增大而增大，则密度：F2 故选C。
8．D【详解】A．117号元素为Ts 原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确；
B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，在原子中，质子数和电子数相等，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；
C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；
D．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，其符号表示是 ，D错误；
故合理选项是D。
9．C【详解】A.二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有漂白性，故A正确；
B.钠、钾合金具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；
C.二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，故C错误；
D.铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应可用于印刷电路板的制作，故D正确；
故答案选C。
10．B【详解】pH为1的溶液显酸性，且溶液为无色透明
A．FeCl3、CuSO4、NaCl 之间不反应，也不与氢离子反应，能大量共存，但Fe3+在溶液中显棕黄色，与题意不符，故A不符合题意；
B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl之间不发生反应，也不与酸反应，且为无色透明溶液，能大量共存，故B符合题意
C．CaCl2与AgNO3反应生成氯化银沉淀，Na2CO3与酸反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，NaOH与酸反应生成水和钠盐，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
11．A
【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，故可用托盘天平称取3.2gNaCl固体，A项正确；
B．10mL量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒不能量取7.50mL稀盐酸，B项错误；
C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500mL，再量取450mL溶液即可，C项错误；
D．广泛pH试纸测量溶液pH值范围是1~14。对比比色卡，只能测出pH整数值，故用广泛pH试纸测得某溶液的pH不可能为3.5，D项错误；
答案选A。
12．A
【详解】A.标准状况下，1.0 mol SO2体积约为，故A正确；
B. 63g HNO3的物质的量为1mol，含有的原子数5NA，故B错误；
C.标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；
D.溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误；
故选：A。
13．B
【详解】A．蒸馏操作时，温度计测的是要馏出组分的温度，故蒸馏时温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上，A项正确；
B．酒精与水可以任意比例互溶，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可用CCl4或苯作萃取剂进行萃取，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，B项错误；
C．浓硫酸密度比浓硝酸大，故配制二者混酸时应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌，C项正确；
D．NaCl溶解度随温度变化较小，故可用蒸发结晶的方法使NaCl从溶液中析出，D项正确；
答案选B。
【点睛】配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，可类比浓硫酸稀释过程的操作，以此进行理解记忆。
14．A
【详解】A．宣纸的主要成分为纤维素，“褐”指粗布，主要成分也是纤维素，故A正确；
B．麻的主要成分为纤维素，丝的主要成分为蛋白质，故B错误；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质含有氨基和羧基，能与碱性物质和酸性物质反应，应用中性的合成洗涤剂洗涤，故C错误；
D．“裘”是动物的皮毛，主要成分为蛋白质，人造革的主要成分是合成高分子材料，成分不相同，故D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．由比例模型可知甲为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色， 故A错误；
B．由比例模型可知乙为乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．由比例模型可知丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；
D．由比例模型可知丁为乙醇， 分子中不含碳碳双键，故D错误；
故选：C。
16．D
【详解】A．第一周期是从非金属元素氢元素开始，以稀有气体结束，A错误；
B．35号元素为溴元素，Br2常温下为红棕色液体，B错误；
C．周期表共有18列，但只有16个族（8、9、10三列合称Ⅷ族），C错误；
D．周期表第9列属于过渡元素范畴，过渡元素都是金属元素，D正确；
故答案选D。
17．B
【详解】A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；
B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；
C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；
D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；
故答案选B。
【点睛】有机物中含有乙烯的除杂是一个常考点，要特别注意，乙烯与高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，故一般不能使用高锰酸钾进行气体的除杂。
18．D【详解】A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可用于净水，A错误；
B. 石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极，B错误；
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，C错误；
D. 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料；D正确；故答案为：D。
19．D【详解】A.氯化氢和碳酸氢钠反应，而氯气也能和水反应，应用饱和食盐水洗涤气体，A错误；
B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子杂质，B错误；
C.如果原溶液中有铁离子则不能检验出是否有亚铁离子，C错误；
D.氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，D正确；
故选D。
20．A
【详解】乙醇分子中氢氧键极性较强，与金属钠反应时氢氧键断裂，即①处断裂，A项正确。
21．D
【详解】A． 漂白粉可用与消石灰制得,故A错误；
B． 漂白粉的有效成分是，故B错误；
C． 漂白粉是由与消石灰制得的混合物，故C错误；
D． 漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，故D正确。
故选D。
22．
23．(1)     Fe     NaCl
(2)     KSCN     Cl2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)A
(5)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑     2HClO2HCl+O2↑     NaClO     1:2

【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，则A为MnO2，B为Cl2，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，则C、D为盐酸或次氯酸之一；由白色沉淀I在空气中转化为红褐色沉淀J可知，I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3，则F为FeCl2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以推出E为Fe，D为盐酸，则C为次氯酸；由F到I的转化可知，G为强碱，H的焰色试验呈黄色，则G为NaOH，H为NaCl，再由J和盐酸反应转化为K可推出K为FeCl3，结合物质的性质解答。
(1)根据上述分析可知，E的化学式为：Fe，H的化学式为：NaCl，故答案为：Fe；NaCl。
(2)K是FeCl3，Fe3+和KSCN溶液发生络合反应得到血红色溶液，因此可用KSCN溶液检验Fe3+；FeCl2和氯气反应生成FeCl3，所以，若FeCl3中含有FeCl2的杂质，应加入Cl2除杂，故答案为：KSCN；Cl2。
(3)I转化为J，即Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)K为FeCl3，将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，胶体粒子直径为是胶体的本质特征，决定了胶体的性质，故A符合题意，答案选A。
(5)①A→B的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。
②根据上述分析可知，C为次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑。
③B为Cl2，G为NaOH，将Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中次氯酸钠是漂白液的有效成分，故答案为：NaClO。
④亚氯酸钠()固体与Cl2反应生成和NaCl，中氯元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂，Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，根据得失电子守恒，Cl2、化学计量数之比为1:2，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2。
24．(1)     Si     Ar    
(2)     KOH     HF
(3)     第三周期第IIIA族     Al2O3+2OH-=2+H2O
(4)Br>S>Cl
(5)NH3+HNO3=NH4NO3
(6)

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。
（1）由分析可知⑤为Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为： ；
（2）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；
（4）由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；
（5）由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（6）由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：。
25．(1)     第三周期IIA族     离子键    
(2)     >     NaOH     Mg(OH)2
(3)CO2+NaOH=NaHCO3
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
(5)S2—>O2—>Na+
【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则C为O元素；A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，元素层与K层电子数相同，则B为C元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为S元素。
（1）镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期IIA族；硫化钠是只含有离子键的离子化合物；过氧化钠是含有离子键、共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：第三周期IIA族；离子键；；
（2）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢；元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故答案为：>；NaOH；Mg(OH)2；
（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：CO2+NaOH=NaHCO3；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
（5）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的滤渣核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子、氧离子、钠离子的离子半径依次减小，故答案为：S2—>O2—>Na+。
26．     ④     ⑤     ③     ①③④     ⑤⑦    
【详解】(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素，选④；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；
分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，选③；
(2)氯化钠晶体、HCl、熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；
CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；
27    正四面体     乙烯     C6H6     同一种物质     BD
【分析】由烃分子的示意图可知，A为甲烷、B为乙烯、C为丙烷、D为苯、E为丙烷。
【详解】（1）甲烷分子的空间构型为正四面体，故答案为正四面体；
（2）B的结构简式为CH2=CH2，名称为乙烯，故答案为乙烯；
（3）D的结构简式为，分子式为C6H6，故答案为C6H6；
（4）C为丙烷的结构简式，E为丙烷的球棍模型，是同一种物质，故答案为同一种物质；
（5）一定条件下，碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，则能发生加成反应的两种物质是乙烯和苯，故答案为BD。
【点睛】注意一定条件下，含有碳碳双键的烯烃和含有苯环的芳香烃都能氢气发生加成反应。
（6）实验室通常用乙醇和浓硫酸共热到170℃脱水制取乙烯，反应方程式是CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；其中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂；加热液体时，溶液容易暴沸，所以加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故答案为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；催化剂、脱水剂；防止液体暴沸；
（7）乙烯分子中含有碳碳双键，通入溴水可观察到的现象是溴水褪色；原因是乙烯与溴水中的溴发生了加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应方程式是CH2=CH2 +Br2→ CH2BrCH2Br。