2023年中考化学复习专题----新课标八大实验课件

这是一份2023年中考化学复习专题----新课标八大实验课件，共60页。PPT课件主要包含了必做实验，解题指引，操作步骤，玻璃棒的作用，误差分析，止加热，及操作，Fe＋2O2，Fe3O4，H2O＋O2↑等内容，欢迎下载使用。
粗盐中难溶性杂质的去除
[例 1](2021 年山东潍坊市节选)某兴趣小组进行粗盐
(杂质只含有泥沙)提纯实验。请回答下列问题：
(1)进行操作③时，当观察到________________时，停
(2)操作④中玻璃棒的作用是________________。(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______________________________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为____________________(填操作示意图的序号)。
解析：(1)操作③为蒸发，蒸发时，当观察到有大量晶体析出时，停止加热，利用余热将水分蒸干。(2)操作④是溶解，在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。(3)操作⑤是过滤，过滤时要用玻璃棒引流，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗内，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤依次为取粗盐、称量粗盐、量取水、在烧杯中溶解粗盐、过滤、蒸发，故顺序为②⑥①④⑤③。
答案：(1)有大量晶体析出　 (2)搅拌、加速溶解(3)缺少玻璃棒引流　 ②⑥①④⑤③
1.结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(1)仪器⑨的名称是________。
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图
中的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
(3)蒸发结晶食盐，需用到图中的仪器有_________(填
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是__________。A.当加热至有晶体析出时，即停止加热
B.当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C.当水分完全蒸干时，即停止加热
D.蒸发皿应放在陶土网上加热，防止破损
答案：(1)蒸发皿　 (2)漏斗　 (3)①②⑥⑧⑨ 　(4)B
氧气和二氧化碳的实验室制取与性质
解题指引：主要考查实验室制取的氧气和二氧化碳的
实验原理、实验装置的选择和不同装置的比较、操作注意
事项、多功能瓶的使用、氧气和二氧化碳性质实验的现象
[例 2](2022 年山东日照市)实验室欲用 H2O2 溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
(1)若用溶质质量分数为 30%的 H2O2 溶液和 MnO2 制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图 1 的发生装置中最合适的是________(填标号)；发生反应的化学方程式为________________________。
(2)已知：用 H2O2 制取氧气时，也可用铂丝代替 MnO2作催化剂。如图 2 中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是________________________，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
(3)用图 2 中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是__________________________________；反应的化学方程式为________________________。
解析：(1)利用过氧化氢溶液制取氧气，采用固液常温型的制取装置，采用分液漏斗可以控制 H2O2 溶液的滴加速率，进而控制反应速率，因此选择 B 作为发生装置，反应
的化学方程式为 2H2O2
2H2O＋O2↑。(2)若制备过程中
体系内压强过大，会将溶液压入安全管中，可以观察到安全管中的液面上升。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成黑色固体，反应的化学方程式为
答案：(1)B 2H2O2
(2)安全管中液面上升(3)剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成黑色固
体，产生大量热 3Fe＋2O2
2.(2022 年广西河池市)如图是实验室常见的仪器或实
验装置。请回答下列问题。
(1)写出仪器 B、C 的名称：B________；C________。
(2)F 装置是硫在氧气中燃烧的实验，实验时观察到硫燃烧的火焰为________色；实验前集气瓶内要装少量水，其作用是____________。
(3)实验室制取氧气时，发生装置若选择图中 C 和____(填字母序号)进行组装，则反应的化学方程式为________________________。
(4)利用 G 装置可以完成的实验有________(填序号)。①瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气
②气体从 a 端通入，收集氢气
③在 b 端接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测
答案：(1)酒精灯　长颈漏斗(2)蓝紫　吸收二氧化硫，防止污染空气
(3)ADE 2H2O2(4)②③
3.(2022 年四川凉山州)化学兴趣班的同学准备分组进
行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
(1)请写出上图中对应字母编号为“e”的仪器名称：
____________。
(2)甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制取较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为________________________。
(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从图 a 端通入以探究二氧化碳的性质，其中 1、4 为湿润的石蕊棉球，2、3 为干燥的石蕊棉球。同学们观察到 2、3 棉球不变色，1、4 棉球变红，
且 4 棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是__________，二氧化碳的化学性质是(用化学方程式表示)________________________。
(2)beh 2H2O2
(3)密度比空气大　CO2＋H2O===H2CO3
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
解题指引：主要考查所需实验仪器、操作步骤、称量
与溶解等操作要点、误差分析等。
[例 3](2021 年山东潍坊市)某同学要配制100 g 溶质质
量分数为 15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时 1 g 以下用游码)。请回答下列问题：
(1)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊
子和________(填一种仪器名称)。
(2)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是____________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(3)量水时应选择量筒的规格是________( 填“10”
“50”或“100”)mL。【反思拓展】
(4)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是
________________________(列举一条即可)。
解析：(1)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液，操作步骤和所用仪器为计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，图中缺少量取液体所需要的胶头滴管。(2)用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码，题中发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量未达到所需的量，应继续向左盘添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒且使用了游码，左盘质量＝右盘质量＋游码质量，氯化钠质量＝砝码质量－游码质量，但本题中称量氯化钠的
质量为 15 g，不需要使用游码，则氯化钠质量不变，所配制的溶液的溶质质量分数等于 15%。(3)配制 100 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100 g×(1－15%)＝85 g，即 85 mL，量筒量程的选择应遵循“能一次量取的最小规格”的原则，故应选择的量筒的规格是100 mL。[反思拓展](4)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
(2)继续向左盘添加氯化钠至天平平衡　等于
(4)量取水时，仰视读数(合理即可)
4.(2022 年山东日照市)某同学欲用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液 100 g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外(如图 1)，还须用到的
仪器名称是________。
(2)该同学称量 NaOH 固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是 40 g，游码的位置如图 2 所示，则烧杯的实际质量为________g。
(3)该同学用 100 mL 量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图 3 所示，量筒中水的实际体积为________mL；若其他操作均正确，该同学所配 NaOH 溶液中溶质的质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)10%。(水的密度为 1 g/cm3)
(4)NaOH 溶液长时间露置于空气中会变质生成
Na2CO3，发生反应的化学方程式为 __________________；实验室里用于盛装 NaOH 溶液的试剂瓶是_____________(填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，
要先用大量的水冲洗，再涂上________溶液。
(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O带橡胶塞的细口瓶(5)稀硼酸
常见金属的物理性质和化学性质
解题指引：主要考查金属的物理性质(颜色、光泽、硬
度、延展性、导电性、导热性等)、化学性质，以及设计实
验方案探究不同金属的活动性顺序。
[例 4](2022 年北京市改编)用如图所示实验研究金属
(1)①中有气体生成，生成的气体为________。
(2)③中反应的化学方程式为___________________。
(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是________(填序号)。
(4)将黄铜片和纯铜片相互刻画时，有明显划痕的是________。
解析：(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以生成的气体为氢气。(2)③中将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁位于氢的前边；实验②中铜不能与稀硫酸反应，说明铜位于氢的后边；实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁＞铜；实验④中铜能将银置换出来，说明金属活动性铜＞银。由上述分析可知，
分析实验③④或①②④的现象，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。(4)将黄铜片和纯铜片相互刻画时，由于黄铜的硬度比纯铜大，所以表面有明显划痕的是纯铜。
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
5.(2022 年黑龙江鹤岗市)如图，研究金属的活动性顺
(1)实验 a 观察到的现象是____________________。(2)要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是
________(填实验序号)。
答案：(1)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成
解题指引：主要考查(1)用酸碱指示剂检验溶液酸碱
性；(2)酸碱中和反应；(3)酸与金属、金属氧化物、碱、盐
反应等通性；(4)碱与某些非金属氧化物、酸、盐反应等通
[例 5](2022 年湖南岳阳市)某化学兴趣小组为验证酸
的通性，做了以下 5 组实验，请分析并回答问题：
【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是____________________________________。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是________(填序号)。请你补充一个演示实验(不改变反应物的类别)完整验证酸的通性，该实验的化学方程为______________________________。
是Cl－和Ag＋反应生成AgCl沉淀，H＋没有参与，没有体现
解析：[实验探究]氢氧化钠显碱性 pH＞7，往里面加酸，酸的 pH＜7，发生中和反应，因此 pH 值会降低。[评价交流]稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀，稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。[拓展延伸]第④组实验中，在硝酸银溶液中加入稀盐酸，反应的实质
酸的通性，碳酸钠和硝酸银都属于盐，物质类别相同，反
稀盐酸或氯化钠都可以和硝酸银反应生成
白色沉淀　④　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
6.(2022 年新疆维吾尔自治区)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应)，如图甲。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观
察到的现象是________________。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式___________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是________，你选择的依据是__________________________。
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是____________________。
答案：(1)溶液由无色变为红色
(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可)
(3)BC 复分解反应的发生条件是要有气体、沉淀或水
(4)它们的分子构成不同
解题指引：主要考查(1)水电解的实验装置、实验原理、
实验现象、实验误差分析、实验结论；(2)氢气和氧气的检
[例 6](2021 年北京市)电解水实验如图，下列说法不正
A.试管 1 中得到 H2C.水发生了分解反应
B.水由 H2、O2 构成D.水由氢、氧元素组成
解析：水电解生成氢气与氧气，正极产生氧气，负极产生氢气。试管 1 与电源负极相连，产生的是 H2，A 正确；水由水分子构成，B 错误；水在直流电的作用下发生了分解反应，生成了 H2 和 O2，C 正确；水是由氢、氧元素组成的化合物，D 正确。
7.(2022 年四川成都市)根据图示实验，回答下列问题：
(1)图 1 的化学方程式为________________________，
基本反应类型为________。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用____________(填收集
(3)图 2 实验点燃氢气前，需__________________。烧
杯壁上出现水雾，说明水由________组成
(4)图 3 实验测得 V(a)∶V(b)＝1∶2，需要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有________(填序号)。
c.氢原子、氧原子的质量(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是__________________________________________。
答案：(1)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑　置换反应(2)向下排空气法
(3)检验其纯度　氢元素和氧元素
(5)每个水分子分解成 2 个氢原子和 1 个氧原子，2 个氢原子结合成 1 个氢分子，2 个氧原子结合成 1 个氧分子
解题指引：主要考查(1)通过控制变量探究燃烧的条
件；(2)学会通过对比实验探究燃烧的条件；(3)实验装置的
[例 7](2022 年北京市)用如图所示实验验证可燃物燃
已知：白磷和红磷的着火点分别为 40 ℃、240 ℃。(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧
的条件之一是________________。
(2)能验证可燃物燃烧需要与 O2 接触的现象是_______
________________________。
(3)热水的作用是__________________________。解析：(1)白磷着火点为 40 ℃，红磷为 240 ℃，而此时温度为 80 ℃，达到白磷着火点，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点。(2)在相同温度(80 ℃)下，水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气充分接触。(3)烧杯中的热水既提供热量，使温度达到白磷着火点，又隔绝了氧气，使水中白磷无法接触氧气。
答案：(1)温度需要达到可燃物着火点(2)水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧(3)提供热量，隔绝氧气
8.(2021 年北京市)用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为 40 ℃。