2023年江西省中考化学第二轮专题复习课件-专题五　综合计算题

这是一份2023年江西省中考化学第二轮专题复习课件-专题五　综合计算题，共33页。PPT课件主要包含了生石灰，熟石灰，CuSO4，在空气中充分加热，降温结晶，3或24等内容，欢迎下载使用。
技巧点拨　该类计算题一般通过文字叙述给出发生的反应及反应物、生成物的质量等信息，答题时应注意读取、理解叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。
文字叙述类（10年2考，2020、2017考）
（3）某84消毒液的部分标签如图所示。①写出一条84消毒液的性质：___________________________________ ____。②校园中进行一次消毒需要NaClO的质量分数为0.1%的84消毒液50 kg，则需取用该消毒原液_______kg。
有腐蚀性（或不稳定，或见光易分解等）　
例2　早在战国时期，《周礼·考工记》中就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其中氢氧化钾是用氢氧化钙和草木灰（主要成分是碳酸钾）反应制备而成的。某同学利用上述反应原理，将一定质量的氢氧化钙固体加入202.6 g碳酸钾溶液中，恰好完全反应，生成10 g沉淀，并得到氢氧化钾的不饱和溶液。（1）工业上常用_________（填俗称）和水反应来生产氢氧化钙。（2）与反应前的碳酸钾溶液相比，反应后的溶液中显著减少的是______（填离子符号）。
（3）计算加入的氢氧化钙的质量。解：设加入的氢氧化钙的质量为x。Ca（OH）2＋K2CO3══ CaCO3↓＋2KOH 74　 　 　100 x　　　 10 g ＝x＝7.4 g答：加入的氢氧化钙的质量为7.4 g。（4）若过滤、洗涤后未干燥就称量沉淀，则（3）中的计算结果比实际结果_______（填“偏大”“不变”或“偏小”）；反应后的溶液中氢氧化钾的质量分数是_________。
x 10 g　
真题再现　1.（2020江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）（1）实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_______g。 （2）取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na＋_____Cl－ （填“＞”“＝”或“＜”）。
技巧点拨　表格分析类计算题，一般有三种形式：①随着某一反应物的加入，另一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；②随着时间推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；③给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。
表格数据类（10年2考，2018、2015考）
例3　（2022赣州一模）2022年政府工作报告中提出绿色发展理念。某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是硫酸，为测定污水中硫酸的质量分数，进行了如下实验，实验数据如表（恰好完全反应）。（1）上述实验中加入氯化钡溶液充分反应后，得到沉淀的质量为________g。 （2）计算该污水中硫酸的质量分数。
（3）小组同学向该化工厂提出建议，可加入_________使污水达到中性后再排放。（4）为检验处理后的废水中是否还含有硫酸，你的方案是____________ _____________________________________________________________________________________________________（写出操作、现象和结论）。
取少量处理后的废水于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有气体产生，则该废水中还含有硫酸，反之则不含硫酸（合理即可）　
例4　（2022济宁）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别向三只烧杯中倒入50 g废液，并向烧杯中依次加入一定量的铁粉，测得的数据如表：（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________（填化学式）已全部参加反应。（2）对比第二、三组数据，50 g废液与铁粉反应生成氢气的质量最多为_______g。 （3）计算50 g该废液中硫酸铜的质量。
真题再现　2.（2018江西）2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g。
ZnSO4和H2SO4　
技巧点拨　解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断所涉及化学反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段曲线对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。
坐标曲线类（10年4考，2022、2019、2014、2013考）
例5　（2022岳阳改编）为测定10 g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示。（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是_______g。
（3）反应过程中，固体中铜元素的质量_______（填“增大”“不变”或“减小”）。除去氧化铜中的少量铜，可采用的方法是___________________。
例6　（2022河池改编）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。（1）a点溶液显_____色。
真题再现　3.（2013江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：（1）反应生成CO2气体的质量是_______g。
（2）反应后生成氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）解：设反应后生成氯化钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl ══ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 117　　 　 44 x 4.4 g ＝ ，x＝11.7 g答：反应后生成氯化钠的质量为11.7 g。
117 44　
x 1 4.4 g　
技巧点拨　该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给信息，首先要明确实验目的，然后按照实验步骤推理得出实验结论，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，将实验结论转化为计算条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。
结合实验类（10年2考，2021、2016考）
例7　（2021株洲改编）某工厂废水经初步处理后得到CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如图：已知：FeSO4在空气中易被氧化。（1）参加反应的CuO的质量为____g。（2）加入Fe粉过程中发生反应的化学方程式为__________________ ____________。
Fe＋CuSO4══ FeSO4＋Cu　
（3）若原混合溶液的质量为200 g，求该混合溶液中H2SO4的质量分数。解：设200 g该混合溶液中H2SO4的质量为x。CuO＋H2SO4══ CuSO4＋H2O80　　　988 g　　　x ＝ ，x＝9.8 g该混合溶液中H2SO4的质量分数＝ ×100%＝4.9%答：该混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。
（4）将滤液2在氮气环境中进行一系列操作可得到FeSO4·7H2O，其中氮气起到的作用是______________________________；“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤等。
防止FeSO4被空气中的氧气氧化　
9.8 g 200 g　
例8　（2022江西样卷二）某化学兴趣小组欲探究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，并测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。【探究Ⅰ】影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素（实验装置及相关数据如下）
（1）装入药品前，为检查装置的气密性，应进行的操作是_________________________________________________________________。（2）开始实验时，应将20 mL稀盐酸__________（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入。
向右拉动注射器的活塞，松开手后观察活塞能否回到原来的位置　
（3）要探究盐酸的浓度对反应速率的影响，合理的实验组合有_________________（填序号）。（4）分析上表数据可知，除盐酸的浓度外，影响反应速率的因素还有___________________________________________。
石灰石的形状（或石灰石与盐酸的接触面积）　
【探究Ⅱ】石灰石样品中碳酸钙的质量分数（5）第3、4组实验停止后，均收集到176.0 mL CO2，向锥形瓶中再注入稀盐酸，观察到没有气泡产生。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（已知二氧化碳的密度为2.0 g/L）
真题再现　4.（2021江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是_______。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是____________________。 （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
使样品中碳酸钠完全反应