安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题（含解析）

定远县育才学校2022-2023学年高二下学期2月月考

化学试卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.  某原子的核外电子排布式为，则下列说法错误的是(       )

A. 该原子核外电子共占据个轨道 B. 该原子核外电子共有种运动状态
C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级

2.  下列有关化学用语表达正确的是(       )

A. 的空间填充模型：
B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C. 的电子式：
D. 氧原子核外电子轨道表示式：

3.  下列说法正确的是

A. 原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的
B. 与中，键角大于键角
C. 某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为Ⅱ族元素
D. 因为分子间有氢键，所以的稳定性比强

4.  已知周期表中短周期的一部分如图所示，若原子最外层电子数比次外层电子数少，下列说法中不正确的是(        )
 

A. 原子半径大小顺序是
B. 的氢化物比的氢化物稳定
C. 和的原子结合可以形成带个负电荷的阴离子
D. 、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是

5.  、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时，、形成的化合物的水溶液的，的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是 (       )

A. 、、一定位于同一周期
B. 与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构
C. 、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D. 与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性

6.  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 (    )

A. 的最高价氧化物的水化物碱性比的弱
B. 既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同
C. 常温下，单质可以与的氢化物溶液反应置换出单质
D. 、分别与形成的化合物中所含化学键类型相同

7.  下列说法正确的是

A. 分子中键一定比键牢固
B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大

8.  氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（   ）

A. 分子中只含极性键
B. 分子中含有个键和个键
C. 不和氢氧化钠溶液发生反应
D. 分子中键的键长小于键的键长

9.  下列关于共价键的叙述，正确的是(       )

A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为

10.  化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(       )

A. 分子中只有极性键，没有非极性键
B. 个分子中的共用电子对数目为
C. 分子中所含的键数目为
D. 是共价化合物

11.  如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(      )
 

A. 简单离子半径：
B. 能使石蕊溶液褪色
C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：
D. 、的气态氢化物的热稳定性：

12.  下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 (    )

A. 原子半径： B. 金属性：
C. 最高正价： D. 非金属性：

13.  表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(      )

14.  法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(      )

A. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中所有原子都为杂化
D. 该分子中键与键数目之比为

15.  如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，、、 、、是其中的五种元素。下列说法不正确的是 （     ）
 

A. 离子半径：
B. 号砷元素与同族
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：
D. 单质与水或酸反应的剧烈程度：

16.  如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 (    )
 

A. 和属于同种核素 B. 第一电离能：，电负性：
C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 和形成的化合物不可能含有共价键

第II卷（非选择题）

二、非选择题（本大题共3小题，共52分）

17. （16分） 元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为________；其价电子排布图为______________________________。

元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号为________，离子的结构示意图为___________。

元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________________________________，其原子的结构示意图为_____________________________________。

元素基态原子的层全充满，层没有成对电子且只有一个未成对电子，的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________。

元素的原子最外层电子排布式为，则________；原子中能量最高的是________电子，核外电子排布图为__________________。

18. （18分） 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成，的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。

元素在周期表中的位置为_______                                      ________。

的化学式为___________，化合物类型为______                         _________。

元素最高正价与最低负价代数和为_____________                         _______。

、、元素原子半径由大到小的顺序为______________________用元素符号回答。

、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是__________填化学式。

下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是_______填序号。

A.氢化物的稳定性                B.单质与反应的难易程度

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱    D. 将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出

元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为__________           _________。

19. （18分） 叠氮化钠是一种无色晶体，常见的两种制备方法为，。

回答下列问题：

氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

基态氮原子的层电子排布图为_________________。

与互为等电子体的分子为_________写出一种。依据价层电子对互斥理论，的空间构型是___________，其中心原子杂化类型是_____                          _____。

叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。

A.离子键          极性共价键        键             键

沸点比沸点低，其主要原因是________     __________。答案

1. 【解析】A.该原子核外电子共占据个能级，能级有个轨道，能级有三个轨道，共个轨道，故A错误；
B.原子核外的每一个电子的运动状态均不相同，该原子核外有个电子，共有种运动状态，故 B正确；
C.该原子核外电子共占据三个能层，第一能层，第二能层，第三能层，故C正确；
D.该原子核外电子共占据五个能级，、、、、，故D正确。故选A。  

2. 

3. 【解析】A.原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，吸收光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的，而发射光谱是由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态原子时，电子跃迁释放能量产生，故A错误；
B.中中心原子为杂化，该离子为平面正三角形，键角为，中中心原子为杂化，空间构型为三角锥形，所以中的键角大于中的键角，故B正确；
C.某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素不一定为Ⅱ族元素，也可能为第四周期的部分过渡元素，故C错误；
D.氢键与分子的稳定性无关，稳定性与键能有关，故D错误。

4. 【解析】由元素在周期表中的位置可知位于第二周期，、、位于第三周期，原子最外层电子数比次外层电子数少个，故原子最外层电子数为，故为元素，由各元素在周期表中的相对位置可知为元素，为元素，为元素，则
A. 同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径，即，故A错误；
B. 非金属性：，非金属性越强氢化物越稳定，故的氢化物比的氢化物稳定，故B正确；
C.为元素、为元素，二者可以形成，故C正确；
D. 同周期自左而右非金属性增强，故非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性，故D正确。故选：。  

5. 【解析】由题意可知，、形成的化合物是强酸，则是，是；的电子层数与最外层电子数相等，且原子半径最大，所以是，因此可能是、、。根据以上分析可知，、、一定位于同一周期，即第三周期，项正确；与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构，如等，项正确；如果是，硅酸是弱酸，不能溶解，项错误；不论是、还是，其非金属性均弱于氯元素，所以与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性，项正确。

6. 【解析】短周期元素中，、都有价，处于Ⅵ族元素，有价，无正价，且的原子半径较大，则为元素、为元素；元素有、价，故L为元素；有、价，处于Ⅳ族，原子半径小于，故为元素；、化合价分别为、价，则分别处于Ⅱ族、Ⅲ族，且原子半径硫，故为、为。
A.金属性，故碱性：氢氧化镁氢氧化铝，故A错误；
B.与酸反应生成铝盐，与碱反应生成偏铝酸盐，反应中元素化合价变化相同，故B正确；
C.硫的氧化性比氯气弱，常温下，硫单质不能与溶液反应置换出氯气，故C错误；
D.、分别与形成的化合物分别为、或，其中含有离子键，后者含有共价键，故D错误。故选B。

7. 【解析】A.键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误；
B.分子中原子的轨道为球形，无方向性，所以形成的键没有方向性，故B错误；
C.是的等电子体，一个含有个键，故离子含有键的数目为，故C正确；
C.原子半径，但键能：，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论，故D错误。  

8. 【解析】A.含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A错误；
B.中含有个键和个键，故B错误；
C.卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，故氰气能和氢氧化钠溶液发生反应，故C错误；
D.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中键长小于键长，故D正确。  

9. 

【解析】A.键的电子云为轴对称，键电子云为镜面对称，故A错误；
B.键的键长比键长，但是中含有个键和个键，中只含有个键，而且键不稳定，键能比键小，所以键的键能小于键的两倍，故B错误；
C.分子中有键不一定有键，有键则一定有键，故C正确；
D.根据等电子体原理判断，与互为等电子体，所以离子含有键的数目为，故D错误。  

10. 【解析】A. 分子中有极性键，也有非极性键，故A错误；
B. 个分子中的共用电子对数目为，故B错误；
C. 分子中所含的键数目为，故C错误；
D. 是只含共价键的化合物，自然是共价化合物，故D正确；故选D  

11. 【解析】由短周期元素的化合价及原子序数可知，、、、中只有位于第二周期，其它元素位于第三周期，主要化合价为价，为；的化合价为价，且原子序数大于，则为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为，
A.具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A正确；
B.为酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，故B错误；
C.元素金属性越强对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：，故C正确；
D.元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，则、的气态氢化物的热稳定性：，故D正确。  

12. 【解析】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。  

13. 【解析】A.中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B.中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选：。  

14. 【解析】A.同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但Ⅱ族和Ⅴ族的元素达到全满或半满状态，所以、、的第一电离能由大到小的顺序为，A正确；
B.分子中键的键能与键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有原子，原子的半径大于原子的，所以键的键能大于键的键能，B正确；
C.该分子中双键的成键原子为杂化，C错误；
D.单键为键，双键中一盒键和一个键，该分子中键与键数目之比为，D正确。

15. 【解析】、、 、、原子序数依次增大，根据的化和价为，可知为；为，为；为，为，为，为。
A.电子层越多，半径越大；当核外电子层相同时，核内质子数越多，半径越小，则，故A错误；
B.为，与砷同主族，故B正确；
C.非金属性，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故C正确；
D.金属性，则单质与水或酸反应的剧烈程度：，故D正确。  

16. 【解析】A.和质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能，电负性，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则，故C错误；
D.和形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：．  

17.；

；

；或；

；或

；；

18.第二周期Ⅶ族分；
分  离子化合物分

分；
分；
分；
分；
分。

19.；；

；

或；平面三角形；；

；

分子之间只存在范德华力，分子之间存在氢键，氢键作用强，故沸点高