2022-2023学年广东省珠海市斗门区第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年广东省珠海市斗门区第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版），共10页。试卷主要包含了考试时间75分钟，满分100分，01ml•L-1的溶液中， 对于反应， 醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
斗门区第一中学2022-2023学年(上)高二级期中考试化学试题注意事项：1.考试时间75分钟，满分100分。2.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在本试卷上无效。4.回答非选择题时，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。相对原子质量：H-1    L-17    C-12    N-14    O-16    Na-23    Al-27    Fe-56    Cu-64    Zn-65一、单项选择题(共16小题，共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分。)1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是A.   B.   C.   D.   3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SOB. 能使石蕊试液变红的溶液中：K+，NH、Cl-、NOC. c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SOD. c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO4. 将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是A. FeCl3 B. K2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO35. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A. 4(O2)=5(NH3) B. 6(H2O)=5(O2)C. 3(H2O)=2(NH3) D. 4(NO)=5(O2)6. 对于反应：A(s)+B(g)C(g)+D(g)，改变下列条件，一定能使正反应速率加快的是A. 容积不变充入B B. 压强不变充入CC. 容积不变，充入He D. 压强不变充入He7. 下列事实或化学用语与盐类水解无关的是A. 明矾净水 B. 泡沫灭火器灭火C. HF+H2OF-+H3O+ D. 氯化铵溶液除铁锈8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体9. 在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大C. x＋y<z D. B的转化率降低10. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A. 依据图a可判断正反应为吸热反应B. 在图b中，虚线可表示使用催化剂C. 图c可表示增大压强时正逆反应速率变化D. 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011. 一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)    △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A. 容积不变，增加少量C B. 扩大容积，减小压强C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，移出部分D12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v正>v逆是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂13. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是A. pH：醋酸>盐酸B. 完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸C. 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]14. 常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图。下列说法中正确的是A. HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B. 滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)＜c(A-)C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度D. K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02mol•L-115. 常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C. 四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)16. 一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中不正确的是A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态二、非选择题(本题共4道小题，共56分)17. 以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：（1）“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施_____(写一条即可)。滤渣1的成分为_____(填化学式)。（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为_____。（3）Fe3+水解的离子方程式为_____，结合此方程式，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因_____。（4）要使Fe3+沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是_____。金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9 （5）“沉镁”是通过生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀效果会______(更好或更差)。18. 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验编号实验温度/°C0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL溶液褪色所需时间/min①25101030 ②501010V1 ③2510V235 (1)表中V1=___________mL，V2=___________mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②___________。(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·min-1。19. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯品作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：（1）①工业上合成水煤气的反应方程式为_____。②生产过程中的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；△H=-90.8kJ•mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；△H=-23.5kJ•mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=-41.3kJ•mol-1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。A.高温高压    B.加入催化剂    C.减少CO2的浓度    D.增加CO的浓度     E.分离出二甲醚（3）对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列可以说明反应已经达到平衡状态的是____。A.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－O键断裂B.H2O与CO2的浓度相等C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变D.条件一定时，混合气体平均相对分子质量不再变化E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变（4）400℃时在1L容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡时。三种物质的浓度均为1mol•L-1，保持温度和容积不变，使三种物质的浓度同时增大为原来的2倍，则平衡的移动方向为_____(“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。20. 回答下列问题：（1）常温下0.1mol•L-1NaA溶液的pH=8。则溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“＞”、“＜”或“=”)10-7mol•L-1。HA在水溶液中的电离方程式为______。（2）已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.8×10-4mol•L-1HClOKa=2.9×10-8mol•L-1H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2=6.7×10-11mol•L-1根据上述数据，回答下列问题：①比较同浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaF_____NaClO。②少量的CO2通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____。（3）用标准NaOH溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9。①该实验应选用_____作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_____。②一共进行了三次实验，每次所取白醋体积均为VmL，每次消耗cmol•L-1NaOH标准液如表：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.0524.95从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是_____。A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定③根据实验结果计算，该醋酸溶液的浓度为______mol•L-1。
斗门区第一中学2022-2023学年(上)高二级期中考试化学答案一、单项选择题(共16小题，共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分。)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】BC【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】D二、非选择题(本题共4道小题，共56分)【17题答案】【答案】（1）    ①. 将矿石粉碎、增大硫酸的浓度等    ②. SiO2    （2）2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O    （3）    ①.     ②. 消耗H+，促进水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀    （4）2.8～6.9    （5）更差【18题答案】【答案】    ①. 30    ②. 5    ③. ①和②    ④. ①和③    ⑤. 生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积    ⑥. 该反应放热    ⑦. 0.01【19题答案】【答案】（1）    ①.     ②. Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS    （2）    ①. -246.4    ②. CE    （3）AE    （4）正向移动【20题答案】【答案】（1）    ①. >    ②.     （2）    ①. <    ②.     （3）    ①. 酚酞溶液    ②. 当滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色    ③. BD    ④.