2023届高三化学专题复习——电化学基础专项练习（简单，无答案）

这是一份2023届高三化学专题复习——电化学基础专项练习（简单，无答案），共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
电化学基础一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(       )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是(       )A．电源B极是负极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．通电后丁中Y极颜色加深3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是(       )A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小4．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是(       )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O5．观察如图装置，下列说法正确的是(       )A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极6．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是(     )A．电极a表面发生反应2H2O－4e－＝O2 + 4H+B．电极b为电源阴极，发生氧化反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O27．电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH) 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是(     )A．锌为正极，被氧化                     B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极        D．Zn为负极，被还原8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(     )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9．电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是A．b极为阴极，产生的气体A为H2B．溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室C．B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水D．a极电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑10．一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（    ）A．H2被氧化 B．H2O被还原 C．Ni(OH)2被氧化 D．NiO(OH)被还原二、非选择题：本大题共4小题，共46分。11．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：负极：__________________________________，正极：___________________________。(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：__________________________________，正极：___________________________。电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________ ；II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；IV． 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。12．如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若液面上升，说明原溶液呈中性或碱性，铁钉发生__________腐蚀，电极反应式为：负极：________________________；正极：___________________________；(2)若液面下降，说明原溶液呈酸性，铁钉发生__________腐蚀，电极反应式为：负极：___________________________；正极：___________________________。13．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)用NaOH溶液吸收SO2发生的主要反应的离子方程式为___________________。(2)图中，交换膜I应为________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。(3)当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L(标准状况)。(4)SO放电的电极反应式为__________________。(5)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_______________。(6)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。