浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05实验题

这是一份浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05实验题，共12页。试卷主要包含了某兴趣小组做了如下实验等内容，欢迎下载使用。
浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05实验题一．探究金属锈蚀的条件（共1小题）1．（2018•杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是　   　。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是　   　。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是　   　。二．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）2．（2020•杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O）；步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到　   　（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　   　。（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是　   　。三．一氧化碳的化学性质（共1小题）3．（2022•杭州）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 　   　（选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3的目的是 　   　。（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 　   　。四．碱的化学性质（共1小题）4．（2019•杭州）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　   　（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　   　。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　   　b%（选填“＞”“＝”“＜”）五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）5．（2021•杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是 　   　。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 　   　。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 　   　。六．质量守恒定律及其应用（共1小题）6．（2022•杭州）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。（1）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O═4X+3O2↑4MO2+2CO2═2M2CO3+3O2X的化学式为 　   　。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 　   　。（写出1点）（2）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 　   　（选填序号）。①生氧药品的质量②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度④生氧药品的种类
浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05实验题参考答案与试题解析一．探究金属锈蚀的条件（共1小题）1．（2018•杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是　在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气　。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是　潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少　。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是　水分和金属的内部结构　。【解答】解：（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”；故答案为：水分和金属的内部结构；二．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）2．（2020•杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O）；步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到　万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱　（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸　。（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是　有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色　。【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。三．一氧化碳的化学性质（共1小题）3．（2022•杭州）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 　放置在双具支试管口　（选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3的目的是 　证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应　。（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 　黑色粉末变为紫红色固体　。【解答】解：（1）用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满，故答案为：放置在双具支试管口；（2）步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤4中的现象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应，故答案为：证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应；（3）步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化碳具有还原性，故答案为：黑色粉末变为紫红色固体。四．碱的化学性质（共1小题）4．（2019•杭州）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　Na2CO3　（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中　。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　＞　b%（选填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：2NaOH～H2SO4，80           98反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。故填：＞。五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）5．（2021•杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是 　BaSO4　。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 　钾离子未除去　。【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。故答案为：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）钾离子未除去。六．质量守恒定律及其应用（共1小题）6．（2022•杭州）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。（1）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O═4X+3O2↑4MO2+2CO2═2M2CO3+3O2X的化学式为 　MOH　。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 　生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）　。（写出1点）（2）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 　①④　（选填序号）。①生氧药品的质量②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度④生氧药品的种类【解答】解：（1）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少（合理即可）；（2）由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类，影响自救呼吸器有效防护时间，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选：①④。故答案为：（1）MOH；生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）；（2）①④。