2022-2023学年福建省厦门市第十中学高一上学期期中考试化学试题含解析

福建省厦门市第十中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是

A．胆矾炼铜 B．火药使用

C．打磨磁石制指南针 D．粮食酿醋

【答案】C

【详解】A．五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，故A不选；

B．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，故B不选；

C．磁石具有磁性，可用于制造指南针，但制造过程中没有生成新物质，只是磁石形状发生改变，属于物理变化，故C选；

D．粮食酿醋过程中，淀粉转化为醋酸，有新物质生成，发生了化学反应，故D不选；

故选：C。

2．下列反应不属于氧化还原反应的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】选项ACD：反应都有元素化合价发生变化、均属于氧化还原反应，选项B：反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B符合题意；

答案选B。

3．是优良的饮用水处理剂。将、、KOH混合共熔可制备，反应为：。下列说法不正确的是

A．铁元素被氧化

B．反应中，氮原子得到电子

C．每生成1mol个，转移6mol电子

D．是还原产物

【答案】C

【分析】反应中，Fe元素从+3价升高到+6价，N元素从+5价降低到+3价，结合氧化还原反应的规律分析。

【详解】A．铁元素从+3价升高到+6价，被氧化，A正确；

B．反应中，氮原子得到电子，被还原，B正确；

C．每生成1mol个，转移(6-3)mol=3mol电子，C错误；

D．N元素从+5价降低到+3价，是还原产物，D正确；

故选C。

4．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B．0.05 mol/L C．0.005 mol/L D．5.0 mol/L

【答案】B

【详解】根据稀释前后溶质的物质的量不变可得，解得c=0.05 mol/L，故答案为：B。

5．下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】A．为强电解质，在水溶液中可发生完全电离，其电离方程式为：，A正确；

B．KHCO3为强电解质，在水溶液中可发生完全电离，其电离方程式为：，B正确；

C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中会发生部分电离，其电离方程式为：，C正确；

D．硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，D错误；

故选D。

6．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

【答案】A

【详解】A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故A正确；

B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，故B错误；

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成HCl和硫酸钡沉淀，始终存在可自由移动的H+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，故C错误；

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸，始终存在可自由移动的H+和，滴定过程中灯泡不可能熄灭，故D错误；

故答案为A。

7．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸镁与盐酸反应：

B．稀盐酸除铁锈：

C．铜片插入到硝酸银溶液中：

D．与溶液反应：

【答案】C

【详解】A．碳酸镁微溶于水，在离子方程式中要保留化学式，A错误；

B．铁锈的主要成分为Fe2O3，在离子方程式中不可拆分，B错误；

C．铜片插入到硝酸银溶液中会生成硝酸铜和银单质，其离子方程式为：，C正确；

D．与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，上述离子方程式配比不正确，正确的为：，D错误；

故选C。

8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．反应中，每生成3mol硫时转移电子数为8

B．固体中含离子数为0.3

C．含有的电子数为0.5

D．11.2LCO和混合气体充入密闭容器，所含分子数等于

【答案】B

【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应转移4mol电子，生成3molS单质，则每生成3mol硫时转移电子数为4NA，A错误；

B．10.6gNa2CO3固体的物质的量，则0.1molNa2CO3固体中含离子数为0.3NA，B正确；

C．8.5gNH3的物质的量，而氨气分子中含有10个电子，则0.5molNH3含有的电子数为5NA，C错误；

D．未指明是否在标准状况下，11.2LCO和11.2LO2的物质的量未知，混合后所含分子数未知，D错误；

故选B。

9．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、

B．含有大量的溶液：、、、

C．室温下pH=1的溶液中：、、、

D．某无色透明溶液中：、、、

【答案】C

【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子会与氢氧根离子发生反应生成一水合氨弱电解质，两者不能大量共存，A不符合题意；

B．会与发生反应生成碳酸根离子和水，两者不能大量共存，B不符合题意；

C．室温下pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；

D．在水溶液中显黄色，不符合“无色”溶液的限定条件，D不符合题意；

故选C。

10．为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

下列说法正确的是

A．A中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去

C．D中只有这三种离子

D．③中发生的反应只有

【答案】A

【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。

【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；

B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；

C．经分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、四种离子 ，故C错误；

D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D错误；

答案选A。

二、填空题

11．请写出下列反应的离子方程式(写成化学方程式不得分)。

(1)向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸__________________

(2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入少量二氧化碳气体__________________

(3)向盛有大理石颗粒的试管中加入稀盐酸__________________

(4)向盛有氯化钡溶液的试管中滴加碳酸钠溶液__________________

(5)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铵溶液__________________

【答案】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

【详解】（1）锌粒和稀盐酸会发生反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为：；

（2）少量二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：；

（3）大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为：；

（4）氯化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其离子方程式为：；

（5）氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠和弱电解质一水合氨，反应的离子方程式为：。

三、计算题

12．回答下列问题：

(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是______(填序号)。

A．离子反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应

素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(2)~(4)：

(2)该反应中的摩尔质量是______

(3)28g铁粉中含有的Fe原子数是______。

(4)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为______。

素材II．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。结合素材回答问题(5)~(6)：

(5)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为______。

(6)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是______。

素材III．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。结合素材回答问题(7)~(8)：

(7)该反应中，化合价升高的元素是______(填元素符号)。

(8)该反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)。

(9)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

该雨水中氢离子的浓度a=______。

【答案】(1)C

(2)160g/mol

(3)

(4)

(5)1：1

(6)22.4L

(7)C

(8)S和KNO3

(9)0.12

【详解】（1）蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，

A．上述反应属于非水溶液反应，所以不属于离子反应，A错误；

B．不是单一化合物分解成多种物质的反应，所以不属于分解反应，B错误；

C．有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；

D．不涉及单质置换单质的过程，所以不属于置换反应，D错误；

故选C；

（2）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以的摩尔质量为160g/mol；

（3）28g铁粉中含有的Fe的物质的量为，所以其原子数是；

（4）若28g铁粉的物质的量为，完全反应析出Cu单质的物质的量也为0.5mol，所以其质量为；

（5）在相同条件下和两种气体分子数之比等于其体积之比，为1：1；

（6）在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气的物质的量为，完全反应后消耗的的物质的量是，在标况下其体积为=22.4L；

（7）反应中，C元素从0价升高到+4价，所以化合价升高的元素是C；

（8）反应中，S元素和N元素化合价均降低，所以作为氧化剂的物质是S和KNO3；

（9）根据溶液呈现电中性可知，c()+c()+c()=2c()+c()，即0.06+0.02+a=20.08+0.04，解得a=0.12。

四、实验题

13．2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。

A．酸    B．碱    C．盐  D．非电解质   E．电解质    F．弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式__________________。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。

A． B．

C． D．

(6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。

【答案】(1)CE

(2)Na+、CH3COO-

(3)CH3COOHCH3COO-+H+

(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(5)B

(6)164g

【详解】（1）醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠由阳离子和酸根离子构成，属于盐，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质(填序号)；故答案为：CE；

（2）醋酸钠在水中电离成钠离子和醋酸根离子，在水溶液中存在着能导电的微粒是Na+、CH3COO-(填微粒符号)。故答案为：Na+、CH3COO-；

（3）醋酸是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

（4）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 。故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

（5）NaOH是强电解质，溶液导电能力较强，随着醋酸的滴入，烧杯中离子浓度逐渐减小，后来溶液变成醋酸，部分电离，但离子浓度不为零，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是B。故答案为：B；

（6）称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL5mol·L－1的醋酸溶液， ,醋酸过量，按NaOH计算， ，x=164g,将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为164g，故答案为：164g。

14．小蔡同学有点缺铁性贫血，他看中了市面上的一款“SP补铁剂”，产品说明书如图。但他为人谨慎，想通过实验验证产品说明书是否属实，再购买和使用。

【查阅资料】易被空气中的氧气氧化为。

实验一：检验补铁剂中是否含

(1)具体的实验操作为：________________。

实验二：测定补铁剂中铁元素的含量

【实验原理】用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定补铁剂，即可测定的含量。

I．配制100mL的酸性标准溶液

(2)用电子天平(可精确到0.001g)称取的的质量为______。

(3)配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______。

(4)下列配制溶液的操作中，正确的是______(填序号)。

A．将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化

B．待酸性溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

C．酸性溶液转移到容量瓶后，直接定容

D．将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处

(5)下述操作，将导致所得的标准溶液浓度偏低的是_____(填序号)。

A．所使用的容量瓶未经干燥，含有蒸馏水

B．未经冷却就将溶液转移至容量瓶中定容

C．定容时仰视刻度线

D．洗涤玻璃棒和烧杯时，有液体溅出

II．用移液管量取10.00mL补铁剂，用所配制的酸性标准溶液滴定补铁剂，测定的含量。滴定过程中，平均消耗12.00mL酸性标准溶液。

已知滴定过程中涉及的反应的离子方程式为：

(6)高锰酸钾在水中的电离方程式为：__________________。

(7)根据实验结果，补铁剂中的浓度为______mg/mL。

(8)小蔡同学发现，的含量小于说明书中的50mg/mL，你猜测原因可能是____________。

【进一步探究】小蔡同学取滴定后的一份溶液，往溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤出来，洗涤，灼烧，得到0.57g固体。

已知灼烧过程中涉及的化学方程式为：

(9)往溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式为：__________________。

【得出结论】

(10)“SP补铁剂”中，实际的铁元素含量______说明书中的铁元素含量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】(1)取少许样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸酸化，然后加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含硫酸根离子，反之则无。

(2)1.580g

(3)100mL容量瓶和胶头滴管

(4)AB

(5)CD

(6)

(7)33.6

(8)补铁剂中部分被氧化为

(9)、

(10)小于

【详解】（1）检验硫酸根离子的方法为：取少许样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸酸化，然后加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含硫酸根离子，反之则无。

（2）根据m=cVM可知，需称量高锰酸钾的质量为0.1L××158g/mol=1.580g；

（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用电子天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；

（4）A．高锰酸钾固体需在烧杯中溶解，A正确；

B．带酸性高锰酸钾溶液完全溶解后冷却至室温，再转移至100mL容量瓶中，B正确；

C．酸性溶液转移到容量瓶后，需加入蒸馏水至刻度线下1-2cm处再定容，C错误；

D．将液摇匀后发现液面低于刻度线，若用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处，会稀释溶液，D错误；

故选AB。

（5）A．容量瓶中含有少量蒸馏水不影响实验结果，A不符合题意；

B．未经冷却就将溶液转移至容量瓶中定容，会使加入蒸馏水的体积减小，导致最终所测标准溶液的浓度偏高，B不符合题意；

C．定容时仰视刻度线，会使加入蒸馏水的体积增大，导致最终所测标准溶液的浓度偏低，C符合题意；

D．洗涤玻璃棒和烧杯时，有液体溅出，使溶质的物质的量偏小，最终所测标准溶液的浓度偏低，D符合题意；

故选CD；

（6）高锰酸钾为强电解质，在水中完全电离，生成钾离子和高锰酸根离子，其电离方程式为：；

（7）平均消耗12.00mL酸性标准溶液，结合反应的离子反应方程式可知，n(Fe2+)=，则补铁剂中的浓度为；

（8）易被空气中的氧气氧化为，所以可能补铁剂中部分被氧化为，导致的含量小于说明书中的50mg/mL；

（9）滴定后亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化为铁离子，所以滴定后溶液中存在氢离子、硫酸根离子、铁离子、锰离子，加入过量氢氧化钠发生的离子反应为：、；

（10）将所得沉淀过滤出来，洗涤，灼烧，得到固体0.57g为氧化铁的质量，则所含铁元素的物质的量为，则“SP补铁剂”中，实际的铁元素含量为；

经过实验探究得出结论：“SP补铁剂”中，实际的铁元素含量小于说明书中的铁元素含量（50mg铁/mL）。

五、工业流程题

15．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。

(1)反应I结束后，有晶体析出，从溶液中获取晶体的操作是___________。

(2)获得的晶体需要进行洗涤和干燥，检验晶体是否洗涤干净的操作是_____________。

(3)反应II中，对晶体进行加热，会生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，反应II化学方程式是__________________。

(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_______。

(5)“结晶”后得到晶体，母液I中含有的离子有、、_____。

【答案】(1)过滤

(2)取最后一次洗涤液于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀，说明Cl-已经除尽

(3)

(4)Mg2+

(5)、Cl-

【分析】联合制碱法将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液；工业纯碱中含有Mg2+、C1-等杂质，氢氧化镁和氢氧化铁均难溶于水，向工业纯碱的水溶液中加入氢氧化钠，Mg2+都转化为金属氢氧化物的沉淀而除去，滤液结晶出NaHCO3晶体，经过洗涤、脱水得到纯净的Na2CO3。

【详解】（1）根据上述分析，从溶液中经过过滤操作获取NaHCO3晶体；

故答案为：过滤；

（2）检验最后一次洗涤是否有Cl-，确认NaCl是否完全除尽，具体操作，取最后一次洗涤液于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀，说明Cl-已经除尽；

故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀，说明Cl-已经除尽；

（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，；

故答案为：；

（4）根据上述分析，加入NaOH去除溶液中Mg2+；

故答案为：Mg2+；

（5）根据上述分析，氯化铵和氯化钠的溶液；

故答案为：Cl-、。