【中考化学】京改版2023届第一轮复习分类专题—盐（提升篇）含解析

这是一份【中考化学】京改版2023届第一轮复习分类专题—盐（提升篇）含解析，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】京改版2023届第一轮复习分类专题—盐（提升篇） 一、单选题1．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A．氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应2．下列物质间转化所选试剂、发生条件均正确的是A．KClO3O2SO2B．稀H2SO4CuSO4Cu(OH)2C．酒精CO2COD．钢铁Fe2O3∙XH2OFeSO43．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103C．c点时，溶液的pH＞7D．b点时，溶液中的溶质有1种4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉铜在空气中充分灼烧B氯化钠硝酸钾加适量的水溶解、降温、结晶C氧化钙碳酸钙加入足量稀盐酸D硫酸亚铁硫酸铜加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D5．下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子化学性质相同B铝是一种耐腐蚀的金属铝的金属活动性较弱C某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体该化肥是铵态氮肥D某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳该物质一定含碳元素 A．A B．B C．C D．D6．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2C．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是复分解反应D．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是A．液态空气和液氧都是混合物 B．氧化铝、干冰都是氧化物C．生铁和石墨都属于单质 D．硝酸钾、尿素都属于复合肥8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，不正确的是选项物质（杂质）试剂或方法A氧气（水蒸气）通过浓硫酸B氢氧化钾溶液〔碳酸钾）加入适量稀盐酸C氯化钠溶液（氯化镁）加入适量的氢氧化钠溶液，过滤D碳粉（氧化铜）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D9．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种10．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是A．硝酸铵属于复合肥料B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等11．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）A．用食醋区别小苏打和食盐B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 二、填空题12．王老师为了帮助同学们记忆含钙化合物的俗称和化学式，编了一个顺口溜：“一回生，二回熟，三回石”。(1)意思是这三种含钙化合物的化学式中省略了数字1的是生石灰，其化学式为______；有数字2的是熟石灰岁，其化学式为______；有数字3的是石灰石，其化学式为______。还绘制了这三种含钙化合物的知识网络图，俗称“钙三角”（如图）。请根据该图填空：(2)图中属于盐类的物质名称是______。(3)可用作食品干燥剂的物质名称是______。(4)图中设计的一个化合反应和分解反应的化学方程式分别是______。13．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。A 卧薪尝胆  B釜底抽薪C 火上浇油  D 煽风点火（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。14．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。15．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。经过不懈努力，中国已成为航天强国，航天事业成就举世瞩目。请回答下列问题。(1)科学家在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图1所示。①钛的元素符号为__________，钛原子的结构示意图中x的值是__________。②钛合金具有许多优良性能，其硬度__________（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。(2)中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月23日精彩开讲。泡腾片实验：如图2所示，航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。①“闻到香气”说明分子具有的性质是__________。②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用于__________（举一例）。(3)太空“冰雪”实验：如图3所示，实验中用到了过饱和乙酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用一根沾有结晶核的棉棒接触液体球，它就会迅速结晶，变成“冰球”。如图4是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是          （填字母）。A．乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数是65.6%C．加水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大(4)某国际空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，具体流程如图5所示。在氧气生成系统中运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为__________。16．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，如图分别表示不同的化学反应，但均涉及到氯化钠。（1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的_____（填字母序号）有密切的关系。A 最外层电子数        B 核电荷数        C 电子层数          D 相对原子质量（2）图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的_____。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是_____（写化学式），该反应的化学方程式为_____。17．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：(1)碳酸钠俗称_____。(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。Ⅱ、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6 请回答下列问题：(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)_________。②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；③侯氏制碱法提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。 三、推断题18．A、B、C、D、E均为初中化学中常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。(1)若A是一种红色固体物质，B是胃液的主要成分，则A与B反应的化学方程式为______，D所属的物质类别是______。(2)若A是初中化学中常见的一种气体氧化物，则A的化学式是______，B物质的类别为______，D与E反应的基本类型是______。19．取敞口放置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应后得溶液M。某实验小组为探究反应后M溶液的成分，进行了如下实验：（所加试剂均足量、BaCl2溶液呈中性）(1)气体B是______（填化学式）。(2)固体甲与硝酸反应的化学方程式是______。(3)溶液M的溶质是______。(4)滤液A中氯化钠的质量______g。 四、实验题20．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。(1)用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由_______组成（填化学符号）。(2)用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是________。(3)用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，使用的试剂是_________；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是____________（写出一条即可）。(4)用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是_______（写出一条即可）21．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。 五、计算题22．一不法商贩销售含NH4NO3的氮肥，经检测其含氮的质量分数为25%（杂质不含氮）。该商贩所售每袋70kg的氮肥中，实际含NH4NO3的质量是多少？23．南岸区文峰水泥厂新进了一批石灰石原料，为了测定石灰石在碳酸钙的质量分数，该厂化验室取一定量的石灰石样品与100g过量的稀盐酸在烧杯中反应(样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的总重量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的总质量200.0g12.5g208.1g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________；(3)将烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应生成57.4g白色沉淀。假定实验过程中无损耗，则稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留一位小数)
答案：1．B2．A3．B4．D5．B6．D7．B8．B9．D10．D11．C12．(1)     CaO     Ca（OH）2     CaCO3(2)碳酸钙(3)氧化钙(4)、13．     A     化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”）     分解反应          打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）14．     石蕊试剂     Fe     置换反应          产生白色沉淀15．(1)     Ti     10     大于(2)     分子在不断运动     制作发酵粉(3)AC(4)16．     A          ClO2     17．     纯碱或苏打        加速碳酸钠的溶解     污染环境     NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑     平衡气压；          t2时 NaHCO3固体的分解率为50%     偏小    ①②③18．(1)   盐(2)     CO2      碱     置换反应19．(1)CO2(2)(3)氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠(4)滤液A中氯化钠的质量为3.51g20．(1)H、O(2)温度达到可燃物着火点(3)     硝酸银溶液     将试管a置于冰水中(4)铜粉不足21．(1)红(2)     FeCl3     (3)(4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）22．解：NH4NO3中氮元素的质量分数为：(14+14)(14+14+14+16 3）×100%=35%，70kg氮肥中实际含N元素的质量为70kg×25%=17.5kg，则50kg氮肥中实际含NH4NO3的质量为：17.5kg 35%=50kg。答：实际含NH4NO3的质量为50kg。23．(1)4.4(2)80%(3)滤液和硝酸银溶液反应生成的氯化银沉淀中的氯元素都来自于稀盐酸中，因此可根据氯元素的质量求出先前稀盐酸中HCl的质量。AgCl中氯元素的质量=57.4g×=14.2gHCl的质量=14.2g÷=14.6g稀盐酸的溶质质量分数==14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。