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    江苏省无锡市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08科学探究题
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    江苏省无锡市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08科学探究题

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    这是一份江苏省无锡市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08科学探究题,共18页。试卷主要包含了科学探究题等内容,欢迎下载使用。

    江苏省无锡市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08科学探究题

    一、科学探究题(共0分)
    1.(2019·江苏无锡·统考中考真题)利用下列实验来探究气体的制取和性质。
    (1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。

    ①仪器a的名称是_____。
    ②实验室制取的化学方程式是_____;收集可选用的装置是_____(填序号),检验收集满的方法是_____。
    ③利用B装置制取时,反应未停止前关闭止水夹,可观察到的现象是_____。
    ④与A装置相比,利用C装置制取的优点是_____。
    (2)某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下:
    步骤1:如图5所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满,三个注射器内各装有85mL液体。
    步骤2:三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。
    步骤3:利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化,得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

    ①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式:_____。
    ②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____,导致CD段气压快速变小的操作是_____。
    ③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是_____(填序号)。
    a.能溶于水
    b.能与水发生反应
    c.能与NaOH溶液发生反应
    2.(2018·江苏无锡·中考真题)碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
    Ⅰ、吕布兰法
    1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742—1806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下:

    (1)碳酸钠俗称______。
    (2)在高温条件下,②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,该反应的化学方程式为______。
    (3)③中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是______。
    (4)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处______。
    Ⅱ、索尔维法
    1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。

    实验操作如下:
    ①关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;
    ②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2;
    ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。
    加热时间/min
    t0
    t1
    t2
    t3
    t4
    t5
    剩余固体质量/g
    未记录
    15.3
    13.7
    11.9
    10.6
    10.6

    请回答下列问题:
    (5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为______。
    (6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______;关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间
    CO2,其目的是______。
    (7)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率______(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
    ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
    ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
    ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
    3.(2019·江苏无锡·统考中考真题)水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠()。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
    【查阅资料】①过氧碳酸钠有和的双重性质;50℃开始分解。
    ②过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。
    Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。
    实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过氧碳酸钠,实验装置如图所示。

    (1)反应温度不能超过20℃的原因是_____。
    (2)反应结束后,停止搅拌,向反应液中加入异丙醇,静置过滤、洗涤、干燥,获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_____。
    Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。
    【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
    (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。
    实验序号
    实验步骤
    实验现象
    解释或结论

    取样,加入粉末,用带火星的木条伸入试管内
    木条复燃
    反应的化学方程式
    _____

    _____
    _____
    溶液中含有

    【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
    实验③:称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量,溶液,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钡()固体3.94g。
    实验④:另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高锰酸钾溶液,充分反应,消耗的质量为1.896g,该反应的原理是:

    (4)计算确定过氧碳酸钠()的化学式_____(写出计算过程)。
    Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。
    研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化,探究、对分解速率的影响,设计了对比实验,实验数据记录如下表。
    编号





    试剂

    溶液
    固体
    溶液
    溶液
    溶液
    溶液
    溶液
    pH
    6.96
    6.01
    8.14
    8.15
    9.26
    溶解氧()
    5.68
    6.44
    9.11
    9.12
    10.97

    (5)由实验②可知,常温下,过氧化氢水溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
    (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。
    4.(2020·江苏无锡·统考中考真题)化学是一门以实验为基础的科学。

    (1)仪器a的名称是_______________。
    (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________;选择的装置组合是________(填序号)。
    (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________;若要控制反应的发生或停止,应选择的发生装置是_____________(填序号),利用D装置收集氢气的理由是_______________。
    (4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,所用实验装置如图所示。
    实验序号
    过氧化氢溶液
    催化剂
    实验1
    5mL    4%
    粉末状MnO20.2g
    实验2
    5mL   4%
    粉末状CuO0.2g


    ①实验1中制取氧气的化学方程式为_______________。
    ②实验需要测量并记录的数据有:氧气体积和______________。
    ③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是__________________。
    ④结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是____________。
    5.(2022·江苏无锡·中考真题)化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。
    I、探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用
    实验1:在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察现象。(如图)
    实验2:向上述试管中加入二氧化锰粉末,把带火星的木条伸入试管,有大量气泡冒出,带火星的木条复燃。
    实验3:待上述试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察现象。

    实验4:探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同质量MnO2粉末做催化剂,测定收集到500mL氧气所用的时间,结果如下:
    实验序号








    MnO2粉末用量/g
    0.1
    0.2
    0.3
    0.4
    0.5
    0.6
    0.7
    0.8
    所用时间/s
    17
    8
    6
    3
    2
    2
    2
    2

    (1)实验1中,观察到有气泡产生,带火星的小木条未复燃。实验结论是______。
    (2)写出实验2发生反应的化学方程式______。
    (3)实验3的实验目的是______。
    (4)由实验4的实验结果可得出的结论是______。
    II、探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率
    高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中,可能发生如下三个反应:



    (5)根据反应①,计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量(写出计算过程)。
    (6)已知:
    在反应①、②、③中,相同质量的高锰酸钾加热完全分解,理论上得氧率最高的是______(填反应序号)。
    6.(2021·江苏无锡·统考中考真题)铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
    (1)以氧化铜为原料制取铜。
    某研究小组为探究CO的还原性,设计了如下系列实验。
    实验1:将CuO加水制成糊状,刷在试管内壁,在试管底部加入炭粉,再向试管中通入CO2(见图甲),集满后立即用气球密封。
    实验2:用酒精灯加热CuO部位(见图乙),无明显现象。
    实验3:用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图丙);一段时间后,利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
    实验4:加热CuO(见图丁),黑色固体变成紫红色。

    ①实验1中浓硫酸的作用是________;
    ②实验2得到的结论是_______;
    ③实验3的目的是_______,酒精灯加网罩的作用是________;
    ④写出实验4中发生反应的化学方程式:________。
    (2)以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼铜。
    方法1:火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图:

    ①Cu2O中铜元素的化合价为________;
    ②反应2的基本类型是________;
    方法2:生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
    ③X的化学式为________;
    ④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜,请补充完整实验方案。
    步骤1:向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y,过滤,得到滤渣和滤液1。
    步骤2:取步骤1中的滤渣,________,过滤,得到Cu和滤液2。
    步骤3:将滤液1与滤液2合并,冷却结晶,得到FeSO4•7H2O晶体。
    写出步骤1中发生反应的化学方程式:________(任写1个)。

    参考答案:
    1.     试管     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     D     将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则集满     锥形瓶内液面下降,有液体回流到长颈漏斗中     可以随时添加液体药品,可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     CO2溶于水     振荡     ac
    【详解】(1)①图中仪器a的名称是:试管。
    ②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取,其化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;因为二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以收集CO2可选用的装置是D:,检验CO2收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则集满。
    ③利用B装置制取CO2时,反应未停止前关闭止水夹,因为反应在继续进行,生成二氧化碳气体,瓶内压强增大,锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中,因此可观察到的现象是:锥形瓶内液面下降,有液体回流到长颈漏斗中。
    ④与A装置相比, C装置中使用了分液漏斗,通过分液漏斗可以随时添加液体药品,通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率,从而达到控制反应速率的作用,因此利用C装置制取CO2的优点是:可以随时添加液体药品,可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用。
    (2)①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水,二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
    ②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化,二氧化碳能溶于水,瓶内压强减小,因此BC段气压逐渐变小的原因是:CO2溶于水;振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积,使溶解更充分,溶解速度加快,瓶内压强减小就加快,因此导致CD段气压快速变小的操作是:振荡。
    ③不管是曲线1还是曲线3,开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后,瓶内压强都逐渐变小。曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中,瓶内的压强减小,说明二氧化碳能溶于水,当然,二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸,实验中不能得出结论,需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳,如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应,只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水,瓶内压强减小应该跟曲线1相似,而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1,说明二氧化碳除了溶于水,还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线1与曲线3,能得出的结论是:ac。
    【点睛】本题的难点是对比曲线1与曲线3,能得出的结论,从两条曲线反应的压强变化上,只能得出瓶内二氧化碳气体减少和各自减少的幅度,可以比较得出氢氧化钠能跟二氧化碳反应,从曲线1的变化也可以得出二氧化碳能溶于水,至于二氧化碳能不能和水反应,需要补充证明有碳酸生成的实验。
    2.     纯碱     Na2SO4+CNa2S+4CO↑     加快溶解速率,使Na2CO3充分溶解在水中     会有CO气体产生,污染空气     NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O     控制瓶内的气压与外界大气压一致     吸收氨气、防止污染空气     使氨气充分反应     24.2%(过程略)     偏小     ①②③
    【详解】(1)碳酸钠俗称纯碱。(2)根据题意,反应物是Na2SO4和木炭,生成物是Na2S和CO,反应的化学方程式为:Na2SO4+CNa2S+4CO↑(3)③中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是加快溶解速率,使Na2CO3充分溶解在水中。(4)吕布兰法有一氧化碳气体生成,会污染空气。(5)HCl易溶于水形成盐酸,与碳酸氢钠反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内的气压与外界大气压一致。NH3是一种有刺激性气味的气体,可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,以吸收氨气,防止污染空气。关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是使氨气充分反应。(7)根据表中提供的数据,10.6g是生成的碳酸钠的质量,设反应前碳酸氢钠的质量是x,则

    t2时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反应的碳酸氢钠的质量是y,

    t2时NaHCO3的分解率:×100%≈24.2%
    若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,则反应后剩余固体质量偏小,NaHCO3的分解率会偏小。
    (8)①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,此说法正确;②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力,此说法正确;③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率,它符合当今“绿色化学”的理念,此说法正确。故选①②③。
    【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO3固体的分解率,首先分析表中数据,当剩余固体质量不再变化时,说明碳酸氢钠完全反应,此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量,据此求出未记录的碳酸氢钠的质量,然后根据反应前后固体的差量计算出t2时发生分解反应的碳酸氢钠的质量,问题即可迎刃而解。
    3.     常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气,温度越高,分解速度越快     使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出          取样,加入适量的稀盐酸,用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口     试管内有气泡产生,玻璃片上澄清石灰水变浑浊     2Na2CO3·3H2O2     酸性     过氧碳酸钠中含有碳酸钠,碳酸钠易溶于水,溶液呈碱性,加快了H2O2分解,使水中溶解氧迅速增加
    【详解】(1)鱼浮灵在常温下在水中会很快分解,而且温度越高,分解速度越快。因此生产过程中反应温度不能超过20℃的原因是:常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气,温度越高,分解速度越快。
    (2)因为过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低,所以反应结束后,向反应液中加入异丙醇的目的就是:使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出。
    (3)完成实验报告中的相关内容。
    实验①中根据实验现象有氧气生成,可以判断出溶液中含有过氧化氢,化学方程式是:
    实验②结论是溶液中含有碳酸钠,根据碳酸根离子的鉴定方法,设计的实验步骤是:取样,加入适量的稀盐酸,用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口;实验现象是:试管内有气泡产生,玻璃片上澄清石灰水变浑浊。
    (4)计算确定过氧碳酸钠的化学式。
    根据实验③中数据计算样品中碳酸钠的质量。
    设样品中碳酸钠的质量为x。


    解得x=2.12g
    根据实验④中数据计算样品中过氧化氢的质量。
    设样品中过氧化氢的质量为y。


    解得y=1.02g
    设过氧碳酸钠的化学式是aNa2CO3·b H2O2。

    解得
    则过氧碳酸钠的化学式是:2Na2CO3·3 H2O2。
    (5)由Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理中的实验②可知,常温下,过氧化氢水溶液pH=6.01<7呈酸性。
    (6)由Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理中的实验可知,溶液的碱性越强,过氧化氢的分解速率越大,溶液中的溶解氧就越多,可见过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是:过氧碳酸钠中含有碳酸钠,碳酸钠易溶于水,溶液呈碱性,加快了H2O2分解,使水中溶解氧迅速增加。
    【点睛】本题的难度较大,其中确定过氧碳酸钠的化学式需要先根据实验数据分别计算出样品中碳酸钠和过氧化氢的质量,然后根据假设的化学式和计算得到的碳酸钠和过氧化氢的质量列式计算出碳酸钠和过氧化氢的个数比,最后得出化学式。
    4.     集气瓶     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     AE     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     C     氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应     2H2O22H2O+O2↑     所需要的时间     反应放热     产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短
    【详解】(1)由图知:仪器a的名称是集气瓶,故填:集气瓶。
    (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时会锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;由此高锰酸钾制氧气是固体在加热条件下进行反应的,生成的氧气不易溶于水,所以选择的装置组合是AE,故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  AE。
    (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时还生成硫酸锌,所以反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;若要控制反应的发生或停止,应选择的发生装置是C,因为C可以通过将关闭止水夹来使固液分离反应停止,利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应,因为D装置是向下排空气法收集气体,适用于密度比空气小的气体,故填:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   C    氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应。
    (4)①实验1使用了二氧化锰作催化剂,催化过氧化氢制氧气的,所以制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
    ②实验需要测量并记录的数据有:氧气体积和所需要的时间,因为可通过测定收集相同体积的氧气所以需要的时间来比较两者的催化效果。
    ③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是反应放热,因为过氧化氢加入催化剂后生成氧气时会放出热量。
    ④结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。故填:2H2O22H2O+O2↑   所需要的时间   反应放热  产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。
    【点睛】充分利用反应物的状态与反应条件来选择发生装置,根据气体的性质来选择收集装置。
    5.(1)双氧水在无催化剂的条件下分解速率很慢,产生的氧气很少不能使带火星的小木条复燃
    (2)2H2O22H2O+O2↑
    (3)证明二氧化锰没有参与化学反应,化学性质没有改变,
    (4)催化剂的用量能影响反应的速率
    (5)解:设生成氧气的质量的x


    x=1.6g
    答:产生氧气的质量为1.6g。
    (6)③

    【详解】(1)实验1双氧水中没有加入催化剂,观察到有气泡产生,带火星的小木条的无法复燃,说明双氧水分解产生氧气的速率很慢,氧气浓度很低,无法使带火星小木条复燃;
    (2)双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生氧气与水,化学反应方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
    (3)实验3为再次加入双氧水到已经反应完的试管中,观察到试管中有气泡产生,且能使带火星的小木条复燃,证明二氧化锰仍然在试管中,没有参加化学反应,化学性质没有改变,能继续催化双氧水的分解;
    (4)根据表格数据可知随着二氧化锰的质量增加双氧水的分解速率逐渐变大,当二氧化锰质量达到一定的值后反应速率达到最大值,不再增大;则能得出结论二氧化锰的用量对双氧水的分解有影响;
    (5)见答案;
    (6)根据上述化学反应方程式分析得出:反应①中消耗2个高锰酸钾分子,产生一个氧气分子,则;反应②中消耗6个高锰酸钾分子,产生4个氧气分子,则;反应③中消耗1个高锰酸钾分子,产生1个氧气分子,则;故反应③得氧率最高。
    6.(1)     干燥CO2     CuO与CO2不反应     C和CO2在高温下生成CO     使火焰集中,提高温度     CO+CuOCu+CO2
    (2)     +1     置换反应     S     加入过量的稀硫酸     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

    【分析】(1)①根据浓硫酸具有吸水性分析;②根据实验2的现象分析;③根据实验的目的分析;根据网罩可以集中火焰分析;④根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳;(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为零分析;②根据反应的特点分析;③根据质量守恒定律,化学变化前后各元素的原子个数不变;④根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
    (1)
    (1)①浓硫酸具有吸水性,实验1中浓硫酸的作用是干燥CO2;故填:干燥CO2;
    ②用酒精灯加热CuO部位,无明显现象,说明CuO与CO2不反应;故填:CuO与CO2不反应;
    ③本实验室探究一氧化碳的还原性,因此实验3的目的是C和CO2在高温下生成CO;酒精灯加网罩可以集中火焰,提高温度;故填:C和CO2在高温下生成CO;使火焰集中,提高温度;
    ④实验4中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,发生反应的化学方程式:CO+CuOCu+CO2;故填:CO+CuOCu+CO2;
    (2)
    (2)①化合物中正负化合价的代数和为零,Cu2O中氧元素为﹣2价,因此铜元素的化合价为+1价;故填:+1;
    ②反应2为Cu2S在高温下与氧气反应生成铜和二氧化硫,其特征是单质和化合物反应生成新的单质和化合物,属于置换反应;故填:置换反应;
    ③根据质量守恒定律,化学变化前后各元素的原子个数不变,由Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X可以看出,反应前H、S、O、Cu的原子个数分别为4、3、10、2,反应后H、S、O、Cu的原子个数分别为4、2、10、2,故X中含有1个S,即为S;故填:S;
    ④从步骤3将滤液1与滤液2合并,冷却结晶,得到FeSO4•7H2O晶体,可以看出步骤1向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y,过滤,得到滤渣和滤液1,则试剂Y为铁,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,滤渣为铁和铜,因此要想得到Cu和滤液2,步骤2应加入过量的稀硫酸,过滤;故填:加入过量的稀硫酸;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)。

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