重庆市万州第二高级中学2022-2023年高三下学期2月月考试题 化学 Word版含解析

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注意事项：
1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Sc-45 C-59 As-75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C. 汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素
D. 含重金属离子电镀废液不能随意排放
2. “神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是
A. 电泳现象是胶体表现出的性质
B. 电泳可以用于某些物质的分离和提纯
C. 氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的正极移动
D. 因为胶体微粒带有电荷，故在电场作用下会产生电泳现象
3. 在短周期元素中，元素M原子的最外层电子数与其电子层数之比为3：1，下列有关该元素及其化合物的说法正确的是
A. 该元素位于周期表的第3周期VIA族
B. 该元素在同主族中金属性最强
C. 常温下，金属镁、铝都能与化合物H2M剧烈反应生成H2
D. 化合物H2M2中存在极性键和非极性键
4. 下列各组微粒属于等电子体的是
A. CO和CO2B. NO和NO2C. CH4和NH3D. CO2和N2O
5. 下列离子方程式正确是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ Cl-+ClO-
B. 饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O+2Na+= 2NaHCO3↓
C. 单质钠与水反应：2Na+H2O=2Na++ OH-+H2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓
6. 下列“类比”合理的是
A. 水解生成和HCl，则水解生成和HCl
B. 在水中会水解生成，则在浓氨水中会氨解生成
C. 与反应生成，则能与反应生成
D. AgCl难溶于水，故AgF难溶
7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 反应因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①活化能比反应②低
B. 图示过程中既有的断裂，又有的形成
C. 、中硫原子均为杂化
D. 该反应的催化剂有和
9. 下列离子方程式正确的是
A. 氧化铜加入稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+＋H2O
B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2↑＋H2O
C. 氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
10. 下列有关说法正确的是
A. 溶液中：
B. 常温下，能自发的原因是
C. 已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小
D. 向溶液中加适量水，导致溶液中减小
11. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. NaCl溶液中：Fe3+、NH、Cl-、CO
B. 0.1 ml•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Zn2+、SO、NH
D. =1×10-12 的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO
13. 一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4。下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>Y>W>Z
B. Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
C. X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键
D. W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒
14. Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A. 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B. 装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
二、非选择题：共58分。
15. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应离子方程式：____。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；
②____。
（3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。
（5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S___ml。
16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
（3）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 溶液中出现白色沉淀
B. 溶液没有明显变化
C. 若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
D. 将溶液蒸干后仍然能得到BaCl2
（4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。
A. 是氧化剂B. 是还原剂
C. 既是氧化剂也是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂
（5）若e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。
（6）若e为酸式盐，将0.1mle的溶液中加入适量H2O2氧化后，稀释成10L溶液进行环保回收，此时稀释后溶液的pH为_______。
17. 甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为的密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。
(2)从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___，容器内平衡时与起始时的压强之比为____。
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。
a.容器内的平均相对分子质量保持不变 b.容器内压强保持不变
c.的消耗速率与的生成速率之比为3:1 d.的比值保持不变
(4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过电子时，理论上消耗质量为_____克。
(5)下列化学电池不易造成环境污染的是____(填字母)。
A.甲醇氧气燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为__________。
18. 法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。
已知：R-NH2++H2O。
回答下列问题：
（1）化合物II中官能团名称为_______。
（2）已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。
（3）反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。
（4）反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。
（5）已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1 ml X能与足量NaHCO3溶液反应放出2 ml CO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。A.
B
C.
D.
测定氯水的pH
测定锌与稀硫酸的反应速率
制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
保存液溴
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 ml·L－1的NaOH溶液
称取8.0 g固体NaOH置于500 mL容量瓶中，加水溶解并定容
B
除去H2SO4中的HCl
向溶液中加入适量的AgNO3溶液，过滤
C
除去KNO3固体中少量的NaCl
将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
0
2
5
10
15
2
0.75
0.5
0.25
0.25