2023届高三备考第一轮复习离子反应课件

这是一份2023届高三备考第一轮复习离子反应课件，共16页。PPT课件主要包含了高考零距离，离子推断，学以致用，检验的方法，离子检验，检验的答题规范，1阳离子，依据生成沉淀，2阴离子，依据显色等内容，欢迎下载使用。
【2022年全国乙卷·3】某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是：A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种C．5种 D．6种
【2020·全国II】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
(1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)显现特殊颜色
例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法：
取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
3．常见离子的检验与推断
回忆：如何检验Mg2＋、Al3＋、Cu2＋？
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先无明显变化，后变红色
思考：溶液中同时含有Fe2+、Fe3+时，如何检验？
回忆：如何检验Fe2＋、Fe3＋？
回忆：如何检验NH4＋、H＋、Na＋、K＋？
某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1ml/LH2SO4溶液、0.1ml/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1ml/LNa2CO3溶液
先滴加几滴0.1ml/L KSCN溶液,再滴加适量的新制氯水,震荡
开始时无明显现象；然后溶液呈(血)红色
滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。
(溶液中有气泡产生) 生成白烟
思考：1.加稀HNO3的目的是什么？如何排除SO42-或SO32-的干扰？ 2.稀HCl的作用是什么？
回忆：如何检验Cl-、Br-、I-、SO42-？
回忆：如何区分CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-？
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其在400℃时的分解产物，选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
观察到装置A、C之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置C内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是
取少量装置C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体