2023届高三化学一轮复习 10-离子反应2 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 10-离子反应2 课件，共32页。PPT课件主要包含了电解质和非电解质，无明显变化，有白色沉淀↓，离子反应，离子反应方程式，离子方程式书写步骤，OH-+H+H2O，COCuO，FeO2，③对于微溶物的处理等内容，欢迎下载使用。
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二、强电解质和弱电解质
SO42-和Ba2+反应生成BaSO4↓
SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4
离子反应有离子参加或生成的反应
With numbered list
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
离子反应实质：溶液中某些离子浓度降低
①写：正确书写化学方程式
②拆：易溶于水、易电离的的物质 （如：强酸、强碱、可溶性盐） 不拆：单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
Ag++NO3-+Na++Cl- = AgCl↓+Na++NO3-
③删：删去两边未参加反应的离子
④查：质量守恒和电荷守恒。
Ag++NO3-+Na++ Cl- = AgCl↓+Na++NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2. Ba(OH )2 +CuSO4→
3.NaOH + H2SO4 →
写出下列化学反应离子方程式：
1.NaOH+CuSO4→
4.CaCO3 + HCl →
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
写出下列反应的离子方程式
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
2、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HF、H2S、HClO、H2SO3
NH3·H2O、Cu(OH)2
CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3
①单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式。
Device Mckups
②多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开。
练习 1、NaHCO3与盐酸反应：
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
生成物中微溶物用化学式。
反应物里微溶物处溶液状态(稀溶液)，写成离子形式。
反应物里微溶物处浊液或固态，写化学式。
练习：澄清石灰水和硫酸溶液反应：
Ca2+ +2 OH - + 2H+ + SO42-= CaSO4 +2 H2O
微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2
④浓H2SO4一般写化学式，浓HCl和浓HNO3一般写离子形式
判断离子方程式是否正确，不正确说明理由。 1.铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2.SO2通入NaOH溶液 SO2 + 2OH- = SO42-+ H2O 3.碳酸钙和稀盐酸　CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 4.氧化铁与稀盐酸 O2- + 2H+ = H2O 5.醋酸与氢氧化钠 H+ + OH- = H2O
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沉淀、气体符号是否正确
6.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液SO42- + Ba2+ = BaSO4↓7.稀硫酸与氢氧化钡溶液 H+ +SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O8.铝和硝酸铜溶液反应 Al + Cu2+ = Al3+ + Cu9.铝与稀盐酸反应 Al + 3H+ = Al3+ + H210.碳酸钠和稀硫酸反应 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
揭示反应的本质离子方程式不仅表示物质间的某个具体反应， 而且可表示同一类型的反应。
H+ + OH－= H2O
1.不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液： ，B．加入CH3COONa溶液： ，C．加入Na2CO3溶液： ，D．加入Zn粒： ，E．加入NaOH溶液： 。
①生成难溶或微溶物质。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
③生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
有离子参加的氧化还原反应
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
1.下列反应能够发生的( )
A.硝酸钠和氯化镁 B.硫酸和氯化钾C.硫酸铜和银 D.铜和盐酸 E.碳酸铜和盐酸
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
②生成气体或挥发性物质
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水
氧化性离子与还原性离子不能大量共存。
1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
MnO4－(紫红色)、Fe3＋(黄色)、Fe2+ (浅绿色)、Cu2＋(蓝色)
2)强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。
3)强酸性溶液中不存在与H+反应的离子。
4)HCO3-HSO3-HS-既不能跟H+又不跟OH-大量共存。
1.与H+不共存（PH7、酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3-、 HCO3- ,HS-等。3.金属阳离子与酸根离子 Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42-、SO32-； Ag+ 与Cl-、Br-、I-。
1、在水溶液中，能大量共存的是( ) A、Na+、K+、CO32－、H+ B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－E、 Ca2+ Na+ SO42- NO3-F、H+ K+ Cl- OH-G、 NH4+ K+ OH- SO42-H、H+ K+ HCO3- SO42-
2、使酚酞变红的溶液中大量共存的是( ) A. Cl- 、 Na+、NO3-、Fe3+ B. K+、Na+、NO3-、Cl- C. CO32-、Na+、Cl-、H+ D. Cu2+、SO42-、Cl-、K+
与“量”有关的LESS←离子反应→MORE
1-某些物质与CO2反应涉及到的“量”
CO2(少)+2OH- = CO32-+H2O CO2（过量）+OH- = HCO3-
Ca2+ + 2ClO- + CO2(少) + H2O = CaCO3 ↓ +2HClO ClO- + CO2（过量） + H2O = HCO3-+ HClO
（2）漂白粉溶液中通入CO2
（1）用NaOH吸收CO2
(3) 如Na2CO3溶液与稀盐酸
CO32-＋H＋(少) =HCO3-
CO32-＋2H＋（过量） =CO2+H2O
2-酸式盐与碱的反应涉及到的“量”
（1）NaHCO3与Ca(OH)2
b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水
(2) Ca(HCO3)2与NaOH
a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液
b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液
OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O
Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
a.KHSO4少量时：
SO42-+H++ Ba2++OH- = BaSO4 ↓ +H2O
b.KHSO4过量时：
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
3-氧化还原涉及到的“量”
氧化性:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ，还原性:Cl- < Br- < Fe2+ < I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- （只与Fe2+反应）向FeBr2溶液中通入过量Cl2，2 Fe2+ +4 Br-+3 Cl2 =2 Fe3+ + 2Br2 +6Cl- （Br-加入）等量的Cl2与FeBr2 反应时， 2 Fe2+ +2 Br- +2 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl- 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2铁和稀硝酸的反应： 铁不足时：Fe＋4H＋ ＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁足量时：3Fe＋8H＋ ＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
1. 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克．试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有　 　 ，肯定不存在的离子有　 　；（2）可能存在的离子是　 　，判断该离子存在与否的方法是　 ；
K+、NH4+、 CO32﹣、SO42﹣
取原溶液少许于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤后往滤液中再加入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明有氯离子，反之没有
书写离子方程式应注意的问题
离子方程式的正误判断原则