2023届高三化学一轮复习课件：专题21 盐类的水解

这是一份2023届高三化学一轮复习课件：专题21 盐类的水解，共21页。PPT课件主要包含了水解平衡常数，36×10－5，水解的类型，1强碱弱酸盐，2强酸弱碱盐，3弱酸弱碱盐，4双水解，5强碱弱酸酸式盐，影响盐水解的因素，mol·L-1等内容，欢迎下载使用。
考纲解读：了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素。
一、盐类水解的实质和条件
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
水解的实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。
水解条件：盐可溶于水；弱离子
专题21 盐类的水解
① 电离平衡常数只与温度有关，升温，Kh 值增大；
② 多元弱酸正根离子分步水解，逐级减弱，碱性强弱主要决定于第一步水解。
【练习1】已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4 ml·L－1，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。
❷利用Kh判断酸式盐溶液的酸碱性
水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定。
例如：CH3COONH4显中性，
(NH4)2CO3显碱性
讨论： AlO2-与HSO3-、HCO3- 不能共存的原理?
水解后溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对强弱。
H2PO4-、HSO3-的电离强于水解，溶液显酸性。
HCO3-、HS-、HPO42-的水解强于电离，溶液显碱性。
B、一般盐水解程度较小，（除双水解互促完全）生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”，气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。
C、多元弱酸正根离子水解分步进行，通常以一级水解为主，逐级水解渐难；多元弱碱阳离水解较复杂，可看作是一步水解。
四、水解规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解， 两强不水解，两弱互促进，酸碱强弱定。
内因：盐的本性，即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。
外因：温度、浓度及其它电解质的加入 。
练习：请写出下列盐溶液中存在的水解离子方程式。 Na2S、AlCl3、NH4NO3、NaHCO3
讨论：CH3COONa在水溶液中存在平衡： 当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理。
讨论1：（2021·浙江）25℃时，下列说法正确的是（ ）A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 ml·L-1、0.10ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为 α1、α2，则α1＜α2D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5ml
讨论3： （2021·浙江）实验测得10 mL 0.50 ml·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50ml·L-CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5 下列说法不正确的是( )
1、判断盐溶液的酸碱性
例、浓度均为0.1ml/L的溶液：①K2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH   ④Ba(OH)2  ⑤ CH3COOK ⑥ KCl ⑦ NH4Cl ⑧ NaHCO3 ⑨ NaClO ⑩ NaAlO2 溶液pH值由小到大的顺序是                                     。
考纲解读：了解盐类水解的应用。
*等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断
(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液pH___7。(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh_____Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液pH____7。(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh_____Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液pH___7。
思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？
引申：如何除去KNO3溶液中混杂的Fe3+？
生成的HCl加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ，再灼烧得 Al2O3 。
《大一轮》P113 典例1
【思考】如何除去KNO3溶液中混杂的Fe(NO3)3？
① 加入Fe2O3，充分反应后过滤
NaCl、AlCl3、Al2(SO4) 3、Na2CO3、NaHCO3
（Fe3+只能存在较强或强酸性溶液中）
只能在干态下制备Al2S3，在溶液中不行，其原因是2Al3+ +3S2- +6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
4、除去盐溶液中的杂质离子
【归纳】调节溶液pH可以除去形成难溶氢氧化物的金属阳离子，一般，Fe2+先氧化成Fe3+再调节pH，生成Fe(OH)3。
8、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂
如：明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）可作净水剂
只要发生完全双水解，则离子不能大量共存
如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。
如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶
讨论1：聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和 KClO3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ） A．KClO3作氧化剂，每生成 1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗 6/n ml KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
讨论2：(2021·北京)下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（ ）A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
讨论3：(2021·河北)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是(　　)A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成