2023届高三化学二轮专题复习 实验综合大题突破4　化学实验现象的精准描述课件PPT

这是一份2023届高三化学二轮专题复习 实验综合大题突破4　化学实验现象的精准描述课件PPT，共19页。PPT课件主要包含了产生大量白烟，无色气体变为红棕色，有淡黄色固体出现，H2O＋3S，NH4Cl，溶液变为红色，产生蓝色沉淀，溶液变为紫色，溶液变为蓝色，溶液紫色褪去等内容，欢迎下载使用。
一、熟记重要化学反应的实验现象1.气体间的反应(1)NH3与HCl相遇： ，化学方程式：__________________。(2)NO与O2相遇： ，化学方程式：_________________。(3)H2S与SO2相遇： ，化学方程式：__________________________。(4)Cl2与NH3相遇： ，化学方程式：__________________________。
NH3＋HCl===NH4Cl
2NO＋O2===2NO2
2H2S＋SO2===
3Cl2＋8NH3===N2＋
2.溶液中的反应(1)向Na2S2O3溶液中滴加盐酸： 。(2)向Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液： (不是沉淀)。(3)向Fe2＋溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液： 。(4)向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液： (不是沉淀)。(5)向碘水中滴加淀粉溶液： (不是沉淀)。(6)向品红溶液中通入SO2气体： 。(7)向品红溶液中通入Cl2： 。
溶液变浑浊，并产生有刺激性气味的气体
溶液褪色，加热，溶液又恢复红色
溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
(8)向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2、含Fe2＋、 的溶液或通入SO2、HCl、C2H4、C2H2等气体： 。(9)向Fe3＋溶液中滴加NaOH溶液： 。(10)向Fe2＋溶液中滴加NaOH溶液：____________________________________ 。(11)向Cl－(Br－、I－)溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液：_____________ 。(12)将H2S气体通入CuSO4或Pb(CH3COO)2溶液中： 。(13)H2通过热的CuO粉末： 。
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，
黑色固体变为红色，在管壁上出现水珠
(14)向NaBr(KI)溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4溶液振荡：_________ 。(15)将铜片加入足量稀硝酸中：_____________________________________________________________________________________________。(16)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，_______________________________ ，再加入乙醇，又析出 。Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ 、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
两层，下层液体为红棕色(紫色)
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无
色气体，在试管口变为红棕色(若是浓硝酸则直接产生红棕色气体)
先有蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深
二、实验现象的全面描述1.基本原则按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。2.答题模板(1)溶液①颜色由×××变成×××。②液面上升或下降(形成液面差)。③溶液变浑浊或生成(产生)×××色沉淀。④溶液发生倒吸。⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。
(2)固体①固体表面产生大量气泡。②固体逐渐溶解。③固体体积逐渐变小(变细)。④(固体)颜色由×××变成×××。(3)气体①生成×××色(味)气体。②气体由×××色变成×××色。③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。(4)滴定终点的判断
答题要素：①滴定前：滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。②滴定后：滴定达到终点后溶液的颜色。描述格式：滴溶液(当滴入最后半滴××标准溶液)→观色变(溶液由×××色变成×××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来的颜色)。
1.完成下列物质的检验：(1)证明CO2中含有CO：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)证明SO2中含有CO2：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
先将气体通过足量的烧碱溶液，再通入澄清石
灰水中，澄清石灰水不变浑浊，再通入浓H2SO4中，最后把气体通过加热的CuO，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明CO2中含有CO
先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，
再通入品红溶液中，品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明SO2中含有CO2
(3)证明 ：___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)证明含Fe3＋溶液中含有Fe2＋：__________________________________________________________________________________________。
往混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀
溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有
取少量试液于试管中，加入少量
K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液中含有Fe2＋
2.(1)某学生用0.150 0 ml·L－1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是___________________________________________________________________。(2)用未知浓度的酸性KMnO4溶液滴定标准H2C2O4溶液，滴定终点的判断方法是__________________________________________________________________________________________。(3)用标准Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)，选用______作指示剂，滴定终点的判断方法是__________________________________________________________________________________。
当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由
无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，
且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
当滴入最后半滴Na2S2O3
溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点
3.按如图所示装置进行NH3性质实验。
(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是__________，原因是_____________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞 1。(2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________。
HCl进入B瓶与NH3化合生成NH4Cl白色固体小颗粒
烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液
4.下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。A中所发生的有机反应的化学方程式： ＋Br2 ＋HBr
(1)试管C中苯的作用是________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_______________________________________。
(2)反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_____________________________________________________________________。(3)若F中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，则可能发生的现象：_____________________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____(填字母)。
D中石蕊溶液变红，E中产生浅黄色沉淀
红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上产生白雾
NaOH溶液倒吸入E中
5.某同学在实验室中对氨气与二氧化氮的反应进行了探究。将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用止水夹K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
Z中NaOH溶
反应后气体分子数减少，
Y管中压强小于外界大气压
结合实验条件可知反应为8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应是气体体积减小的反应，Y管中的压强小于外界大气压，因此产生倒吸现象。
6.碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。模拟制备碱式氯化铜：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80 ℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。