2023届高三化学二轮专题复习 工艺流程题突破2　流程中的转化操作与物质跟踪分析(物质的转化跟踪分析)课件

这是一份2023届高三化学二轮专题复习 工艺流程题突破2　流程中的转化操作与物质跟踪分析(物质的转化跟踪分析)课件，共26页。PPT课件主要包含了流程图结构特点，速率提高浸取率，提高反应温度，NH42SO4，NaAlO2，AlOH3，CO2，HCl，NH3，SiO2等内容，欢迎下载使用。
2.常考物质转化操作总结
3.流程图中物质的转化与跟踪(1)循环物质的确定①从流程图上看：箭头回头。②从物质的转化上看：在流程中加入的物质，后续步骤中又会产生(在滤渣或滤液中寻找)。(2)副产品的判断①从流程图上看：支线产品。②从制备的目的上判断：不是主产品。
(3)滤渣、滤液中成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：a.反应过程中哪些物质(离子)消失了？b.所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应。滤渣成分的确定①过量的反应物。②原料中不参与反应的物质。③由原料转化的生成物。④由杂质转化的沉淀物。
4.电子式书写的“六项”注意
(1)注意化学键的类型：如H2O2的电子式为 ，而不是 。(2)注意电子数和电子的空间排列：如CO2的电子式为 ，而不是 。(3)注意原子间的连接顺序：如HClO的电子式为 ，而不是 。(4)注意同种粒子不能合并：如Na2S的电子式是 ，而不是 。
(5)注意不能漏掉成对电子：如NH3的电子式是 ，而不是 。(6)注意复杂阳离子：如NH4Cl的电子式是 ，而不是 或 。
1.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如图回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是________________________________________________(任写一条)。
增大反应物接触面积，加快反应
或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)
(2)滤液3中可回收利用的物质主要是___________(写化学式)，其阳离子的电子式为___________。
滤液中阴离子主要是 ，再次加入氨水调节pH至Mg2＋完全沉淀，滤液3中溶质主要成分是(NH4)2SO4，其阳离子的电子式为 。
2.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：
向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_________(填化学式，下同)转化为________。
“碱浸”时，Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3。
3.轻质碳酸钙(CaCO3)是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及Al2O3)为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图：
回答下列问题：(1)气体A为_____，滤渣的主要成分是___________________________。
Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2
低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及Al2O3)用盐酸酸溶，CaCO3、MnCO3、Fe2O3及Al2O3分别与盐酸发生复分解反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，MnCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mn2＋，
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，所以气体A为CO2，向粗制的氯化钙溶液中通入氨气，除去Fe3＋、Al3＋、Mn2＋，过滤得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2。
(2)“沉钙”过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
CaCl2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4Cl
气体A为CO2，用水吸收氨气和二氧化碳生成碳酸铵，“沉钙”过程中氯化钙与碳酸铵发生复分解反应：CaCl2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4Cl，得到碳酸钙沉淀和氯化铵。
(3)“系列操作”包含：________________。
镁的氯化物在溶液中水解生成氢氧化镁和HCl，加热时HCl挥发促进水解，气体C为氯化氢，最终生成氢氧化镁，煅烧得MgO，“系列操作”包含加热蒸发、煅烧。
(4)氧化镁可以在尾液处理中循环使用，_______和_______可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。
氯化镁加热蒸发，水解生成氢氧化镁和HCl，气体C为氯化氢，溶于水为盐酸，可用于溶解低品位石灰石，氯化铵中加入氧化镁并加热，反应生成氯化镁、氨气和水；向粗制的氯化钙溶液中通入氨气，除去Fe3＋、Al3＋、Mn2＋，所以HCl、NH3可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。
4.二硫化钼(MS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MS2、SiO2以及CuFeS2等)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示。
回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MO4，其中M的化合价为_____。
根据化合价原则，(NH4)2MO4中M的化合价为＋6。
(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，杂质CuFeS2的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生反应的化学方程式：____________________________________。
4FeCl3＋CuFeS2===5FeCl2＋CuCl2＋2S↓
氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是SiO2；Fe3＋具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中－2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3＋CuFeS2===5FeCl2＋CuCl2＋2S↓。
(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫化钼酸铵[(NH4)2MS4]，写出(NH4)2MS4与盐酸反应得到MS3沉淀的离子方程式：_______________________________。
根据题目所述，(NH4)2MS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到MS3沉淀的离子方程式为 ＋2H＋===MS3↓＋H2S↑。
5.硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4的电子式是__________________，制备乙硼烷的化学方程式为_________________________________________。
4BCl3===2B2H6＋3LiCl＋3AlCl3
LiAlH4属于离子化合物，是由Li＋和 组成，其电子式为 ；制备乙硼烷，是用LiAlH4和BCl3反应得到，即化学方程式为3LiAlH4＋4BCl3===2B2H6＋3LiCl＋3AlCl3。
(2)工业利用硼矿石(2MgO·B2O3)制备单质B并联产轻质MgO的流程如图：
硼酸(H3BO3)的溶解度：
回答下列问题：①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有_________________________________(填一种)。
将矿石粉碎(或提高反应温度或搅拌)
②操作1是__________________________，整个流程中可循环利用的物质是_____。
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
硼酸的溶解度随温度升高而升高，根据流程，操作1是从溶液中获得H3BO3固体，采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；根据流程，轻质碳酸镁受热分解生成MgO和CO2，循环使用的物质是CO2。