高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率教学ppt课件

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表示方法：v＝单位：ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1
公式法化学计量数之比法
内因：反应物结构、性质(活化分子)
浓度：c增大，v增大压强：有气体参加的反应，p增大，v增大温度：T升高，v增大催化剂：一般加快反应速率
化学反应速率与化学平衡
焓判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行 的方向 熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的 方向
复合判据(ΔG＝ΔH－TΔS)
ΔG＜0，反应自发进行ΔG＞0，反应不能自发进行ΔG＝0，反应达到平衡
概念：可逆反应、条件一定，v正＝v逆，各组分浓度不变特征：逆、动、等、定、变
原因：外界条件(浓度、压强、温度)改变，v正＝ v逆―→v正≠v逆结果：再次v正＝v逆，各组分的含量又不变方向：依据勒夏特列原理判断
表达式：对于aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， K＝
影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的 浓度变化无关
判断可逆反应进行的程度判断可逆反应进行的方向求反应物的转化率
考向一　化学反应速率、转化率及平衡常数的相关计算
(2021·广东，14)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为c(X)随t的变化曲线B.t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；
由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则Y的浓度为c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻后Y的浓度的变化量为c0－c(Y)，则生成的Z为c(Z)＝2c0－2c(Y)，D不正确。
　　[2021·全国甲卷，28(2)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·ml－1合成总反应在起始物 ＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝________________。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝
②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_______________________________________________________________________。
总反应ΔH