科粤版中考化学复习限时练(四)含答案

这是一份科粤版中考化学复习限时练(四)含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
限时练(四)(时间：45分钟　　满分：75分)可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　S—32　Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是(　B　)A．石油炼制  B．太阳能发电  C．燃煤脱硫  D．酒精作燃料2．(2022·湘潭)下列关于燃烧与灭火的说法错误的是(　A　)A．电器失火立即用水灭火B．白磷放入水中保存，是为了隔绝空气C．剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物D．扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器3．分类是一种重要的化学观念。下列属于单质的是(　A　)A．硫(S)  B．硝酸(HNO3)  C．硫酸铜(CuSO4)  D．氢氧化钾(KOH)4．下列常见物质的俗名与化学式不相符的是(　A　)A．水银——H2O    B．纯碱——Na2CO3C．生石灰——CaO  D．烧碱——NaOH5．下列物质中，硬度最大的是(　D　)A．C60  B．活性炭  C．石墨  D．金刚石 6．(2022·贺州)化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是(　A　)A．霉变大米淘洗后就可以食用　　　 B．不吃超过保质期的食物C．不抽烟、不吸食毒品　　　　　　　D．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用7．(2022·重庆A)“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是(　D　)A．氟属于非金属元素 B．氟的原子序数是9C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子失去1个电子变成氟离子8．食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是(　A　)A．N2  B．O2  C．H2O  D．CO29．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是(　B　)A．KCl溶液  B．Na2CO3溶液  C．KNO3溶液  D．稀盐酸10．(2022·梧州)《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是(　D　)A．“水银”是指金属汞  B．“烧之”说明该反应需要加热C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是物理变化二、填空题(本大题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分)11．(5分)(2022·怀化)用化学用语填空。(1)2个氮原子__2N__。  　　　　(2)3个氢分子__3H2__。(3)二氧化碳中碳元素的化合价__O2(或＋4)__。  　　　　(4)硝酸根离子__NO__。(5)烧碱的化学式__NaOH__。12．(6分)(2021·天津)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜　②金刚石　③硝酸钾④蛋白质　⑤氦　⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。(1)属于复合肥料的是__③__；  　　　　(2)属于基本营养素的是__④__；(3)可用于制作导线的是__①__；  　　　　(4)可用于裁玻璃的是__②__；(5)可供给人呼吸的气体是__⑥__；  　　　　(6)可用于制造低温环境的是__⑤__。13．(6分)人们的生活、生产与化学有着密切的联系，用所学的化学知识回答下列问题。(1)桂林是典型的喀斯特地貌，水质多为硬水，生活中可通过__煮沸__来降低水的硬度，生活中常用__肥皂水__来区分硬水和软水。(2)以下日用品：①塑料袋、②铁桶、③纯棉桌布，属于有机合成材料的是__①__(填数字序号)。铁在空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的__O_2和H2O__发生化学反应的结果。(3)漓江岸边的某工厂排放的废水中含有CuSO4，严重污染了漓江的水质。若往CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__，该反应能验证Fe和Cu的金属活动性顺序。14．(6分)CO通常状况下是无色、无味的有毒气体，是一种重要的化学物质。(1)CO致人中毒案例令人触目惊心。预防CO致人中毒，下列做法错误的是__B__。A．在洗澡间安装排风扇    B．冬天紧闭门窗洗澡C．改善燃烧炉的排气条件  D．将燃烧炉远离洗澡间(2)家用煤气(主要含C、H、O三种元素)中加入少量极臭的乙硫醇(C2H5SH)，以便泄漏时易察觉。则家用煤气燃烧的产物中不可能有__D__。A．CO2  B．H2O  C．SO3  D．NO2(3)汽车尾气中含有CO、NO，一种新型的催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是CO2和__N2__。(4)CO与H2在一定条件下可合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为__CO＋2H2CH3OH__。(5)CO与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃CO前，应该先__检验气体纯度__。三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)15．(6分)近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。(1)火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下(未配平)。请回答相关问题。氮位于元素周期表中第__二__周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为__7∶1__。该反应的化学方程式为__N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O__。(2)“天宫课堂”中演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是__A__(填字母序号)。A．溶质质量  　　　　B．溶剂质量  　　　　　C．溶质的质量分数(3)水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为__21%(或)__。 16．(6分)(2022·重庆B)虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。(1)研磨是为了__增大__(选填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。(2)溶液A中的阳离子有__Cu2＋、H＋__(填符号)，气体B的化学式为__CO2__。(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是__C__(填序号)。A．炭黑有吸附性　　　　　B．赭石有吸水性　　　　　C．孔雀石有毒性(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为__Cu2(OH)2CO3＋C2Cu＋H2O＋2CO2↑__。四、实验探究题(共2小题，共14分)17．(7分)根据下列装置图回答有关问题。(1)你认为甲装置的优点是__空气污染少、误差小__。(2)乙装置过程中小气球的变化是__先变大，后变得更瘪__，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是__锥形瓶炸裂__。(3)利用丙装置进行实验(装置气密性良好)，玻璃管内白磷在热水加热的条件下会燃烧生成五氧化二磷，实验结束时，充分冷却后活塞应停留在刻度__8__处；而热水中白磷没有燃烧的原因是__没有与空气(或O2)接触__。(4)如图丁，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象为__塑料瓶变瘪__，发生该现象的原因是__二氧化碳能溶于水且能与水反应，导致塑料瓶内压强小于外界压强__。18．★(7分)(2022·安徽)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。【活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况图1　　　图2相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1)，待收集100 mL CO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 时间/h00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988(1)图1发生装置中反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，反应类型是__复分解反应__。(2)由上表数据分析：①能用排水法收集CO2的理由是__二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度__。②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是__水__(选填“水”或“食盐水”)。(3)海洋封存CO2可能带来的危害是__使海水酸化(或改变了海水的pH)，危害海洋生物健康__(写出1点即可)。【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(4)小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100 mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是__植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解__。五、计算题(6分)19．(2022·河北)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量是__0.4__g。(2)黄铜样品中铜的质量分数。解：由图可知，第一次加50.0 g硫酸，质量减少0.2 g，第二次加60.0 g硫酸，质量减小0.2 g，说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。设锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　　　　2x　　　　　　　　0.4 g＝　　x＝13 g黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%。答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。