青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试（2月）化学试题（Word版含答案）

2022~2023学年度第一学期大通县期末联考 高 一 化 学

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分 100分 ,考试时间 90分钟 。            2.答题前 ,考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时 ,请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后 ,用 2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答 ,超出答题区域书写的答案无效 ,在试题卷、草稿纸上作

答无效 。                     ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●   ● ● ● ●   ● ● ● ● ●

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5.可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   O 16   Na23   A127   S 32   C135.5

一、选择题(本题共 20小题 ,每小题3分 ,共计60分 。在每小题列出的四个选项中 ,只有一项是 符合题目要求的)

1.20世纪以来 ,我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献 。  以下不属于我国科学家研究成 果的是

A.发现青蒿素        B.首次化学合成         C.发现元素周期律

结晶牛胰岛素

D.二氧化碳人

工合成淀粉

2.下列物质的焰色试验为黄色的是

A.NaC1                                                             B.K2CO3

C.CaC12                                                                                                                D.CuC12

3.下列物质的俗称与化学式一致的是

A.胆矾—CuSO4                                                                                        B.苏打—Na2CO3

C.漂白粉—NaC1O                                            D.明矾—KA1(SO4) 2

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4.下列物质中 ,含有极性共价键的是

A.单质碘                                                       B.氯化镁

C.溴化钾                                                        D.水

5.下列各组物质 ,按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是

A.硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气

C.醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫

6.下列关于合金的说法中 ,正确的是

A.合金的硬度一定比各成分金属的低

C.生铁的含碳量为0.03%~2%

7.下列说法中正确的是

A.1 mo1O2 质量为 32g . mo1-1

C.CO2  的相对分子质量为 44g

B.硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾

D.氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳

B.在我国使用最早的合金是钢

D.稀土金属可以用于生产合金

B.1 mo1OH- 的质量为 17

D.H2O 的摩尔质量为 18g . mo1-1

8.下列说法正确的是

A.相同条件下 ,NaHCO3 与稀盐酸反应速率比 Na2CO3 快

B.Na2O2能和水反应生成碱 ,所以是碱性氧化物

C.Na2O和 Na2O2组成元素相同 ,与 CO2反应产物也相同

D.Na2O2具有强氧化性 ,可用作自来水的消毒剂

9.利用 NaC1O可进行废水脱氮 ,脱氮过程可表示为 2NH4+  +3C1O- =N2 +3C1-  +2H+  +

3H2O。下列说法正确的是

A.氧化性:C1O- <N2

C.反应中氮元素被氧化 ,氧元素被还原

B.还原产物为 H2O

D.每生成 1 mo1N2 ,转移 6 mo1e-

10.Se是人体必需的微量元素 。下列关于3748Se和3840Se的说法中 ,正确的是

Se和3840Se互为同位素

Se和3840Se分别含有 44个和 46个质子

11.下列各组微粒性质的比较中正确的是

A.还原性:C1- >Br- >I-

C.金属性:Na<Mg<A1

12.相同状况下 ,下列气体所占体积最大的是

A.3 g H2

Se和3840Se都含有 34个中子

Se和3840Se含有不同的电子数

B.原子半径:N>Na>P

D.与 H2 化合的能力:F2>C12>Br2

B.16g O2

C.32g H2S

D.80g SO2

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13.在指定条件下 ,可以一步实现转换的是

CuO               NaOH溶液

A.CO一→ CO2 一→Na2CO3

稀硫酸                               NaOH溶液

B.Fe一→Fe2 (SO4) 3 一→Fe(OH) 3

点燃                稀硫酸

2

H2O                            Na2CO3溶液

D.CaO一→ Ca(OH) 2 一一一一一→NaOH

14.下列离子方程式中 ,正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+ =Fe3+ +H2O

B.向氯化铜溶液中加人氢氧化钠溶液:Cu2+ +OH- =Cu(OH) 2 V

C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+

D.向氯化亚铁溶液中通人氯气:2Fe2+ +C12 =2Fe3+ +2C1-

15.从 100mL0.5 mo1.L-1 NaOH溶液中取出1mL,并加水稀释到 50mL,关于稀释后的溶

液下列叙述正确的是

A.含 NaOH的质量为 2 g

C.浓度为 0.01mo1 . L-1

B.含 NaOH的物质的量为 0.005mo1

D.浓度为 0.5 mo1 . L-1

16.相同质量的两份铝 ,分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中 ,放出的氢气在同温同压下体积 之比为

A.1 :1                      B.1 :6                         C.2 :3                         D.3 :2

17.用 NA  表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是

A.22.4 L H2  中含氢原子数一定为 2NA

B.1 mo1.L-1 的 CaC12 溶液中含 Ca2+数目为 NA

C.7.1 g C12  中含质子数为 1.7NA

D.2.3 g Na变为 Na+ 时失去电子数为 0.1NA

18.某化学小组用如图所示装置验证 C12、Br2、I2单质氧化性的相对强弱 。下列说法错误的是

A.E处棉花球变成橙黄色 ,说明氧化性:C12>Br2

B.F处棉花球变成蓝色 ,说明氧化性:Br2>I2

C.E处发生反应的离子方程式为 C12 +2Br- =2C1- +Br2

D.G装置中 NaOH溶液的作用是吸收有害气体 ,防止其污染

空气

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19.下列实验无法达到预期实验目的的是

A.用甲制备并收集少量 O2

C.用丙验证 C和 Si的非金属性强弱

B.用乙制备少量 Fe(OH)2

D.用丁比较 Na2CO3和 NaHCO3 的稳定性

20.W、x、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,W与 x、Y、Z不同周期 ,W为地壳中含量最多 的元素 ,Y与 W同主族 ,x的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是

A.简单离子半径:x>Y>W

B.W与 x形成的化合物中阴阳离子个数比为 1 :1

C.最简单氢化物的热稳定性:W<Y

D.Z形成的单质可用于自来水消毒

二、非选择题(本题共 4小题 ,共 40分)

21.(10分)元素周期表是学习化学的基础 ,如图为元素周期表的一部分。

回答下列问题:

 (1)④的简单离子结构示意图为                  。

 (2)⑦在元素周期表中的位置是                  。

 (3)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为                                       

     。

 (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为                 ;③和⑤形成的淡黄色固体为                                (填化学式),该化合物与CO2反应的化学方程式为                                                  。

 (5)欲比较③与④的非金属性强弱 ,下列说法可作为判断依据的是                 (填字母)。 a.比较③、④两种元素单质的沸点高低

b.比较③、④两种元素单质与 H2化合的难易程度

c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性

d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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22.(10分)某次化学实验需要 480mL0.1 mo1.L-1葡萄糖(C6H12O6 )溶液 。配制该溶液包含 以下步骤:

①称取一定质量的 C6H12O6 放人烧杯 ,用适量蒸馏水将其完全溶解 ,并恢复至室温;

②把溶液小心地注人容量瓶中;

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线 1~2cm时 ,改用胶头滴管滴加 ,直到溶液 的凹液面恰好与刻度线相切;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 ,每次洗涤液都转人容量瓶中;

⑤将容量瓶塞好 ,充分摇匀。 回答下列问题:

 (1)需要用托盘天平称量的 C6H12O6  的质量为                  。

 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和                  ;步骤②中玻璃棒的作用是

        。

 (3)上述步骤的正确顺序为                  。

 (4)关于容量瓶的四种叙述:a.是配制准确浓度溶液的仪器;b.不宜贮存溶液;c.不能用来加 热;d.使用之前要检查是否漏水 。其中正确的是                  (填字母) 。

 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差 ,下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低 的是                  (填字母) 。

A.容量瓶洗净后未烘干

B.定容时俯视刻度线

C.在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外

D.定容后 ,将容量瓶振荡摇匀后 ,静置发现液面低于刻度线 ,又加人少量水至刻度线      23.(10分)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4  和较多的 Cu2+ 。为了减少污染并变废为

宝 ,工厂计划从该废水中回收 FeSO4 和金属铜 。请根据以下流程图 ,回答下列问题。

加人试剂

→ ③

→ ④

→ ② 一一一一一一一一一一一→

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 (1)鉴别溶液④中的金属阳离子时 ,应滴加的试剂依次是                                               ,现 象依次是                                                     ;请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的 离子方程式:                                                                  。

 (2)若取 2 mL溶液④加人试管中 ,然后滴加氢氧化钠溶液 ,产生的现象是                                        ,此过程涉及反应的化学方程式是                                                     。

24.(10分)化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质 ,并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题:

 (1)装置 A中发生反应的化学方程式为                                                            。

 (2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为                                                            。

 (3)装置 F的作用是                  。

 (4)研究新制氯水成分和性质。

以装置 E 的溶液进行下列实验

资料:淀粉的特征反应_遇I2变蓝色;C12 +2KI=2KC1+I2。

①根据实验 1可知 ,氧化性:C12                                    (填.>,或.<,)I2。

②实验 2 中证明溶液中含有                  (填微粒的化学式) 。

③若用实验3证明氯水中含有氯离子 ,则实验操作为                                                    

          。

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