【备考2023】中考化学二轮复习专题精讲精练（全国通用）——专题10 课本实验（原卷版+解析版）

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专题十 课本实验
考点一：测定空气里氧气的含量
1.实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗 ，生成白色固体 ，从而使容器内压强 ，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。
2.实验装置（右图）：
3.反应原理： 。
4.实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量 ，水进入集气瓶（或试管）且进入集气瓶（或试管）的水的体积约占空气体积的 。
5.实验结论：氧气约占空气体积的 。
6.实验注意事项：①装置的气密性要好，不漏气；②药品必须要 ；③读数时要 。
考点二：氧气的实验室制取与性质
1. 氧气的实验室制取

实验原理









发生装置








固体 型








常温型


实验步骤
（1）检查装置的 （2）装入药品
（3）固定试管（4）点燃
（5）收集氧气（6）撤离
（7）熄灭酒精灯
（1）检查装置的
（2）装入药品
（3）倒入过氧化氢
（4）收集




收集方法





法 法
检验方法
将 木条伸入集气瓶中，如果木条 ，表明是

验满方法
1.用向上排空气法收集氧气时，将 木条平放在集气瓶口，如果木条 ，表明氧气已收集满
2.用排水法收集氧气时，当有 时，表明氧气已收集满
2.氧气的化学性质

物质
反应现象

化学方程式
在空气中
在氧气中

硫磺
发出微弱的 火焰，燃烧放热，生成无色、 气味的气体
发出明亮的 火焰，燃烧放热，生成无色、 气味的气体



木炭
持续红热，发出 ，放出热量
剧烈燃烧，发出 ，放出热量



铁丝

灼烧是红热，离火后变冷，不燃烧

剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成



红磷
黄色火焰，放出热量，产生大量
剧烈燃烧，放出热量，发出
，产生大量


考点三：水的组成
1.实验现象
电解水时实验现象是两个电极上都有 产生，两侧的玻璃管内
，中间玻璃管中 。 与电源负极相连的玻璃
管内气体体积是与正极相连的玻璃管内气体体积的 。
2.气体的检验
用 木条靠近气体体积较大的玻璃管尖嘴处，气体 并产生 色火焰，说明该气体是 。
用 木条靠近气体体积较小的玻璃管尖嘴处，木条 ，说明该气体是 。
3.实验结论
（1）水是由 元素和 元素组成的。（2）1个水分子由 和 构成。
考点四：二氧化碳的实验室制取与性质
1.二氧化碳的实验室制取
（1）反应原理：
（2）药品的选择：在实验室里，通常用 和 （或 ，主要成分是 ）来反应制取二氧化碳。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有 ，会使收集的二氧化碳 。
②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的 ，覆盖在石灰石（或大理石）的表面， ，会使反应停止。
③不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应 。
图一
图二
（3）实验装置：
①向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要
，防止 。
②收集二氧化碳方法是 。
收集气体时的导管要 ，
便于 。
③图二改用分液漏斗的优点是 。
（4）二氧化碳的检验及验满
①将气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变 ，证明该气体是二氧化碳。
②将 放在集气瓶口，如果木条 ，证明二氧化碳已满。
（5）实验步骤：组装仪器 → 检查装置的 → 装药品 → 收集气体 → 验满
2.一氧化碳和二氧化碳性质及用途的比较

一氧化碳
二氧化碳
物理
性质
色、 味的气体，密度比空气 ，
溶于水
色、 味的气体，密度比空气 ，
溶于水







化
学
性
质

可燃性

具有 性
化学方程式：
一般情况
下，不
也不



还原性
具有 性（如：与氧化铜反应）
化学方程式：
实验现象：




与水反应

能与水反应 化学方程式：
现象：
碳酸不 ，易
化学方程式：
与澄清石灰水反应

能与澄清石灰水反应
化学方程式：

现象：
毒
性
毒，能与血液中的 结合，使血液其失去运输氧的功能
毒，但 供给呼吸
是 气体，使全球变暖

用
途

有可燃性，可用作
有还原性，可用于
常用于
工业原料
固体二氧化碳“干冰”可作
温室大棚中的
考点五：燃烧和灭火
1.燃烧是可燃物与 发生的一种 、 的剧烈的 反应。

（1）
燃烧的条件 （2）
（3）
注：物质燃烧必须三个条件
着火点是使物质能够持续燃烧的 。
2.灭火原理及方法

（1）
灭火的原理 （2）
（3）
注：灭火只需要破坏燃烧的三个条件中的 即可。
考点六：金属的物理性质和化学性质
1.物理性质
（1）合金与纯金属相比较有性质哪些变化：① ；② ；
③ ；④ 。
（2）导电性最好的是 ，其次是 ，常用的导线是 、 两种。最硬的金属是 。
2.常见金属与氧气的反应
（1）镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出 ，生 固体。化学方程式 ；
（2）铝在空气中与氧气反应生成一层 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有很好的 性能。化学方程式 ；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧， ，生 固体。
化学方程式 。集气瓶中加入少量水的原因是 ；
（4）铜在空气中加热现象是 ，化学方程式 。
3．金属与酸反应

稀盐酸
稀硫酸
化学方程式
镁



锌



铁



铜



4．金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝与硫酸铜溶液


铜丝与硝酸银溶液


铜丝与硫酸铝溶液


5.工业炼铁
炼铁的原理：化学方程式 ，
实验开始要先 再 ，
实验结束要先 再 。
实验现象： 。
考点七：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验步骤（配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液）：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶液。
2.实验仪器： 、药匙、 、胶头滴管、 、玻璃棒
3.试验误差分析：
（1）溶液质量分数偏小原因是溶质减少或溶剂增多
①溶质减少的原因： 、 、 。
②溶剂增多的原因： 、 、 。
（2）溶液质量分数偏大原因是溶质增多或溶剂减少
①溶质增多的原因： 、 。
②溶剂减少的原因： 、 。
考点八：酸、碱、盐的化学性质
1.酸的化学性质
它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阳离子 （写离子符号）。
（1）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液 不能使使无色酚酞试液 。
（2）能与较活泼金属反应：酸+金属→ + 。
（3）能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→ + 。
（4）能与碱反应：酸+碱→ + 。
（5）能与部分盐反应：酸+盐→ + 。
2.碱的化学性质
它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的
阴离子 （写离子符号）。
（1）能使紫色石蕊试液 使无色酚酞试液 。
（2）能与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→ + 。
（3）能与某些盐反应：碱+盐→ + 。
（4）能与酸反应：碱+酸→ + 。
3.盐的化学性质
（1）盐 + 酸 → + （2）盐 + 碱 → +
（3）盐 + 盐 → + （4）盐 + 金属 → +
考点九：粗盐提纯
1.粗盐中难溶性杂质的去除：
（1）步骤： 、 、 、计算产率。
（2）仪器：烧杯、 、铁架台、 、酒精灯、 、坩埚钳、药匙、量筒、 、滤纸、火柴。
（3）注意事项：
①溶解时玻璃棒的作用是 ；
②过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是 ；
③蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当 时停止加热；
（4）食盐产率偏低的原因 、 等；偏高的原因 、 等。
2.粗盐中可溶性杂质的去除：
（1）除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的 、 、和 等物质，将杂质转化为沉淀。 除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
（2）注意事项:
①在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意 在 后面加入；
②碳酸钠的作用是除去 和 ；
③盐酸的作用是除去 和 。
典型例题1：（2021铁岭）关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）

A．实验前止水夹没有夹紧
B．将红磷换成木炭进行实验
C．待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D．点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
典型例题2：（2021阜新）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（ ）

A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B．观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．该反应的化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4
D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
典型例题3：（2021张家界）实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题：

（1）仪器a的名称：　 　。
（2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 　 　；该反应的化学方程式为：　 或 　。
（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是 　 　。
典型例题4：（2021北京）电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）

A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成
典型例题5：（2021重庆）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是　 　（填序号）。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是　 　。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是　 　（填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
典型例题6：（2021湖南永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较

结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pHX>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
9.（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
10.（2021江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
11.（2021吉林长春）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。
12.（2021山东）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
13.（2021湖南长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（实验内容与分析）

实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_______(用化学式表示)。
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
（应用与拓展）
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_______。
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_______。
14．（2021吉林）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2

（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
15.（2021河南）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？
16．（2021广东深圳）如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称______。
（2）用固体混合物制取O2，选用______装置（选填“A”“B”“C”）。
（3）用B装置制O2的化学反应方程式______，用以下装置制取干燥CO2气体。

（4）制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式______。
17.（2021四川广安）实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据下图回答问题：

（1）用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为_______。
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法_______。
③改用E装置(如图放置)收集氧气，气体应从_______端(填“a”或“b”)通入。
（2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置_______(填字母)和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为__(填字母)。
18.（2021浙江嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
19.（2021湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：

（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。
20.（2021山东东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3　　　　　 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3　　　　　　　D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥