模拟卷06-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

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2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（六）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用） (考试时间：50分钟   试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr52   Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·河南·新安县第一高级中学高三阶段练习）化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅B．我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D．返回舱外层涂有耐高温复合材料，可隔绝热量有效保护航天员2．（2022·陕西师大附中高一期中）用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是 2NAB．常温常压下，22.4 L NH3含有的原子数等于4NAC．0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸3．（2022·浙江·高一期中）下列实验操作及现象、实验结论均正确的是 实验操作及现象结论A向1mol/LNaOH溶液中滴加饱和溶液可得到红褐色液体反应生成胶体B向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含C用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素D红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红该固体中不含三价铁 A．A B．B C．C D．D4．（2022·宁夏·银川二中高二期中）下面选项中的排序不正确的是A．分子间作用力由小到大：B．熔点由高到低：C．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D．晶格能由大到小：5．（2022·浙江嘉兴·高二期末）某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该晶体化学式为B．该晶体中与每个距离最近的有8个C．该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键D．若该晶胞边长为anm，则晶体密度为6．（2022·江苏·   高二期中）锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A．放电过程中，a电极的电极反应式为2H2O + Mn2+ - 2e- = MnO2 + 4H+B．放电过程中，转移 0.4 mol e-时，b电极消耗 0.8 mol OH-C．充电过程中，b电极接外接电源的正极D．充电过程中，b电极反应为：Zn2+ + 2e-= Zn7．（2022·新疆石河子一中高二阶段练习）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．常温下：Ka(HB)> Ka(HA)B．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小C．酸的物质的量浓度：b点<a点D．水的电离程度：b点<c点二、非选择题：共58分。8．（2022·河南·项城市第三高级中学高二期末）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。(3)操作a为____。(4)向滤液A中通入Cl2的目的是____。(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。9．（2020·湖北十堰·高二期末）磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下：已知：+NaOH+H2O回答下列问题（1）E中含氧官能团的名称为____________。（2）AB,CD的反应类型分别为____________，____________。（3）EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。①分子中含有甲基②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l10．（2021·江苏·扬州市江都区大桥高级中学高二阶段练习）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。(1). 机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因_______、_______。(2). 实验室以某工业废料(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，[Zn(NH3)4]2+呈无色①“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有_______和_______。②“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为_______。③加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是_______。④已知反应：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的装置是_______(填字母)。⑤设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，_______，静置、冷却、过滤、水洗及干燥。(已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。11．（2022·广东·高三专题练习）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为 ，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。②根据图象判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器中气体压强不再变化B．用和表示的反应速率之比为2∶1C．混合气体的密度不变D．单位时间内生成的同时生成(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。①图中A点时，CO的转化率为___________。②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)