河南省平顶山市等五地2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、2022北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”使用了跨临界直冷制冰技术，由气体变成固体的过程中，其和的判断正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

2、化学之美与生活之美紧密相连。下列事实与水解无关的是(   )

A.明矾可以用于净水

B.受伤时，可以用冰敷防止伤势加重

C.草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用

D.用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好

3、下列化学用语表示正确的是(   )

A.基态O原子的电子排布式为

B.基态的电子排布式为

C.激发态碳原子的电子排布图可能为

D.的结构示意图为

4、常温下，在由水电离出的的溶液中，下列离子一定能大量存在的是(   )

A. B.

C. D.

5、在一密闭容器中发生反应：，当反应达到平衡时，其他条件不变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是(   )

A.升高温度  B.增加的量

C.扩大容器容积  D.充入惰性气体

6、下列说法一定正确的是(   )

A.最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA族

B.第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量

C.3p能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道

D.根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱

7、在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法正确的是(   )

A.甲和乙烧杯中的铁均被保护

B.甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡

C.相比甲，乙中镀锌铁片中的铁被腐蚀得更严重

D.向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红

8、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.在与的物质的量之和为1mol的溶液中，含的数目为

B.常温下，pH=5的盐酸中由水电离出的数目为

C.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2，则阳极质量减少64g

D.丙烯腈（）是生产己二腈的原料，1mol氰基（—CN）的电子数为13

9、依诺沙星（结构简式如图）具有广谱的抗菌作用，尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好，用于敏感细菌引起的感染。下列关于依诺沙星涉及的元素C、N、O、F的说法错误的是(   )

A.最高正价：O>N>C B.电负性：F>O>N>COH

C.稳定性： D.酸性：

10、下列装置或操作能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应：，反应历程如图所示，下列说法正确的是(   )

A.

B.该反应有非极性键的断裂和生成

C.过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2

D.在不同催化剂作用下，该反应的决速步骤相同

12、某短周期主族元素M的电离能，数据如表所示（单位：）。下列关于元素M的推断错误的是(   )

A.M元素位于元素周期表中第ⅢA族

B.M元素的最高化合价为+3价

C.M元素的第一电离能高于同周期相邻元素

D.M元素基态原子的电子排布式为

13、二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为CHOH，可以通过以下途径实现。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是(   )

A.反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行 B.温度：

C.  D.时，反应Ⅲ的平衡常数

14、我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是(   )

A.电极X的材料为Zn

B.膜a、b分别为阳、阴离子交换膜

C.正极反应式为

D.当的物质的量增大0.1mol时，电路中转移0.4mol电子

15、向20mL0.1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐酸体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是(   )

A.a点的电离常数大于b点

B.b点对应的溶液呈酸性

C.d点对应的溶液中：

D.图中4点对应的溶液中，c点水的电离程度最大

二、填空题

16、a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4:3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）上述元素中，位于元素周期表p区的元素有______（填元素符号），其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是______。

（2）基态e原子的核外电子排布式为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。

（3）b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

（用离子符号表示），b、c、e元素中，第一电离能最大的元素为______，原因为________。

（4）基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为，下列属于f原子激发态电子排布式的有_______（填标号）。

A. B. C. D.

17、乙二酸（或HOOCCOOH）俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。

（1）草酸第一步电离的电离方程式为________。

（2）草酸可用来测定未知浓度的溶液（用草酸滴定溶液）。

①实验过程中，草酸应用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。

②判断达到滴定终点时的现象为_________。

③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度__（“偏高”、“偏低”或无影响”）。

（3）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，的电离平衡常数。

①常温下，草酸的电离平衡常数_____。

②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH_________（填“大”或“小”）。

③常温下，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V（KOH溶液）_________（填“>”、“=”或“<”）10mL，若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中的浓度由大到小的顺序为___________。

18、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。

已知：①和都能与盐酸发生氧化还原反应。

②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：提示：当离子浓度小于105时，认为该种离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是________。

（2）“步骤②”调pH的范围为__________。

（3）常温下，，则=_______。

（4）“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是__________。

（5）“步骤⑤”制的离子方程式为________。

（6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[NiO（OH）]。该反应的离子方程式为________。

（7）碱性镍氢电池的工作原理为（M为储氢合金），该电充电池充电时阳极的电极反应式为______。

19、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

（1）已知：

则______。

（2）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为0.09。

①反应达到平衡时，的转化率为_____，该温度下的平衡常数________（保留三位有效数字）。

②下列说法能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.

B.的体积分数不再发生变化

C.容器内气体的密度不再发生变化

D.断裂2mol键的同时断裂3molH—O键

（3）利用钌（Ru）基催化剂将转化为有机原料HCOOH的反应机理如图。

①已知在整个反应过程中，反应Ⅱ为决速步骤，比较反应Ⅰ和Ⅱ的活化能大小：Ⅰ___________（填“<”或“>”）Ⅱ。

②该反应的总化学方程式为________。

（4）科学家提出由制取C的太阳能工艺如图2。

①工艺过程中的催化剂为_______。

②已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为________。

参考答案

1、答案：D

解析：由气态变成固态的过程中放出能量，因此，D项正确。

2、答案：B

解析：明矾净水是利用水解生成的胶体吸附水中悬浮物，A项不符合题意；

草木灰的主要成分是，与铵态氮肥混合使用时，与时会发生双水解，C项不符合题意；

纯碱溶液在热水作用下水解出的更多，去油污的效果更好，D项不符合题意。

3、答案：C

解析：基态O原子的电子排布式为，A项错误；

基态的电子排布式为，B项错误；

的质子数是16，D项错误。

4、答案：B

解析：常温下，由水电离出的的溶液可以是酸性或碱性溶液。碱性条件下，不能大量存在，A项不符合题意；

酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，不能大量存在，C项不符合题意；

酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，时不能大量存在，D项不符合题意。

5、答案：A

解析：升高温度，正，逆反应速率均增大，A项符合题意；

增加的量对该反应的反应速率无影响，B项不符合题意；

扩大容器容积，正，逆反应速率均减小，C项不符合题意；

恒容时充入惰性气体，反应速率不变，恒压时充人隋性气体，浓度减小，反应速率诚小，D项不符合题意。

6、答案：D

解析：最外层电子数为2的元素可能是过渡元素，A项错误；

第一电离能是指气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，B项错误；

3即能级的3个轨道能量相同，C项错误。

7、答案：B

解析：甲中的铜作正极，铁作负极，被腐蚀，A项错误；

乙中的锌作负极，铁作正极，被保护，C项错误；

乙中的铁被保护，溶液不会变红，D项错误。

8、答案：D

解析：溶液中，A项错误；

没有溶液的体积，无法计算，B项错误；

电解精炼铜时，阴极得到电子的物质的量为2mol时，阳极减少的质量不一定是64g，C项错误。

9、答案：A

解析：O元素的最高正价不是+6价，A项错误。

10、答案：A

解析：直接对溶液加热，会水解，无法得到固体，B项不符合题意；

铁制搅拌器会与酸反应，且铁制搅拌器因导热散热，C项不符合题意；

铁棒镀银时，铁棒作阴极，银棒作阳极，D项不符合题意。

11、答案：C

解析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，，A项错误；

该反应无非极性键的生成，B项错误；

在AuF催化作用下，第一步为决速步骤，在催化作用下，第二步为决速步骤，故决速步骤不同，D项错误。

12、答案：C

解析：由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子，且总电子数超过7，因此M为Al，其第一电离能比Mg的低，C项错误。

13、答案：B

解析：根据，的反应在低温下自发进行，A项错误；，C项错误；时，反应Ⅲ的平衡常数，D项错误。

14、答案：C

解析：由图中电子流动方向可知电极Y为负极，材料为Z如，电极X为正极，材料为，A项错误；

一段时间后，的浓度增大说明膜a、b分别为阴、阳离子交换膜，B项错误；

的物质的量增大0.1mol时，电路中转移0.2mol电子，D项错误。

15、答案：D

解析：升温促进的电离平衡正向移动，因此的电离常数：a<b，A项错误；

b点时，溶液中的溶质为物质的量之比为1:1的，电离产生的比水解产生的更多，溶液呈碱性，B项错误；

d点时，溶液中的溶质是物质的量之比为1：1的与HCl，，C项错误。

16、答案：（1）N、O、S；哑铃形

（2）或；9

（3）；N；N原子2p轨道半充满、比相邻的O原子更稳定，更难失去电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子

（4）1:3；CD

解析：由题意知，a、b、c、d、e、f分别是H、N、O、Na、S、Cr。

17、答案：（1）

（2）①酸式；②当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化）；③偏高

（3）①；②小；③>；

解析：（2）③滴定完成后仰视读数，读取的草酸体积偏大，溶液浓度偏高。

（3）①pH=1.2时，

②酸性越弱，越小，对应的阴离子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同浓度下，溶液水解产生的浓度小于水解产生的浓度，溶液的pH更小。

③当时，由电荷守恒可知，溶液呈中性，加入的；若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中的溶质为，因此溶液中存在。

18、答案：（1）增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率

（2）4.7~7.0

（3）38.6

（4）实验过程中会生成氯气，污染环境

（5）

（6）

（7）

解析：（3）已知pH=2.8时，pOH=11.2，此时铁离子沉淀完全，则。

（4）氢氧化钴与盐酸发生反应的化学方程式为。

19、答案：（1）-165

（2）①60%：2.08；②BD

（3）①<；②

（4）①FeO；②

解析：（1）。

（2）①由的平均反应速率可知，，利用三段式法可求得，平衡时，，，。

（3）①反应Ⅱ为决速步骤，说明该步骤反应的活化能最大，反应速率相对较慢。

（4）②根据质量守恒，由推断出，因此为。