广东省2023届高三下学期联考化学试卷(含答案)

广东省2023届高三下学期联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列个人防护、杀菌消毒等措施中使用的物资主要由合金材料制成的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、乙醇可发生反应：，下列说法错误的是(   )

A.中子数为9的氧原子：

B.乙醛的结构式：

C.的价层电子对互斥模型：V形

D.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：

3、2022年12月15日2时25分，“长征二号丁”运载火箭在西昌卫星发射中心点火起飞，随后成功将“遥感三十六号”卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、甲烷、酒精、煤油等。下列有关说法中正确的是(   )

A.液氢、甲烷、酒精都属于一级能源

B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应

C.煤油只能通过石油的分馏获得

D.甲烷燃料电池中甲烷由负极通入

4、肉桂醛可用作食品调味剂，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是(   )

A.能与氢气发生加成反应 B.属于芳香烃

C.不能发生取代反应 D.分子中碳的杂化方式有3种

5、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是(   )

A.适当加热pH=3的疏酸氢钠稀溶液，溶液的pH保持不变

B.常温下，溶液中存在：

C.KHS溶液的水解方程式：

D.常温下，的稀硫酸的pH=1

8、硫元素的“价一类”二维图如图所示（G、H均为正盐）。下列有关叙述错误的是(   )

A.F的浓溶液与B之间的反应属于氧化还原反应

B.D能使酸性溶液褪色，体现了D的漂白性

C.存在D→C→F→D的循环转化关系

D.利用稀盐酸和溶液可以鉴别G中的阴离子

9、下列实验操作能够达到目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，2.24LNO与1.12L混合后气体分子总数为0.1

B.标准状况下，2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5

C.常温常压下，7.1g溶于足量的NaOH溶液中，反应转移的电子总数为0.1

D.常温下，0.1mol中含有σ键的总数为1.2

11、下列化学反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.海水提溴中用的水溶液富集溴：

B.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：

C.少量与KClO溶液反应：

D.NaOH溶液和溶液等体积、等浓度混合：

12、25℃时，用NaOH溶液分别滴定20.00mL、浓度均为的HA和HB溶液。滴定过程中，溶液的pH与（代表或，HX代表A或HB）的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.水的电离程度：

B.的数量级为

C.滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D.M点和N点的溶液中均存在

13、现有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的p轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数少1，Y的核外电子共有8种运动状态，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体（被称为最清洁的燃料）生成。下列说法正确的是(   )

A.中X的杂化方式为sp杂化 B.最简单氢化物的沸点：

C.简单离子半径： D.W的氧化物是分子晶体

14、在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为，各点的原子分数坐标分别为。下列说法错误的是(   )

A.通过A原子的对角面结构如图2所示

B.相邻两个的最短距离为

C.晶胞中C点原子分数坐标为

D.该晶体的密度表达式为

15、时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

已知：T℃时，该反应的化学平衡常数。

A.若时刻未改变外界条件，则此时该反应：

B.若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温

C.若始终保持温度不变，则平均反应速率：（表示内的平均反应速率，（表示内的平均反应速率）

D.内的平均反应速率为

16、我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有，阳离子为（，其结构中存在大π键），放电机理如图所示。已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法错误的是(   )

A.中的大π键可表示为

B.和中各原子最外层均达到8电子结构

C.充电时，阴极反应式为

D.放电时，总反应式为

二、实验题

17、全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂（Li）的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂（，遇水剧烈反应）。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题：

已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（）溶液与饱和氯化铵（）溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。

（1）盛装溶液的仪器名称为________。

（2）实验开始先点燃________（填“A”或“D）处酒精灯，这样做的目的是________。

（3）经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因：________。装置B的作用是________；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为________。

（4）测定产品纯度：取0.04g产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。

①遇水发生反应的化学方程式为________；G中的液体可选择________（填标号）。

A.蒸馏水 B.煤油LiN产品 C.石蜡油 D.饱和食盐水

②当反应完全后，测得体积为22.4mL（已折合成标准状况）。该产品的纯度为______%。

三、填空题

18、工业上利用某地碳酸锰矿（成分及含量如表）制备硫酸锰，其工艺流程如图：

已知：该碳酸锰矿的成分及含量如表。

请回答下列问题：

（1）“酸浸”前适当粉碎碳酸锰矿的目的是_______；若颗粒太细，则硫酸容易浸透，随后剧烈反应产生、水汽等悬浮在表层，导致冒槽，除影响操作外还会_______；Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因：_______。

（2）“溶渣”的主要成分为______（填化学式）。

（3）“酸浸”中被溶解的离子方程式为______。

（4）“酸浸”过程中的浸出率（η）与矿酸比、浸出温度的关系如图所示：

最适宜的矿酸比、浸出温度分别为_______、_______。

（5）“除铝铁”中加入的目的是______。加入氨水调节pH时，pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为______（填标号）。

A.1.5～2 B.2.5～3 C.3～4 D.4.5~5

19、环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：

（1）的反应历程分以下两步：

①；

②_____（用含的式子表示）。

（2）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：__________。

（3）利用如图所示原理去除NO：

基态O原子中，电子占据的最高能级为________能级，该能级轨道的形状为________；电解池中阴极反应式为________，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体的方法可制得。该方法中甲醇并不参加反应，你认为甲醉的作用是________；A口每产生224mL（体积已换算成标准状况，不考虑的溶解），可处理NO的物质的量为_______mol。

（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4 mol CO（g）和4 mol 发生反应，测得CO（g）和的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_________。

②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比________。

③若平衡时总压强为力，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______【已知：气体分压（）=气体总压（）X该气体的体积分数】。

20、氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物I是合成氯化两面针碱的中间体。I的合成路线如图：

已知：

i：；

ii.；

iii.。

回答下列问题：

（1）A的名称为______，A→B的反应类型为______。

（2）D中的含氧官能团的名称为______，H的结构简式为______。

（3）C→D的化学方程式为______。

（4）B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。

①结构中含有苯环；

②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。

（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。

参考答案

1、答案：B

解析：本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。不锈钢属于合金材料，B项符合题意。

2、答案：C

解析：本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的价层电子对互斥模型为四面体形，C项错误。

3、答案：D

解析：本题主要考查常见有机物的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。液氢属于二级能源，A项错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，B项错误；通过石油的分馏和裂化均可获得煤油，C项错误。

4、答案：A

解析：本题主要考查常见有机物的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。组成中含有氧元素，不属于芳香烃，B项错误；能发生取代反应，C项错误；该分子中碳的杂化方式只有1种，D项错误。

5、答案：B

解析：本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。溴化银见光易分解，可用于制作照相的胶片，B项符合题意。

6、答案：A

解析：本题主要考查元素性质递变规律，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫元素的第一电离能小于磷元素的，A项错误。

7、答案：D

解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。常温下，的稀硫酸的pH<1，D项错误。

8、答案：B

解析：本题主要考查硫元素的“价一类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解能力。使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项错误。

9、答案：A

解析：本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力。溶液的浓度不同、催化剂不同，有两个变量，不能达到实验目的，B项不符合题意；图中缺少玻璃搅拌器，C项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛装，D项不符合题意。

10、答案：C

解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。一氧化氮与氧气混合生成二氧化氮，且存在二氧化氮与四氧化二氮的共存体系，故混合后气体分子总数小于0.1，A项错误；标况下，己烷为液态，无法计算燃烧后气态产物的分子总数，B项错误；硫酸根离子中还有σ键，D项错误。

11、答案：D

解析：本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。HBr要拆开，A项错误；沉淀完全，发生反应的离子方程式为，B项错误；二氧化硫与次氯酸钾发生氧化还原反应，C项错误。

12、答案：D

解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生分析图像的能力及对所学知识的应用能力。水的电离程度：，A项错误；由P点坐标可知，HA电离常数的数量级为，B项错误；加入NaOH溶液的体积为20.00mL时，NaB溶液应呈碱性，故滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，C项错误。

13、答案：A

解析：本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据信息推知X、Y、Z、W依次为N、O、Na、Al（或Si）。水的沸点高于氨气，B项错误；钠离子的半径小于氧离子的半径，C项错误；氧化铝是离子晶体（二氧化硅是共价晶体），D项错误。

14、答案：D

解析：本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶体的密度表达式为，D项错误。

15、答案：C

解析：本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生的分析与计算能力。若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态，A项错误；时刻：，此时平衡常数，B项错误；溶液中与的起始浓度均为，从反应开始至时刻，的平均反应速率为，D项错误。

16、答案：D

解析：本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。放电时的负极反应式为，石墨为正极，得到电子发生还原反应生成，电极反应为，放电时总反应式为，D项错误。

17、答案：（1）分液漏斗

（2）A；利用A中反应产生的将装置中的空气排出，防止Li被氧化

（3）亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液的反应为放热反应；冷凝（或降低气体的温度）；干燥氮气

（4）①；BC

②87.5

解析：本题主要考查氮化锂的制备实验，考查学生对化学实验的设计和理解能力。（2）装置中的空气会将Li氧化，因此先点燃装置A处的酒精，利用装置A中产生的将装置中的空气排出，防止Li被氧化。

18、答案：（1）加快“酸浸”时的反应速率（或提高浸取效率等其他合理答案）；造成锰元素的损失（或其他合理答案）；基态核外价电子排布式为，基态核外价电子排布式为为半充满状态，较稳定，所以Mn的第三电离能较大

（2）

（3）

（4）0.65（0.65~0.70之间均可）；80℃

（5）将氧化为；D

解析：本题主要考查利用碳酸锰矿制备硫酸锰的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力、对图像的分析能力等。

（3）“酸浸”中与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。

（5）加入把氧化为；根据pH与铝铁去除率、锰损失率的关系图，pH范围为4.5~5时，铝铁去除率高、锰损失率低，故选D。

19、答案：（1）

（2）

（3）2p；哑铃形；；降低水溶液的极性（或降低的溶解度），使从混合溶剂里结晶出来；0.02

（4）①0.02

②25:4

③16

解析：本题主要考查化学反应原理，考查学生对图像的理解和分析能力。

（3）阴极得到电子，发生还原反应，根据图可知，阴极上在酸性条件下发生还原反应，生成，其电极反应式为；A口每产生标况下224mL，电路中会有0.04mol电子转移，依据得失电子守恒可知阴极产生0.02mol，则0.02 mol 可消耗0.02mol NO。

（4）①。

则。

②根据图像，A点时，，则，所以A点的正反应速率，B点时，，所以B点的正反应速率，因此。

③由图像可知达到平衡状态时，混合气体总物质的量为8.0mol，其中。

20、答案：（1）邻苯二酚（或1,2-苯二酚）；取代反应

（2）醚键、酮羰基；

（3）

（4）12

（5）

解析：本题主要考查有机化学基础，考查学生对合成路线的分析能力、理解能力和设计能力。

（1）根据A和B的分子式，A→B分子中增加了2个原子团，发生取代反应。

（2）根据信息，结合G的结构，可以确定H为。

（3）结合D的结构简式可以确定A为，B为，C为，C→D的化学方程式为。

（4）B为，其同分异构体中含有1个酚羟基，另一个取代基的结构可能为、，故满足条件的同分异构体共有种。